1

2

Chemie halogenů

Mgr. Radovan Sloup

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 10

2. ročník čtyřletého studia

Které prvky patří mezi halogeny a jejich postavení v PSP?

Elektronová konfigurace halogenů.

Fyzikální vlastnosti halogenů?

Jak probíhá výroba a příprava halogenů?

Jaké jsou chemické vlastnosti halogenů?

Osnova:halogeny

značky halogenů jsou odvozeny z latinských názvů:

halogeny

fluorfluorum

chlorchlorum

brombromum

jodiodium

uveď české alatinské názvy:

obecně se značí X!

postavení v tabulce: 17. (VII.A) skupina 2., 3., 4., 5. perioda

halogeny

napiš zkrácenou elektronovou konfiguraci valenční vrstvy:

halogeny

jeden nepárový elektronsedm valenčních elektronů

tři valenční elektronové páry

E

n s2 n p5

ox. č.: F: pouze -ICl: -I, I, III, (IV), V, VII

Br: -I, I, III, V, (VII)I: -I, I, (III), V, VII

historie přípravy halogenů:

obr.2

Chlor - Byl objeven roku 1774 Carlem Wilhelmem Scheelem (obr. 2) reakcí burelu (MnO2) s kyselinou chlorovodíkovou - dnešní pojmenování mu dal roku 1810 anglický chemik Humphry Davy

Fluor - Henrimu Moissanovi (obr.1)se podařilo elektrolýzou chlazené směsi KHF2 v HF vyrobit čistý fluor roku 1886 (za výrobu fluoru získal Nobelovu cenu)

obr.1

historie přípravy halogenů:

Jod - připraven Bernardem Courtoisem roku 1811 extrakcí popela mořských chaluh pomocí H2SO4, o dva roky později jej pojmenoval podle fialové barvy L. Gay Lussac (obr.4)

Brom - získal roku 1825 A. J. Balard (obr.3) z matečného roztoku po krystalizaci síranu a chloridu sodného z vody slaných bažin, název dostal (z řeckého brómos = zápach) pro svůj nepříjemný pronikavý zápach.

obr.3

obr.4

výskyt halogenů:dvouatomové molekuly X2

X-X

a) volné na Zemi téměř nejsou

b) vázané – mořská voda, soli (halogenidy), kyseliny

! samostatné halogeny jsou velmi reaktivní!

halogeny

10

fyzikální vlastnosti:halogeny

fluor: chlor:

žlutozelený, dusivý plyn,

toxický, těžší než vzduch

zelenožlutý, toxický

plyn, těžší než vzduch

obr.5

11

fyzikální vlastnosti:halogeny

brom: jod:

šedočerná sublimující pevná látka s intenzívním zápachem

hnědočervená kapalina intenzivního, dusivého zápachu

12

příprava:halogeny

chlor: jod:

tepelným rozkladem jodoformu CHI3

reakcí MnO2 s HCl nebo elektrolýzou roztoku NaCl

13

Cl2 + Ti →

H2 + Cl2 →

Br2 + Al →

Cl2 + Fe →

3Br2 + 2Al → 2AlBr3

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

halogenyhalogeny jsou velmi reaktivní, slučují se s většinou prvků

F2 + Cl2 → F2 + Cl2 → 2ClF

H2 + Cl2 → 2HCl

2Cl2 + Ti→ TiCl4

doplň a dopočítej reakce:

14

CHEMIE HALOGENŮVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání IIAutor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: sexta osmiletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_10Datum vytvoření: prosinec 2012Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro úvod do chemie halogenů v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností halogenů a jejich výskytu. Důraz je položen na porovnání fyzikálních vlastností halogenů. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné např. demonstrovat tepelný rozklad jodoformu. Vhodné uspořádání je zřejmé z obrázku na slidu číslo 12. Tento experiment je možné provézt také ve zkumavce, kterou zahříváme nad plamenem. Vznikající jod tvoří intenzivní fialové páry.Použité materiály:

obr 5. (4.12.2012), autor:RTC: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:F,9.jpg

obr 4. (4.12..2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Joseph_louis_gay-lussac.jpg

obr 3. (4.12.2012), autor:dalibri: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Antoine-Jerome_Balard.jpg

obr 1. (4.12.2012), autor:Paul Fouché: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Henri_Moissan_isolating_fluorine_1886_crop.jpg?uselang=csHonza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3

Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Ostatní obrázky, fotky a animace jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 11, MalováníMateriály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol

a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

obr 2. (29.10.2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg