Kyslík O2
Nejhojnější v zemské kůře i na Měsíci(tři z pěti atomů).O směsné povaze vzduchu věděl už Leonardo da Vinci. „Objev“ 1770 – 1780, elementární povahu definitivně určuje až Lavoisier o 100 let později a prvek vlastně chybněnazývá „kyseliny tvořící“.Objev zároveňPriestly a
Carl Wilhelm Scheele
VýskytElementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.
VýskytElementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.
PřípravaElektrolysa vody, rozklad kyslíkatých solí
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Atomické a fysikální vlastnosti
16O, méně 17O (I = 5/2) a 18O1s2 2s2 2p4
r = 140 pm
unikátní vlastnosti plynného kyslíku vysvětlenyaž teorií MO
Atomární kyslík
Ozon O3
Isoelektronový s NOCl a NO2-, isostrukturní s SO2
.
Pevný a kapalný tmavomodrý až fialový, rozkládá se na kyslík, plynný pomaleji. Známá absorpce v UV.Ozonidy známe.Extrémně silné oxidační činidlo, silnější jen F2 a XeO4
-
O3 + 2 H+ + 2 e- O2 + H2O Eo = 2,076 VO3 + H2O+ 2 e- O2 + 2 OH - Eo = 1,24 V
Fluoridy kyslíkuNejstálejší OF2, původně připravován elektrolyticky, dnes
2 F2 + 2 NaOH OF2 + 2 NaF + H2O OF2 + 2 NaOH O2 + 2 NaF + H2O
Peroxid vodíku H2O2
1818 BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4
Peroxid vodíku H2O2
1818 BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4
Chemie dána a) Redox schopnostmib) Acidobasickými vlastnostmi c) Schopností vnášet O2
2- do sloučenin
Redox:
Oxidovadlo v kyselém prostředí:[Fe(CN)6]
2-+ 2 H + + H2O2 [Fe(CN)6]
3-+ 2 H2O
Redukovadlo v kyselém prostředí:5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Oxidovadlo v alkalickém prostředí:
H2O2 + Mn2+ Mn4+ + 2 OH-
Redukovadlo v alkalickém prostředí:
[Fe(CN)6] 3-+ 2 OH-
+ H2O2 [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2
Oxidovadlo v alkalickém prostředí:
H2O2 + Mn2+ Mn4+ + 2 OH-
Redukovadlo v alkalickém prostředí:
[Fe(CN)6] 3-+ 2 OH-
+ H2O2 [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2
Acidobasické vlastnosti:
pKa = 11,75
