Molybden

Poloha v periodické tabulce

VI.B skupina

Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla

[Kr] 5s2 5d4

Oxidační čísla: 0, II, III, IV, V, VI

Výskyt

V přírodě – ve sloučeninách

Molybdenit: MoS2

Wulfenit: PbMoO4

Vlastnosti

Stříbrobílý lesklý kov Využití v elektrotechnice – legování

oceli Velmi vysoká teplota varu Vede el. proud Reakce Mo

při žíhání vzniká kysličník molybdenový

-

Příprava

1. Flotací (očištění) se obsah MoS2 v rudě

zvýší až na 90%.

2. Ruda s praží.

2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

3. MoO3 se čistí sublimací nebo

amoniakálním způsobem převedeme na (NH4)2MoO4

Výroba

1. Čistý Mo se vyrábí redukcí H při 1000K MoO

3 + 3 H

2 → Mo + 3 H

2O

Bezkyslíkaté sloučeniny

1) SIRNÍKY Sirník molybdenový MoS3

2) CHLORIDY Chlorid molybdeničný MoCl5 –

tmavo-červená pára, na vzduchu tuhne na temně zelenou

3) FLUORIDY Fluorid molybdenový MoF5 –

bezbarvá kapalina, reaktivní

Kyslíkaté sloučeniny

1) HETEROPOLYKYSELINY Bez jasně daného stechiometrického

vzorce Sůl: monohydrát fosfáto-

dodekamolybdenanu triamonného (NH4)3PMo12O40.H2O

2) KYSLIČNÍKY Kysličník Molybdenanový MoO3

3) MOLYBDENANY Molybdenan amonný-

(NH4)6[Mo7O24].4H2O

Poznámky a zajímavosti

Molybdenová modř – důkaz existence Mo