Neutralizace

Reagují kyseliny s hydroxidy?

V prezentaci Kyselost a zásaditost vodných roztoků jste se dozvěděli, kdy je roztok kyselý, kdy zásaditý, kdy neutrální. Reaguje kyselina s hydroxidem? Jaký průběh má tato reakce? A jaké látky vzniknou touto reakcí?Na tyto otázky dostanete odpověď v dalších snímcích prezentace.

Reakce 30% HCl s pevným KOH1 2 3

4

Teplota HCl před reakcí (obr. 1) Teplota po ukončení reakce (obr. 3) Odparek produktu (obr. 4)

2/ Reakce 30% HCl s pevným KOH (video)

Úkol 1: Doplň věty slovy přehřívá, prudce, rozstřikuje: Kyselina a hydroxid spolu …… reagují. Směs obou látek je nebezpečná tím, že se …….. a ……….. . Napiš, které produkty vznikají, a potom rovnici reakce.

Kontrola úkolu 1

Kyselina a hydroxid spolu prudce reagují. Směs

obou látek je nebezpečná tím, že se přehřívá

a rozstřikuje.

Produkty reakce: voda a chlorid draselnýRovnice reakce:

HCl + KOH → H2O + KCl

Co je neutralizace? 5 6

K+

K+

K+

K+

OH-

OH-

OH-

OH-

H+

H+

H+

H+

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

H+

H+

H+

H+

OH-

OH-

OH-

K+K+

K+ K+

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Smícháním kyselého vodného roztoku (HCl) se zásaditým (KOH) v určitém poměru vznikne neutrální vodný roztok.

Úkol 2:a/ Doplň definici neutralizace: Neutralizace je chemická reakce …….. s ………., při níž vzniká …. a sůl kyseliny.b/ Rozhodni, na kterém obrázku je roztok kyselý a zásaditý: c/ Podle obrázků napiš, za jakých okolností vznikne při reakci kyseliny a hydroxidu opravdu neutrální roztok.

OH-

Kontrola úkolu 2

2a/ Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při níž vzniká voda a sůl kyseliny.2b/ Kyselý roztok – obr. 5 Zásaditý roztok – obr. 62c/ V neutrálním roztoku je stejný počet kationtů H+ a aniontů OH-.

Neutralizace vodných roztokůPři neutralizaci vodných roztoků kyselin a hydroxidů používáme speciální odměrné nádobí – pipetu (7) a byretu (8). Průběh neutralizace: 1/ Ionizací kyseliny ve vodném roztoku vznikají kationty H+ a ionizací hydroxidu anionty OH-:

H+ + Cl- + K+ + OH- → H2O + K+ + Cl-

2/ Vzájemná reakce kationtů H+ a aniontů OH- za vzniku neionizovaných molekul vody (obecná rovnice neutralizace):

H+ + OH- → H2O

7 8

Neutralizace vodných roztoků HCl a KOH

Pozor! Vodné roztoky kyselin a hydroxidů mají leptavé účinky a při styku s pokožkou vznikají popáleniny.Úkol 3:a/ Neutralizací se vyrábí

průmyslové hnojivo dusičnan amonný. Napiš rovnici reakce:

b/ Kterou z uvedených látek použijeme k neutralizaci při poleptání roztokem KOH: roztok sody, citrónová šťáva, roztok NaOH, ocet, voda.

K roztoku KOH s několika kapkami fenolftaleinu přidáváme po kapkách za stálého míchání roztok HCl. Neutralizace je ukončena, jakmile poslední kapka HCl odbarví hydroxid (viz videoklip).

Kontrola úkolu 3

a/ HNO3 + NH4OH → NH4NO3 + H2Ob/ Citrónová šťáva, ocet

Shrnutí učiva

Úkol 4: Doplň text:Neutralizace je chemická reakce kyseliny s ………., při níž vzniká …. a … kyseliny. Při ………… vodných roztoků kyselin a hydroxidů používáme speciální odměrné nádobí …… a …… . Vodné roztoky kyselin a hydroxidů mají ……. účinky a při styku s pokožkou vznikají ………. .

Kontrola úkolu 4

Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při níž vzniká voda a sůl kyseliny. Při neutralizaci vodných roztoků kyselin a hydroxidů používáme speciální odměrné nádobí pipetu a byretu. Vodné roztoky kyselin a hydroxidů mají leptavé účinky a při styku s pokožkou vznikají popáleniny.

Veškerá fotodokumentace a videoklipy pochází z vlastních zdrojů.Mgr. Vaněk Vlastimil, autor