OXIDY

• Kyslík patří mezi nejrozšířenější prvky.• V přírodě se nachází jednak volný, jednak

vázaný ve velkém množství sloučenin.• Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jinými prvky

nazýváme oxidy.

Názvosloví • Názvy oxidů jsou dvouslovné.• Jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména.• Podstatné jméno je tvořeno slovem oxid.• Přídavné jméno nese název druhého prvku s

příponou, která odpovídá příslušnému oxidačnímu číslu.

• Kyslík v oxidech - vždy oxidační číslo -II.• Prvek sloučeniny s kyslíkem má kladné oxidační

číslo a přitom součet oxidačních čísel všech atomů v molekule oxidu = 0.

Vzorec

• Pro odvození vzorce nebo názvu oxidu existuje několik metod. A - slučovací poměry

B - křížové pravidlo

A - Slučovací poměryOxidační číslo koncovka Slučovací poměr prvku

a oxiduI. - ný 2:1

II. - natý 1:1

III. - itý 2:3

IV. - ičitý 1:2

V. - ičný/ - ečný 2:5

VI. - ový 1:3

VII. - istý 2:7

VIII. - ičelý 1:4

B - Křížové pravidlo

• Př.:

AlIII O-II Al2III O3

-II Al2O3

hlinitý oxid

2 x (III) + 3 x (-II) = 0

• Pokud lze matematicky krátit, pak je nutné poměr

zkrátit. S2O6 poměr 2:6 1:3 = SO3

Významné oxidy

• CO2 = oxid uhličitý

• „skleníkový plyn“• Plynná, bezbarvá, nedýchatelná látka• Vznik - hořením uhlíku: C + O2 → CO2

• Produkt dýchání živočichů / fotosyntéza• Součást náplně některých hasících přístrojů,

příprava sodové vody, chladící zařízení• Přidává se jako E 290 do spousty tzv. perlivých

nápojů.

Fotosyntéza u rostlin

Obr.1

Obr.2

Významné oxidy

• SO2 = oxid siřičitý• Bezbarvý plyn, ostře zapáchající• Vznik spalováním síry: S + O2 → SO2

• Znečišťuje ovzduší → kyselé deště• Jedovatá, žíravá látka• Jako E 22 - konzervační látka (např. výroba

sušených meruněk)

Významné oxidy

• CO = oxid uhelnatý• - jedovatý, bezbarvý plyn

Obr.3

Obr.4

Významné oxidy

• Oxidy dusíku (NO, NO2, …) = NOX

• Vznikají činností spalovacích motorů.• Kyselé deště

Obr.5

Obr.6

Významné oxidy

• CaO = oxid vápenatý• Bílá práškovitá nebo kusová látka, žíravý• Stavebnictví • E 529 = látka ošetřující mouku

Obr.7 Obr.8

Použité zdrojeVšechny uveřejněné odkazy [cit. 20.1.2013]. jsou dostupné pod licencí Creative Commons .

• Obr.1 http://detem.mzp.cz/upload/bfa10ff41a78bdd9a16908d1b09b997d/Schema_sklenikovy_efekt.gif• Obr.2 http://www.cez.cz/edee/content/microsites/solarni/obr/f2-1.gif• Obr.3 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a7/Carbon-monoxide-3D-vdW.png• Obr.4

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxpl2hEV3uEbYEsXiKNmr8C1NYUSd_sBynNrkUD6rHbqWnhRz-

• Obr.5 http://www.belgraviacentre.com/wp-content/uploads/2011/03/Acid-Rain-Bald-Man.gif• Obr.6 http://mrsmaineswiki.wikispaces.com/file/view/acid-rain-1a.jpg• Obr.7 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5d/Oxid_v%C3%A1penat%C3%BD.PNG• Obr.8

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/600px-GHS-pictogram-acid.svg.png

• Ostatní informace byly vytvořeny z vlastních zdrojů a sady klipart.