AUTOR: Ing. Ladislava SemerádováANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ
KLÍČOVÁ SLOVA: Pauliho princip, výstavbový princip, Hundovo pravidlo, degenerované orbitaly, úplný elektronový zápis, zkrácený elektronový zápis, valenční elektrony
Pravidla pro obsazování atomových orbitalů
VY-32-INOVACE-CHE-13
Pravidla pro obsazování elektronů v atomu
1. Pauliho princip
• v jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla
• Orbitaly mohou být:
• A) neobsazené 1s
• B) částečně obsazené 1s1
• C) plně obsazené 1s2
2. Výstavbový princip
• Elektrony obsazují orbitaly postupně podle stoupající energie v pořadí:
• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p atd.
3.Hundovo pravidlo
• Stavy se stejnou energii tzv.degenerované stavy se obsazují nejprve po jednom elektronu, jejichž směr je orientován souhlasně.
• Po obsazení všech orbitalů nespárovaným elektronem se začínají tvořit elektronové páry.
Degenerované orbitaly
• Mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího kvantového čísla liší se magnetickým kvantovým číslem
• např. orbitaly typu p
• 3p
• 3px 3py 3pz
Zapište úplnou elektronovou konfiguraci atomu chloru a neonu
• Zápis elektronové struktury chloru a neonu
• 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• 17Cl 1s 2s 2p 3s 3p
• 10Ne 1s2 2s2 2p6
Zkrácený elektronový zápis
• Vzácné plyny, které uzavírají každou periodu mají plně obsazeny všechny orbitaly např.
• 2He 1s2
• 10Ne 1s2 2s2 2p6
• 18 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• U zkráceného zápisu používáme symbol vzácného plynu předchozí periody s uvedením počtu elektronů v hranaté závorce [2He]
• pomocí orbitalů zapíšeme pouze elektrony, které jsou v poslední energetické vrstvě
• pro prvky 2. periody využíváme [2He]
• pro prvky 3. periody využíváme [10Ne]
• atd.
• 17Cl 1s2 2s22p6 3s2 3p5 úplný zápis
• 17Cl [ 10Ne] 3s2 3p5 zkrácený zápis
• 10Ne 1s2 2s22p6
Výhody zkráceného zápisu
• U atomů s více elektrony je zápis přehlednější
• Z toho zápisu lze určit :
• počet valečních elektronů
• vazebné možnosti atomů
Valenční elektrony
• Všechny elektrony, které jsou umístěné v poslední energetické hladině
• mají rozhodující vliv na chemické vlastnosti atomů a jejich schopnost vázat se chemickou vazbu
Určete počet valenčních elektronů a vaznost
• 17Cl [ 10Ne] 3s 3p
• 3s2 3p5
• počet valenčních elektronů : 7
• vaznost : 1
pouze jeden elektron nemá vytvořen elektronový pár
POUŽITÉ ZDROJE:
www.glassschool.cz
[
online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://mineralogie.sci.muni.cz/kap_3_2_atom/obrazek32_13.htm[online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://stavbaatomu.wz.cz/obal.htm
MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51
