Identifikace vzdělávacího materiálu VY_52_INOVACE_FrF111 EU OP VK

Škola, adresa Gy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025

Autor Ing. Eva Frýdová

Období tvorby VM Únor 2014

Ročník kvinta

Předmět Chemie

Název, anotace 4. A = Tetrely, charakterizace, reaktivita, sloučeniny

Přehled citací a odkazů:

1) GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9.

2) REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. 3) KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava:

Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. 4) ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství

Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

Přehled citací a odkazů: pokračování

5) SAPERAUD. Graphit gitter.png. In: ANTON ORIGINAL UPLOADER WAS ANTON AT DE.WIKIPEDIA. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2005 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/50/Graphit_gitter.png

6) SPONK. Buckminsterfullerene animated.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2010 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Buckminsterfullerene_animated.gif

7) SAPERAUD. Kohlenstoffnanoroehre Animation.gif. In: ORIGINAL HOCHGELADEN VON SCHWARZM AM 30. AUG 2004; SELBST GEMACHT MIT C4D/CARTOONRENDERER, GNU FDL. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2005 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/76/Kohlenstoffnanoroehre_Animation.gif

8) MAHAHAHANEAPNEAP. Amorphous Carbon.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2008 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Amorphous_Carbon.png/574px-Amorphous_Carbon.png

9) SHIZHAO. Benzene structure.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2014-02-01]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/67/Benzene_structure.png

10) BENJAH-BMM27. Acetylene-3D-vdW.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit. 2014-01-18]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0f/Acetylene-3D-vdW.png/800px-Acetylene-3D-vdW.png

Přehled citací a odkazů: pokračování

11) Mummy Louvre.jpg. In: ZUBRO. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2004 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Mummy_Louvre.jpg/800px-Mummy_Louvre.jpg

12) SAPERAUD. Polykristalines Silizium.jp. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2005 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/33/Polykristalines_Silizium.jpg

13) Quartz Brésil.jpg. In: DESCOUENS, Didier. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2010 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Quartz_Br%C3%A9sil.jpg/704px-Quartz_Br%C3%A9sil.jpg

14) GuerreroAméthyste.jpg. In: DESCOUENS, Didier. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2009 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/GuerreroAm%C3%A9thyste.jpg/524px-GuerreroAm%C3%A9thyste.jpg

15) NIEHAUS, Carsten. Metal cube tin.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/56/Metal_cube_tin.jpg

16) Metal cube lead.jpg. In: NIEHAUS, Carsten. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Metal_cube_lead.jpg/705px-Metal_cube_lead.jpg

4. A = TETRELYIng. Eva Frýdová

IV. A skupina→ Tetrely→ C, Si, Ge, Sn, Pb

• VLASTNOSTI:- Se vzrůstajícím protonovým číslem roste jejich

kovový charakter- Elektronová konfigurace valenční vrstvy: ns2 np2

- Preferují oxidační čísla II a IV

- Uhlík je základní stavební jednotkou všeho živého a jeho

sloučeniny snadno tvoří řetězce C – C

Tetrely – 4. A→ UHLÍK- chemická značka: C, latinsky:

Carbonium- Má pět základních forem –

GRAFIT

– DIAMANT

– FULLEREN

– UHLIKOVÉ NANOTRUBICE

–AMORFNÍ UHLÍK

Tetrely – 4. A→ UHLÍK- chemická značka: C, latinsky:

Carbonium- Má pět základních forem –

GRAFIT– DIAMANT – FULLEREN– UHLIKOVÉ NANOTRUBICE–AMORFNÍ UHLÍK

- Je základním stavebním kamenem všeho živého je ho studiu se věnuje celé jedno odvětví chemie = ORGANICKÁ CHEMIE

Tetrely – 4. A→ UHLÍK- Sloučeniny: - OXIDY

- CO2 - CO- KYSLÍKATÉ KYSELINY

- H2CO3- SOLI KYSELINY

- CaCO3- Organické sloučeniny: -

alkany - alkeny - aromaty - alkoholy - karbonylové

sloučeniny - karboxylové

kyseliny

Tetrely – 4. A→ UHLÍK – IZOTOPY- Vyskytuje se běžně ve dvou izotopech a to jako

12C (98.9 %) a 13C (1.1 %)- Tyto izotopy jsou velice stabilní

- Třetím a podstatně míň stabilnějším izotopem je 14C

- Stanovování stáří artefaktů a koster- Poměr uhlíku 14C/12C

Tetrely – 4. A→ KŘEMÍK- chemická značka: Si, latinsky:

Silicium- Polokov, který je hojně

zastoupeny v zemské kůře- Velké využití nasel v

polovodičové chemii a je nedílnou součástí skla

- V čisté formě se Si v přírodě nevyskytuje ovšem ve sloučeninách tvoří okolo 25 % zemské kůry

- Najdeme ho v následujících horninách žula, pískovcové horniny, jíly, aluminosilikátové horniny (zeolity)

- Mineralogie: nejvýznamnější zástupce = křemen (SiO2)

- Čistý SiO2 = křišťál- Fialově zbarvený =

ametyst- Žlutě zbarvený = citrín- Růžově zbarvený =

růženín

Tetrely – 4. A→ KŘEMÍK- Patří mezi biogenní prvky- Velké využití při výrobě skla,

porcelánu nebo cementu- Křemík se vyrábí redukcí

taveniny čistého SiOn v obloukové elektrické peci na grafitové elektrodě ( čistota 97 – 99%)

SiO2 + C Si + CO2Sloučeniny křemíku – SiO2

– Sklo – Křemičitany – Karbid Křemíku SiC (tvrdost 9 –

10) – Silikony Si – O – Si

Tetrely – 4. A→ CÍN- chemická značka: Sn, latinsky:

Stannum- Kov, který je součástí slitiny

BRONZ- Nízký bod tání, dobře kujný a je

odolný vůči korozi- Preferuje oxidační čísla II a IV- Stálý kov rozpustný v kyseline

chlorovodíkové a silně alkalických roztocích

- Vyskytují se ve třech alotropních modifikacích: šedý alfa-cín; bílý beta-cín a gama-cín

- Hlavní cínovou rudou je kasiterit neboli cínovec = SnO2, získává se redukcí s uhlím v šachtových pecích

Tetrely – 4. A→ OLOVO- chemická značka: Pb, latinsky:

plumbum- Těžký toxický kov s nízkým

bodem tání, dobře kujný a odolný vůči korzi- Nejběžnějším minerálem je galenit = PbS = sulfid olovnatý

- Zisk olova z rudy: pražení za přístupu kyslíku

2 PbS + 3 O 2 PbO + 2 SO2

PbO + C Pb + CO

- Sloučeniny: oxid olovnatýdusičnan olovnatýoxid olovičitý

Opakování:1) Jaký z prvků nepatří do 4. A

skupiny:a) Sib) Gac) Cd) Sn

2) Co je hlavní složkou křištálua) SiO2b) SiS2c) PbS2

3) Jak nazýváme skupinu 4.A :a) Pentely b) Tetrelyc) Chalkogenyd) Alkalické kovy

4) Co je pravda o OLOVUa) Je to špatný vodičb) Je vysoce toxickýc) Jedná se o polokovd) Má vysoký bod tání

DĚKUJI ZA POZORNOST