PSP a periodicita vlastností

Lyceum

Periodický zákon• Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových

čísel.• Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel,

jejich fysikální a chemické vlastnosti se mění periodicky.

Periodický systém prvků:

• 7 řad – periody číslo zaplňované elektronové vrstvy

• 18 sloupců – skupiny zahrnují prvky podobných vlastností

Kovy a nekovy v PSP• Kovy:

– tvoří zásadotvorné oxidy (reakcí s vodou vytváří hydroxidy)

– s kovy tvoří slitiny– s nekovy tvoří kovalentní nebo

iontové sloučeniny– při reakcích redukují nekovy

(př. určité kovy)• Nekovy:

– tvoří kyselinotvorné oxidy (reakcí s vodou tvoří kyseliny)

– s kovy tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny

– při reakcích oxidují kovy (př. i některé nekovy)

Valenční elektrony• Zařazení jednotlivých prvků do periodického systému je

důsledkem elektronového uspořádání jejich atomů.• Vlastnosti prvků jsou určovány jejich valenčními elektrony.• Valenční elektrony:

– Nejdále od jádra ve valenční vrstvě (tj. vrstvě s nejvyšším n)– Energeticky nejbohatší

• Valenční elektrony v atomech nepřechodných prvků jsou všechny elektrony umístněné v orbitalech ns a np. Valenční elektrony v atomech přechodných prvků (s výjimkou Zn, Cd a Hg) jsou elektrony umístněné v orbitalech ns a (n-1)d.

• Vzácné plyny specifické postavení– Ukončují každou periodu– Mají zcela zaplněnou valenční vrstvu– Pro vyjádření elektronové konfigurace a určení vlastností následujících

prvků jsou podstatné pouze „nové“ elektrony valenční vrstvy (tedy ty, kterými se liší od předchozího vzácného plynu) → užívání zkráceného zápisu.

Periodicita velikosti atomů• Velikost atomů klesá v rámci periody s rostoucím protonovým

číslem (zleva doprava)– Trend rostoucího „efektivního náboje jádra“

• Velikost atomů roste v rámci skupiny s rostoucím protonovým číslem (shora dolů)– Trend rostoucího n valenční sféry

• Velikost atomů 5. a 6. periody je podobná– Trend architektury elektronového obalu prvků 6. periody

Velikost kationtů a aniontů

• Kationty jsou vždy menší než příslušné atomy

• Anionty jsou vždy větší než příslušné atomy

Periodicita hustoty prvků

Periodicita ionisačních energií a elektronových afinit

• Ionisační energie:– Energie potřebná k odtržení elektronu z obalu atomu – První IE – odtržení prvního e-, druhá IE – odtržení druhého e-, etc.

• Elektronová afinita:– Energie, jež se uvolní, přijme-li atom další elektron– EA prvků 18. (VIII.A) skupiny jsou malé – nepřijímají elektrony– Nejvyšší hodnoty EA mají prvky v pravé horní části tabulky

Elektronegativita a PSP

• Elektronegativita:– „Schopnost vázaného atomu přitahovat k sobě vazebné

elektronové páry sdílené s jinými atomy“– Prvky s malou IE a nízkou EA mají současně malé hodnoty

elektronegativity → snadno tvoří kationty– Prvky s vysokými hodnotami IE a EA mají současně i vysoké

hodnoty elektronegativity → snadno tvoří anionty

K procvičení

• Určete, který atom je větší:– H, Ar

– Mg, Ba

– K, Br

– C, Ge

– Al, S

• Rozhodněte, který prvek bude mít vyšší ionisační energii:– Ge, Pb

– Rb, In

– Al, Na

– Te, Sn

• Určete, který prvek bude mít vyšší elektronegativitu:– S, As

– Cs, O

– Si, S

– I, Sn

– Ge, Br