Date post: | 30-Dec-2015 |
Category: |
Documents |
Upload: | jermaine-holcomb |
View: | 200 times |
Download: | 0 times |
Stálost v roztokuStálost v roztoku
M(H2O)n + (n – x) L M(H2O)x Ln – x + (n – x) H2O
.
[M(H[M(H22O)O)
66]]
[M(H2O)55L]
kk11 =
[M(H2O)66] · [L]
[M(H2O)55L]
kk11 =
[M(H2O)66] · [L]
[M(H2O)44L
22]
kk22 =
[M(H2O)55L] · [L]
[M(H2O)44L
22]
kk22 =
[M(H2O)55L] · [L]
[ML66]
kk66 =
[M(H2O)L5] · [L]
[ML66]
kk66 =
[M(H2O)L5] · [L]
kk11 .... kk33 (kknn) =
= konsekutivníkonsekutivní konstanty
Cu(II) – NH3
kk11 . . kk22 .... .... kk66 = = log log
[MLnn]
kknn =
[ML(n – 1) ] · [L]
Distribuční diagramDistribuční diagram systémusystému CuCu2+2+ –– NHNH33
[Cu[Cu((NHNH33))44]]
2+2+
[Cu[Cu((NHNH33))33]]
2+2+
[Cu[Cu((NHNH33))22]]
2+2+
[CuNH[CuNH33]]
2+2+
CuCu2+2+
%% C
uC
u2+2
+
– – log [NHlog [NH33]]Koncentrace Cu2+ je 0,01 M
Distribuční diagramDistribuční diagram systémusystému CuCu2+2+ – – glycinglycin
Koncentrace Cu2+ je 0,01 M, koncentrace glycinu 0,02 M
[Cu[CuLL]]––
CuCu2+2+
%% C
uC
u2+2
+
– – log [Hlog [H++]]
[Cu[CuLL22]]
Oxidačně – redukční stálostOxidačně – redukční stálost
[Co(H2O)6]33+ + e– [Co(H2O)6]
22+ + 1,841,84 V
[Co(NH3)6]33+ + e– [Co(NH3)6]
22+ + 0,10 V
[Fe(H2O)6]33+ + e– [Fe(H2O)6]
22+ + 0,77 V
[Fe(bipy)6]33+ + e– [Fe(bipy)6]
22+ + 0,970,97 V
[Fe(ox)3]33
–– + e– [Fe(ox)3]
44 –– + 0,02 V
[Fe(CN)6]33
–– + e– [Fe(CN)6]
44 –– + 0,360,36 V
Faktory ovlivňující stabilitu komplexůFaktory ovlivňující stabilitu komplexů
1)1) Velikost atomůVelikost atomů
[Fe(CN)6 ]
44 –– log 6 = 2424
[Fe(CN)6 ]
33 –– log 6 = 3131
Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Zn2+
91 83 82 73 61 74
CuCu2+2+ – náboj na nejmenší povrch.
22)) Přechod vysoko Přechod vysoko –– nízko spinové komplexy nízko spinové komplexy
O2
[Co(NH3)6 ]
22++ [Co(NH3)6 ]
33++
Faktory ovlivňující stabilitu komplexůFaktory ovlivňující stabilitu komplexů
3)3) Charakter kovuCharakter kovu
a)a) tvrdétvrdé kyseliny – Mg2+ , Mn2+ , Fe2+
elektrostatické působení I, F, O, N.
b)b) měkkměkkéé kyseliny – Pt2+ , Pd2+ , Rh3+
P , S , Cl , As , CO , CN–
4)4) ChelátChelátový efektový efekt en.
Glycin H2N – CH2 – COOH
Příprava a reaktivita koordinačních sloučeninPříprava a reaktivita koordinačních sloučenin
1)1) SubstituceSubstituce
[Cu(H2O)6]3+ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]
2+ + 6 H2O
[Ni(H2O)6]2+ + 4 py [Nipy4]
2+
[PtCl4]2– + en [Pt(en)Cl2] + 2 Cl–
2)2) Přímá reakcePřímá reakceNiCl2 + 6 NH3 [Ni(NH3)6]Cl2 .
33)) Tepelný rozkladTepelný rozklad 520 K
[Co(NH3)5H2O](NO3)3 [Co(NH3)5NO3](NO3)2 + H2O
[Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)2Cl2] + 2 NH3
Příprava a reaktivita koordinačních sloučeninPříprava a reaktivita koordinačních sloučenin
44)) Redukce, Redukce, oxidaceoxidaceCr2+ / Cr3+ Co2+ / Co3+
.
55)) Reakce – mimo koordReakce – mimo koordinační inační sférusféru
Na3[Co(NO2)3] + 3 KCl K3[Co(NO2)6] + 3 NaCl
66)) Templátová syntézaTemplátová syntéza
MechaMechannisismmus rus reakeakcí v cí v koordinačníkoordinační ssféřeféře
SubstituceSubstituce SSNN ; S; SEE
[M Ln ] + Y [M Ln –1 Y] + L SSNN
[M L] + M [M Ln] + M SSEE
.
SSNN11[M Ln ] [M Ln –1 ] + L
[M Ln –1] + Y [M Ln –1 Y]
SSNN22[M Ln ] + Y [M Ln Y]
[M Ln Y] [M Ln –1 Y] + L.
[Co(NH3)5(H2O)]3+ + Cl– [Co(NH3)5Cl]2+ + H2OVliv elektronovVliv elektronové é konfigurace na rychlost reakcekonfigurace na rychlost reakcekonfigurace d33
, d66 , d88 (planární)
Koordinace karbonylu na centrální atom.
Vznik -vazby (vlevo nahoře)
Koordinace karbonylu na centrální atom.
Vznik -vazby (vlevo nahoře)
Karbonyly Karbonyly CC OOKarbonyly Karbonyly CC OO
pravidlo 1818
Ni(CO)4
a zpětná donace do protivazebného
** orbitalu CO (vpravo)
a zpětná donace do protivazebného
** orbitalu CO (vpravo)
prázdný
plný
MMCC OO
prázdnýplný
CC OO
MM
Karbonyly Karbonyly –– tvary molekul tvary molekul
tetraedrtetrakarbonyl niklu
tetraedrtetrakarbonyl niklu
oktaedrhexakarbonyl chromu
oktaedrhexakarbonyl chromu
trigonální bipyramidapentakarbonyl železa
trigonální bipyramidapentakarbonyl železa
Karbonyly Karbonyly –– tvary molekul tvary molekul
oktaedryoktaedry sdílející vrcholy
dimerní pentakarbonyl manganu
oktaedryoktaedry sdílející vrcholy
dimerní pentakarbonyl manganu
asymetrické uspořádání dimerní tetrakarbonyl kobaltu
asymetrické uspořádání dimerní tetrakarbonyl kobaltu
přibližně oktaedrické uspořádání okolo každého atomu Fe
enneakarbonyl železa
přibližně oktaedrické uspořádání okolo každého atomu Fe
enneakarbonyl železa
- donory- donory
Zeisseho sůlZeisseho sůl CHCH22 == CHCH
22
Pt
Cl
Cl
Cl
C
C
H H
H H KK
trichloro -2-ethylen platnatan(–1) draselnýtrichloro -2-ethylen platnatan(–1) draselný
KKatalytické procesyatalytické procesy
Reaktanty ProduktyPrůběh reakcePrůběh reakce
(aa) NeNekatalyzovaná
(bb) KatalyzovanáKatalyzovaná reakcereakce
Příklady kPříklady katalytickatalytickýchých proces procesůů
migrace vodíkového atomumigrace vodíkového atomumigrace vodíkového atomumigrace vodíkového atomu
Příklady kPříklady katalytickatalytickýchých proces procesůů
WilkinsonůvWilkinsonůvkatalyzátorkatalyzátor
WilkinsonůvWilkinsonůvkatalyzátorkatalyzátor
Příklady kPříklady katalytickatalytickýchých proces procesůů
MonsantMonsantoo proces proces:syntéza kyseliny octové
MonsantMonsantoo proces proces:syntéza kyseliny octové
Příklady kPříklady katalytickatalytickýchých proces procesůů
hydroformylacehydroformylacekatalyzovaná
karbonylem kobaltu
hydroformylacehydroformylacekatalyzovaná
karbonylem kobaltu
Příklady kPříklady katalytickatalytickýchých proces procesůů
Wackerův procesWackerův proces:výroba acetaldehydu
oxidací alkenů
Wackerův procesWackerův proces:výroba acetaldehydu
oxidací alkenů
Příklady kPříklady katalytickatalytickýchých proces procesůů
Polymerace ethylenuPolymerace ethylenu:Polymerace ethylenuPolymerace ethylenu: Cosse-Arlmanůvmechanismus
Cosse-Arlmanůvmechanismus