Tabel Periodik

Isi

• Pengenalan tabel periodik– Tabel periodik Mendeleev– Struktur dari tabel periodik

• Periodisitas– Energi Ionisasi pertama (IE1)– Afinitas elektron– Radius atom

Pengenalan Tabel Periodik

• Tabel periodik pertama disusun oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1871

Tabel Periodik Mendeleev• Memberikan tempat kosong untuk

kemungkinan unsur yang belum ditemukan

– *Unsur 44, 68, dan 78 = Sc (1879), Ga (1875), Ge (1886)

** *

Struktur Tabel Periodik

• Grup dan Periode– Kolom dalam tabel periodik: Grup– Unsur dikelompokkan ke dalam satu grup

berdasarkan:• Elektron valensi• Kesamaan karakter

• Baris dalam tabel periodik: Periode

Grup

Periode

Struktur Tabel Periodik

• Grup– Unsur berada dalam satu grup memiliki elektron

valensi yang sama konfigurasi elektron– Penomoran grup menggunakan angka 1-18 (versi

terdahulu IA-VIIIA dan IB-VIIIB)• Periode– Unsur berada dalam satu periode memiliki “kulit”

elektron yang sama

Nama GrupGrup Nama

Grup 1 (Grup IA) Logam alkali

Grup 2 (Grup IIA) Logam alkali tanah

Grup 3 (grup IB) dan lanthanoids Logam tanah jarang

Grup 8-10 (Grup VIIIB) Ru Rh PdOs Ir Pt Grup logam platinum

Grup 11 (Grup IB) Logam koin

Grup 15 (Grup VA) Pniktogen

Grup 16 (Grup VIA) Kalkogen

Grup 17 (Grup VIIA) Halogen

Grup 18 (Grup VIIIA) Gas mulia

Blok• Berdasarkan konfigurasi elektron (s, p, d, dan f)

Blok s Blok p

Blok d

Blok f

Periodisitas• Radius atom• 4 definisi radius atom:– Radius van der Waals: setengah dari jarak antar

nukleus dari non-bonded atom ketika dalam kontak

– Radius kovalen: setengah dari jarak antar nukleus dari X-X ikatan kovalen

Periodisitas• Radius atom– Radius ionik: jarak antar nukleus dari 2 ion yang

berlawanan muatan dalam satu kisi ionik

– Radius metalik: setengah dari jarak antar nukleus dari 2 atom yang berdekatan dalam kisi logam.

Trend Periodik dari radius atom• Radius kovalen dengan kenaikan nomor atom (H Cl)

• Radius mengecil dalam satu period:– Kenaikan interaksi antara nukleus (positif) dengan

elektron (negatif) seiring kenaikan muatan inti

Trend Periodik dari radius atom• Radius ionik dari grup 1 dan 2

• Kenaikan radius seiring dengan kenaikan periode– Karena elektron mengisi kulit yang lebih tinggi dan

mengalami shielding effect dari elektron terdalam

Energi Ionisasi

• Energi ionisasi (IE): energi (entalpi) yang dibutuhkan untuk mengeluarkan satu elektron dari suatu atom pada fasa gas.

A(g) A+(g) + e-

Tren periodik dari energi ionisasi pertama

• Minimum pada grup 1, maksimum pada grup 18– Kenaikan IE1 seiring kenaikan grup karena kenaikan muatan inti

• Turun pada grup 13 dan 16– Karena konfigurasi elektron, grup 13: ns2 np1, grup 16: ns2 np4

H He Li Be Be C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar0

500

1000

1500

2000

2500

Energi Ionisiasi pertama dari periode 1-3

IE1/

kJ m

ol-1

Tren Periodik dari Energi Ionisasi Pertama

• Menurun seiring kenaikan periode– Karena elektron mengisi kulit elektron yang lebih tinggi dan mengalami

shielding effect oleh elektron terdalam• Grup 13 memiliki trend relatif tidak beraturan dibanding grup 1 dan 2 –

logam transisi antara Ca dan Ga– Kenaikan Z oleh 10 unit tetapi 10 d elektron tidak melakukan shielding seefektif

s dan p, sehingga Ga 4p elektron sulit dilepas.

1 2 3 4 5300

400

500

600

700

800

900

1000

Energi ionisasi pertama grup 1, 2, dan 13 untuk periode 2 hingga 6

Grup 1

Grup 2

Grup 13

Periode

IE1/

kJ m

ol-1

Affinitas Elektron

• Affinitas elektron (EA): energi (entalpi) yang dikeluarkan untuk menambahkan satu elektron kepada suatu atom pada fasa gas.

A(g) + e- A-(g) ΔHEA= - EA

Tren periodik dari Afinitas Elektron Pertama

• Tren umum kenaikan seiring kenaikan nomor atom• Turun pada grup 2 karena penuhnya orbital s – elektron

tambahan akan mengisi orbital p yang energinya lebih tinggi• Turun pada grup 15 karena setengah isi orbital p – elektron

tambahan harus dipasangkan

Affinitas elektron (EA) grup 16 dan 17

Tren Periodik dari Afinitas Elektron Pertama

• Menurun seiring kenaikan periode– Karena shielding effect oleh elektron terdalam

• Nilai EA yang cukup rendah untuk O dan F – karena ukuran atom yang sangat kecil sehingga elektron tambahan akan

mengalami interaksi repulsif turunnya nilai EA

Penutup

• Struktur tabel periodik berkaitan erat dengan konfigurasi elektron dan kesamaan sifat antar unsur.

• Tren radius atom mengalami kontraksi seiring dengan kenaikan nomor atom dalam satu periode

• Tren radius atom mengalami kenaikan seiring dengan bertambahnya kulit elektron dalam satu grup

Penutup

• Tren energi ionisasi pertama mengalami kenaikan seiring kenaikan nomor atom, grup 13 dan 16 mengalami penyimpangan

• Tren energi ionisasi pertama mengalami penurunan seiring dengan kenaikan periode dalam satu grup

• Tren afinitas elektron meningkat seiring kenaikan nomor atom, grup 2 dan 15 mengalami penyimpangan

• Tren afinitas elektron menurun seiring bertambahnya jumlah kulit elektron