22
Tabel Periodik
Tabel Periodik
2
ns1
ns2
ns2
np
1
ns2
np
2
ns2
np
3
ns2
np
4
ns2
np
5
ns2
np
6
d1
d5
d1
0
4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar
Penggolongan Unsur-unsur
3
Konfigurasi Elektron Kation danAnion
4
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]
Atom kehilangan elektron shg kation memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
Atom memperoleh elektron shg anion memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.
5
+1 +2 +3 -1-2-3
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
6
Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]
O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne]
Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakanisoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?
H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He
7
Kation yang dihasilkan dari logam transisi:
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selaludipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s23d6
Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6
Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Mn: [Ar]4s23d5
Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Muatan Inti Efektif
8
Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu elektron.
Na
Mg
Al
Si
11
12
13
14
10
10
10
10
1
2
3
4
186
160
143
132
ZeffIntiZ Jari2
Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = konstanta perisai)
Zeff Z – muatan inti sebenarnya
Muatan Inti Efektif (Zeff)
9
Zeff meningkatZ e
ff m
enin
gkat
Radius Atom
10
Energi Ionisasi
11
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+(g) + e-
I2 + X (g) X2+(g) + e-
I3 + X (g) X3+(g) + e-
I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
I1 < I2 < I3
Trend Umum pada Energi IonisasiPertama
12
Energi Ionisasi Pertama meningkat
En
erg
i Io
nis
asi P
ert
am
a m
en
ingkat
Afinitas Elektron
13
Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e- X-(g)
F (g) + e- X-(g)
O (g) + e- O-(g)
DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
Unsur-unsur Golongan 1A(ns1, n 2)
14
M M+1 + 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s)
Reaktifita
sm
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 2A(ns2, n 2)
15
M M+2 + 2e-
Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi
Reaktifita
sm
enin
gkat
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba
Unsur-unsur Golongan 3A(ns2np1, n 2)
16
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+
(aq) + 3H2(g)
Re
aktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 4A(ns2np2, n 2)
17
Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+
(aq) + H2 (g)
Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+
(aq) + H2 (g)
Re
aktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 5A(ns2np3, n 2)
18
N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)
Re
aktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 6A(ns2np4, n 2)
19
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
Re
aktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 7A(ns2np5, n 2)
20
X + 1e- X-1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n 2)
21
ns dan subkulit np terisi sempurna. Memiliki energi
ionisasi tertinggi dari seluruh unsur.
Tidak menunjukkan kecenderungan untuk menerima
ekstra elektron.
Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode
22
basa asam
