Tab. I Základní fyzikální konstanty a standardní atomové hmotnosti prvků Tab. II Kritické veličiny látek a konstanty van der Waalsovy rovnice Tab. III Vlastnosti kapalin při teplotě 20°C Tab. IV Termochemické vlastnosti látek Tab. V Teploty a tepla fázových přeměn Tab. VI Konstanty Antoineovy rovnice Tab. VII Logaritmy rovnovážných slučovacích konstant pro různé teploty Tab. VIII Disociační konstanty kyselin a zásad ve vodě při 25°C Tab. IX Iontový součin vody při různých teplotách Tab. X Součiny rozpustnosti některých anorganických látek ve vodě Tab. XI Měrná vodivost velmi čisté vody při různých teplotách Tab. XII Měrná vodivost roztoků chloridu draselného Tab. XIII Převodová čísla kationtů (při nekonečném zředění) při 25°C Tab. XIV Limitní molární vodivosti iontů při 25°C Tab. XV Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 °C. Elektrody prvého druhu Tab. XVI Teplotní závislost potenciálu kalomelové elektrody Tab. XVII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 °C. Elektrody druhého druhu Tab. XVIII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 ºC. Oxidačně redukční elektrody

TABULKY

Tabulka I

Základní fyzikální konstanty

Převzato z J.Phys.Chem.Ref.Data, Vol.28, No.6, 1999.

Veličina Symbol a hodnota Rychlost světla ve vakuu c = 2,997 924.108 m s–1 Náboj elektronu e = 1,602 189.10–19 C Planckova konstanta h = 6,626 176.10–34 J⋅s Avogadrova konstanta NA = 6,022 045.1023 mol–1 Klidová hmotnost elektronu me = 9,109 534.10–31 kg Klidová hmotnost neutronu mn = 1,674 954.10–27 kg Klidová hmotnost protonu mp = 1,676 48.10–27 kg Faradayova konstanta F = 96 484,6 C⋅mol–1 Boltzmannova konstanta kB = 1,380 662.10–23 J⋅K–1 Plynová konstanta R = 8,314 41 J⋅K–1⋅mol–1 Permitivita vakua εo = 8,854 187.10–12 F⋅m–1 Permeabilita vakua µo = 1,256 637.10–6 H⋅m–1 Rydbergova konstanta pro vodík R∞ = 1,097 775.107 m–1 Stefanova–Boltzmannova konstanta σ = 5,670 32.10–8 W⋅m–2⋅K–4 Gravitační konstanta κ = 6,672.10–11 N⋅m2⋅kg–2 Normální tíhové zrychlení g = 9,806 65 m⋅s–2 Normální tlak po = 101,325 kPa

Standardní atomové hmotnosti prvků

(vztažené na izotop uhlíku 12C = 12) Atomové hmotnosti mnoha prvků nejsou invariantní, neboť závisí na původu a zpracování (viz další body). Uvedené hmotnosti a v závorce specifikované nejistoty v určení posledního místa se vztahují k prvkům, tak jak se vyskytují na Zemi. Prvky označené hvězdičkou nemají stabilní nuklidy. V této tabulce je uváděn jako příklad jediný izotop s nejdelším poločasem rozpadu. V závorce u názvu je uvedeno hmotové číslo izotopu U thoria, protaktinia a uranu, které mají charakteristické složení izotopů, jsou atomové hmotnosti tabelovány.

Název Symbol Atomové číslo

Atomová hmotnost

Aktinium*(227) Ac 89 227,0278 Americium*(243) Am 95 243,0614 Antimon Sb 51 121,757(3) Argon Ar 18 39,948(1) Arsen As 33 74,92159(2) Astat*(210) At 85 209,9871 Baryum Ba 56 137,327 Berkelium*(247) Bk 97 247,0703 Beryllium Be 4 9,012182(3) Bismut Bi 83 208,98037(3) Bor B 5 10,811(5) Brom Br 35 79,904(1)

Název Symbol Atomovéčíslo

Atomová hmotnost

Cer Ce 58 140,115(4) Cesium Cs 55 132,90543(5) Cín Sn 50 118,710(7) Curium*(247) Cm 96 247,0703 Draslík K 19 39,0983(1) Dusík N 7 14,00674(7) Dysprosium Dy 66 162,50(3) Einsteinium*(252) Es 99 252,083 Erbium Er 68 167,26(3) Europium Eu 63 151,965(9) Fermium*(257) Fm 100 257,0951 Fluor F 9 18,9984032(9) Fosfor P 15 30,973762(4) Francium Fr 87 Gadolinium Gd 64 157,25 Gallium Ga 31 69,723(1) Germanium Ge 32 76,61(2) Hafnium Hf 72 178,49(2) Helium He 2 4,002602(2) Hliník Al 13 26,981539(5) Holmium Ho 67 164,93032(3) Hořčík Mg 12 24,3050(6) Chlor Cl 17 35,4527(9) Chrom Cr 24 51,9961(6) Indium In 49 114,818(3) Iridium Ir 77 192,22(3) Jod I 53 126,90447(3) Kadmium Cd 48 112,411(8) Kalifornium*(251) Cf 98 251,0796 Kobalt Co 27 58,93320(1) Křemík Si 14 28,0855(3) Krypton Kr 36 83,80(1) Kyslík O 8 15,9994(3) Lanthan La 57 138,9055(2) Lawrencium*(262) Lr 103 262,11 Lithium Li 3 6,941(2) Lutecium Lu 71 174,967(1) Mangan Mn 25 54,93805(1) Měď Cu 29 63,546(3) Mendělevium*(258) Md 101 258,10 Molybden Mo 42 95,94(1) Neodym Nd 60 144,24(3) Neon Ne 10 20,1797(6) Neptunium*(237) Np 93 237,0482 Nikl Ni 28 58,6934(2) Niob Nb 41 92,90638(2) Nobelium*(259) No 102 259,1009 Olovo Pb 82 207,2(1) Osmium Os 76 190,23(3)

Název Symbol Atomové číslo

Atomová hmotnost

Palladium Pd 46 106,42(1) Platina Pt 78 195,08(3) Plutonium*(244) Pu 94 244,0642 Polonium*(209) Po 84 208,9824 Praseodym Pr 59 140,90765(3) Promethium*(145) Pm 61 144,9127 Protaktinium*(231) Pa 91 231,03588(2) Radium*(226) Ra 88 226,0254 Radon Rn 86 Rhenium Re 75 186,207(1) Rhodium Rh 45 102,90550(3) Rtuť Hg 80 200,59(2) Rubidium Rb 37 85,4678(3) Ruthenium Ru 44 101,07(2) Ramarium Sm 62 150,36(3) Selen Se 34 78,96(3) Síra S 16 32,066(6) Skandium Sc 21 44,955910(9) Sodík Na 11 22,989768(6) Stříbro Ag 47 107,8682(2) Stroncium Sr 38 87,62(1) Tantal Ta 73 180,9479(1) Technecium*(98) Tc 43 97,9072 Tellur Te 52 127,60(3) Terbium Tb 65 158,92534(3) Thallium Tl 81 204,3833(2) Thorium*(232) Th 90 232,0381(1) Thulium Tm 69 168,93421(3) Titan Ti 22 47,88(3) Uhlík C 6 12,011(1) Unnilhexium*(263) Unh 106 263,118 Unnilpentium*(262) Unp 105 262,114 Unnilquadium*(261) Unq 104 261,11 Unnilseptium*(262) Uns 107 262,12 Uran* U 92 238,0289(1) Vanad V 23 50,9415(1) Vápník Ca 20 40,078(4) Vodík H 1 1,00794(7) Wolfram W 74 183,84(1) Xenon Xe 54 131,29(2) Ytterbium Yb 70 173,04(3) Yttrium Y 39 88,90585(2) Zinek Zn 30 65,39(2) Zirkonium Zr 40 91,224(2) Zlato Au 79 196,96654(3) Železo Fe 26 55,847(3)

Tabulka II Konstanty van der Waalsovy rovnice a kritické veličiny látek

Látka Vzorec a Pa m6 mol–2

b⋅105 m3 mol–1

Tk K

pk MPa

Vmk cm3 mol–1

Argon Ar 0,136169 3,21805 150,8 4,87 75 Oxid uhelnatý CO 0,147223 3,94761 132,91 3,499 93 Fosgen COCl2 1,063989 8,33378 455 5,674 190 Oxid uhličitý CO2 0,365281 4,27984 304,17 7,386 94,3 Chlor Cl2 0,634411 5,42254 416,95 7,991 122,9 Těžká voda D2O 0,55789 3,08783 643,89 21,671 56,27 Fluor F2 0,11637 2,874 144,3 5,218 66,2 Chlorovodík HCl 0,369832 4,06043 324,6 8,308 81 Kyanovodík HCN 1,128931 8,8076 456,8 5,39 139 Fluorovodík HF 0,955643 7,38773 461 6,485 69 Vodík H2 0,024782 2,66022 33,2 1,297 65 Voda H2O 0,553498 3,04813 647,14 22,064 55,95 Sulfan H2S 0,454307 4,33835 373,2 8,94 98 Amoniak NH3 0,422672 3,71383 405,6 11,35 72 Oxid dusnatý NO 0,145805 2,88681 180 6,48 58 Oxid dusičitý NO2 0,536336 4,43482 431 10,1 83,5 Dusík N2 0,137001 3,86883 126,2 3,39 89 Kyslík O2 0,138174 3,18557 154,58 5,043 73,37 Ozon O3 0,35645 4,8671 261,0 5,573 88,9 Oxid siřičitý SO2 0,68645 5,6787 430,8 7,884 122 Oxid sírový SO3 0,856295 6,21525 491 8,21 127 Tetrachlormethan CCl4 1,7976 12,6807 556,4 4,560 276,0 Formaldehyd CH2O 0,7355 6,4245 408,0 6,6 Mravenčí kyselina CH2O2 1,32744 8,1565 580,0 7,39 120,0 Chlormethan CH3Cl 0,5649 6,4768 416,25 6,679 139,0 Nitromethan CH3NO2 1,9707 9,6797 588,0 6,313 173,0 Methan CH4 0,230262 4,30623 190,564 4,599 98,6 Methanol CH4O 0,94747 6,58852 512,5 8,084 118 Methylamin CH5N 0,72297 5,9919 430,0 7,458 140,0 Acetylen C2H2 0,451583 5,21961 308,33 6,139 113 Keten C2H2O 0,64782 6,0756 380,0 6,5 145,0 Acetonitril C2H3N 1,1242 11,7889 547,9 4,83 173,0 Ethylen C2H4 0,461322 5,82302 282,34 5,039 130 Ethanal C2H4O 0,89211 6,779 461,0 5,6 154,0 Oxiran C2H4O 1,10667 8,5553 469,0 7,19 140,0 Octová kyselina C2H4O2 1,78067 10,6763 594,4 5,786 171,0 Ethan C2H6 0,557965 6,5128 305,32 4,872 145,5 Ethanol C2H6O 1,57535 8,7043 514 6,137 167 Dimethylether C2H6O 1,255376 8,70416 400,1 5,370 178,0 1,2-Ethandiol C2H6O2 0,86929 7,7431 645,0 7,701 186,0 Propadien C3H4 1,21645 10,2005 393 5,47 162,0 Propin C3H4 0,838924 7,43023 402,38 5,628 164 Propylen C3H6 0,843685 8,24104 364,85 4,601 181 Aceton C3H6O 1,60145 11,2326 508,1 4,701 209,0

Tabulka II Konstanty van der Waalsovy rovnice a kritické veličiny látek Pokračování

Látka Vzorec a

Pa m6 mol–2

b⋅105 m3 mol–1

Tk K

pk MPa

Vmk cm3 mol–1

Propan C3H8 0,938909 9,04769 369,83 4,248 200 1-Propanol C3H8O 1,62477 10,887 536,71 5,170 218,5 2-Propanol C3H8O 1,58218 11,093 508,3 4,762 220,0 1,3-Butadien C4H6 1,216449 10,2005 425 4,33 221 Acetanhydrid C4H6O3 2,01692 12,6326 569,0 4,681 290,0 1-Buten C4H8 1,276035 10,8386 419,57 4,023 240 Cis-2-buten C4H8 1,318259 10,7857 435,58 4,197 234 Trans-2-buten C4H8 1,344438 11,1783 428,63 3,985 238 2-Methyl-2-propen C4H8 1,27193 10,8495 417,8 4,002 239 Octan ethylnatý C4H8O2 2,8421 14,1968 523,2 3,83 286,0 Butan C4H10 1,388356 11,6387 425,12 3,796 255 2-Methylpropan C4H10 1,331645 11,6275 408,15 3,648 259 Diethylether C4H10O 2,09379 13,2412 466,7 3,637 280,0 1-Butanol C4H10O 1,74637 13,3357 562,9 4,413 274,0 Cyklopentan C5H10 1,786048 13,695 511,6 4,509 260,0 1-Penten C5H10 1,69272 11,7915 464,78 3,52? 295 Pentan C5H12 2,60099 15,8182 469,6 3,37 304 2-Methylbutan C5H12 1,90904 14,4847 460,43 3,381 306 2,2-Dimethylpropan C5H12 1,828462 14,1527 433,78 3,199 303 1-Pentanol C5H12O 1,715255 14,0921 586,0 3,850 326,0 Benzen C6H6 1,881503 11,9278 562,16 4,898 259 Fenol C6H6O 2,29252 11,7691 694,2 6,130 229,0 Anilin C6H7N 2,8377 13,6831 699,0 5,309 270,0 Cyklohexen C6H10 2,99671 16,9789 560,4 4,347 292,0 Cyklohexanon C6H10O 2,19264 14,1203 629,0 3,850 312,0 Cyclohexan C6H12 2,195051 14,1333 553,5 4,07 308 Cyklohexanol C6H12O 3,03761 17,3208 625,0 3,75 327,0 Hexan C6H14 2,483829 17,4388 507,6 3,025 368 Toluen C7H8 2,488466 14,9858 591,79 4,104 316 Heptan C7H16 3,105721 20,4892 540,2 2,74 428 Styren C8H8 3,61482 20,4161 636,2 4,053 347,2 Ethylbenzen C8H10 3,09688 17,8274 619,09 3,609. 374,0 o-Xylen C8H10 3,10576 17,5633 630,2 3;729 369,0 p-Xylen C8H10 3,140907 18,1406 616,2 3,516 379,0 m-Xylen C8H10 3,14919 18,2135 617,05 3,535 376 Oktan C8H18 3,78766 23,7358 568,7 2,49 492 Propylbenzen C9H12 3,7105 20,7168 638,3 3,202 440,0 Isopropylbenzen C9H12 2,91216 16,3131 631,0 3,212 428,0 Nonan C9H20 4,502131 26,9842 594,6 2,29 555 Naftalen C10H8 4,0299 19,1901 748,4 4,053 410,0 Dekan C10H22 5,273228 30,4239 617,7 2,11 624

Tabulka III Vlastnosti kapalin při teplotě 20°C

Látka hustota ρ

g/cm3

index lomu nD

viskozita η

mPa.s

povrchové napětí γ mN m-1

Aceton 0,78989 1,35868 0,3228 23,32 Acetonitril 0,7822 1,34411 0,342 29,1 Anilin 1,02173 1,58628 4,400 43,26 Benzen 0,87901 1,50112 0,6487 28,88 Brombenzen 1,495 1,5602 1,124 36,34 1-butanol 0,8097 1,3993 2,93 24,57 Cyklohexan 0,77855 1,42623 0,980 24,98 Cyklopentan 0,74538 1,40645 0,439 22,42 Diethylether 0,71337 1,35243 0,242 17,06 1,2-Ethandiol 1,1135 1,4318 20,82 46,49 Ethanol 0,78937 1,36143 1,19 22,32 Ethylbenzen 0,86702 1,49588 0,6783 29,04 Glycerol 1,26134 1,4746 1412,0 63,3. Heptan 0,68376 1,38764 0,4181 20,30 Hexan 0,65937 1,37486 0,3126 18,41 Chlorbenzen 1,10630 1,52481 0,799 33,28 Methanol 0,79129 1,32840 0,5506 22,55 Mravenčí kyselina 1,2203 1,37140 2,707 37,58 Nitrobenzen 1,2034 1,5523 2,034 43,35 Octan ethylnatý 0,90063 1,37239 0,4583 23,75 Octová kyselina 1,04926 1,3719 1,211 27,42 Oktan 0,70252 1,39743 0,5466 20,5 Pentan 0,62624 1,35748 0,2350 14,8 1-Pentanol 0,8151 1,4100 4,40 25,60 1-Propanol 0,80375 1,38556 2,234 23,70 2-Propanol 0,78545 1,37720 2,49 21,35 Propionová kyselina 0,9934 1,3865 1,09 26,70 Pyridin 0,98319 1,51016 0,952 36,88 Sirouhlík 1,26276 1,62799 0,363 32,25 Tetrachlormethan 1,594 1,4603 0,965 26,75 Toluen 0,86696 1,49693 U,5866 28,53 Trichlormethan 1,48913 1,4455 0,568 27,16 Voda 0,99821 1,33299 1,0019 72,583

Tabulka IV Termochemické vlastnosti látek (prvky)

Látka (∆slH )298 S 298 Cpm kJ mol–1 J K–1 mol–1 J K–1 mol–1

Ag (s) 0 42,69 26 Al (s) 0 28,31 26 As (s) 0 35,1 26 Au (s) 0 47,45 26 Br2 (g) 30,91 245,39 39 C (diamant) 1,897 2,38 11 C (grafit) 0 5,74 13 Cl2 (g) 0 223,08 36 Co (s) 0 30,04 27 Cr (s) 0 23,76 27 Cu (s) 0 33,3 25 Fe (s) 0 27,31 28 F2 (g) 0 202,77 34 H2 (g) 0 130,68 29 Hg (ℓ) 0 76,1 28 I2 (s) 0 116,73 54 I2 (g) 62,24 260,58 37 Mg (s) 0 32,55 27 Mn (s) 0 32,55 27 Mo (s) 0 31,76 29 Na (s) 0 51,42 28 N2 (g) 0 191,61 30 O2 (g) 0 205,15 31 P (bílý) 0 44,35 23 P (červený) -18,41 22,8 27,2 Pb (s) 0 64,9 27,5 Pt (s) 0 41,8 26,5 S (s) monoklin 0,3 32,55 23,6 S (s) rh 0 32,04 22,6 S2 (g) 128,6 228,16 34,6 Sb (s) 0 45,69 26,4 Se (s) 0 42,44 25,4 Si (s) 0 18,72 22,2 Sn (bílý) 0 51,4 29 Ti (s) 0 30,66 26,6 W (s) 0 32,76 25,4 Zn (s) 0 41,59 26,4

Tabulka IV Termochemické vlastnosti látek (anorganické sloučeniny)

Látka (∆slH )298 S 298 Cpm Látka (∆slH )298 S 298 Cpm kJ mol–1 J K–1 mol–1 J K–1 mol–1 kJ mol–1 J K–1 mol–1 J K–1 mol–1

AgBr (s) -99,16 107,1 60,6 CuSO4 (s) -769,99 109,21 108 AgCl (s) -126,8 96,07 57,5 Cu2O (s) -167,36 93,93 72 AgI (s) -64,2 114,2 54,4 Cu2S (s) -82,01 119,24 77 AgNO3 (s) -120,7 140,9 93 C2N2 (g) 309,07 241,57 Ag2O (s) -30,56 121,7 67,1 FeCO3 (s) -747,68 92,88 95 Ag2SO4 (s) -713,1 199,9 146,2 FeO(s) -272,05 60,73 53 AlCl3 (s) -705,64 109,24 89,1 Fe2O3 (s) -825,51 87,35 120 Al2(SO4)3 (s) -3434 239,2 324 Fe3O4 (s) -1120,91 145,19 175 Al2O3 (s) -1675,97 50,91 96,7 FeSO4 (s) -922,57 107,53 100 AsCl3 (s) -299,2 327,2 79 FeS2 (s) -171,54 52,88 68 As2O3 (s) -656,8 107,1 116,1 HBr (g) -36,38 198,59 29 As2O5 (s) -918 105,4 117,5 HCl (g) -92,31 186,79 29 BaCO3 (s) -1210,85 112,13 98,5 HCN (g) 135,14 201,83 36 BaCl2 (s) -859,8 125,5 76,8 HF (g) -273,3 173,67 29 Ba(NO3)2 (s) -991,6 213,7 180 HI (g) 25,94 206,3 29 BaSO4 (s) -1465,24 132,21 118,5 HNO3 (g) -133,91 266,78 29 BaO (s) -556,6 70,3 50,2 HNO3 (ℓ) -173 156,16 109,9 Ba(OH)2 (s) -946,1 103,8 110 H2O (g) -241,8 188,72 34,5 CaC2 (s) -62,7 70,3 68,5 H2O (ℓ) -285,8 69,91 75,3 CaCO3 (s) -1206,83 87,99 98 H2O (s) -291,85 39,33 38 CaCl2 (s) -785,8 113,8 72,6 H2O2 (g) -135,88 234,41 42 CaF2 (s) -1214 68,87 74,2 H2O2 (ℓ) -187,02 105,86 88 Ca(NO3)2 (s) -936,9 193,2 177,7 H2S (g) -20,6 205,69 36 Ca(OH)2 (s) -986,09 83,34 98,5 H2SO4 (ℓ) -814,01 156,91 137,6 Ca3(PO4)2 (s) -4125 240,9 263,6 HgCl2 (s) -230,12 144,35 82 CaO (s) -635,09 38,19 47,2 Hg2Cl2 (s) -264,85 195,81 106 CaS (s) -478,3 56,5 49,1 HgI2 (s) -105,4 176,36 78 CaSO4 (s) -1432,6 106,69 109,6 HgO (s) -90,37 73,22 46 CO (g) -110,5 197,55 29,8 HgS (s) -58,16 81,59 51 COCl2 (g) -220,08 283,74 66,5 Hg2SO4 (s) -742 200,83 132 CO2 (g) -393,5 213,67 42,5 KBr (s) -393,8 95,91 54 CS2 (ℓ) 87,8 151 75,6 KCl (s) -436,69 82,53 52 CS2 (g) 116,7 237,77 50,2 KClO3 (s) -391,2 142,97 100 CdCl2 (s) -389 115,3 78,3 KI (s) -327,61 104,35 55 CdO (s) -256,1 54,8 44,1 KMnO4 (s) -813,37 171,71 119 CdS (s) -144,3 71 55,5 KNO3 (s) -494,55 132,88 96 CdSO4 (s) -925,9 123,1 111 KOH (s) -425,93 59,41 65 Cl2O (g) 75,7 266,3 49 K2CrO4 (s) -1383 200 146 ClO2 (g) 104,6 251,3 47 K2Cr2O7 (s) -2033 291,21 220 CoCl2 (s) -325,4 106,6 86 K2SO4 (s) -1433,44 175,73 130 CoSO4 (s) -867,9 113,3 143 MgCO3 (s) -1111,69 65,82 90 CrCl3 (s) -554,8 122,9 92 MgCl2 (s) -641,83 89,54 77 Cr2O3 (s) -1141 82,1 105 MgO (s) -601,24 26,91 42 CuCl (s) -134,7 91,6 61 Mg(OH)2 -924,66 63,18 80 CuCl2 (s) -205,9 113 86 MgSO4 (s) -1261,79 91,35 96 CuO (s) -156,07 42,57 47 MnCO3 (s) -894,96 85,77 95 CuS (s) -48,5 66,5 49 MnCl2 (s) -468,61 117,15 77

Látka (∆slH )298 S 298 Cpm Látka (∆slH )298 S 298 Cpm kJ mol–1 J K–1 mol–1 J K–1 mol–1 kJ mol–1 J K–1 mol–1 J K–1 mol–1

Mn3O4 (s) -1386,58 148,53 158 PbCO3 (s) -700 130,96 100 MnO (s) -384,93 60,25 48 PbCl2 (s) -359,1 136,4 80 MnO2 (s) -519,65 53,14 63 PbI2 (s) -175,1 176,4 83 MnS (s) -205,02 78,23 51 PbO (s) -217,86 67,4 49 NH3 (g) -45,94 192,66 39 PbO2 (s) -276,6 76,44 66 NH3 (ℓ) -69,87 - 81 Pb3O4 (s) -734,5 211,3 147 NH4Cl (s) -314,57 94,82 84 PbS (s) -94,28 91,2 36 (NH4)2SO4 (s) -1180,26 220,08 187,1 PbSO4 (s) -918,1 147,28 110 NH4NO3 (s) -365,1 150,6 139 SO2 (g) -296,81 248,11 60 NO (g) 91,26 216,64 30 SO2Cl2 (g) -354,81 311 82 NOCl (g) 52,7 261,47 43 SO3 (g) -395,9 256,44 60 NO2 (g) 34,19 240,06 42 SbCl3 (s) -382,2 186,2 107 N2O4 (g) 11,11 304,35 90 Sb2O3 (s) -700 123 108 NaBr (s) -361,41 86,79 53 Sb2O5 (s) -880 125,1 118 NaCl (s) -411,12 72,09 52 Sb2S3 (s) -160 166,6 123 NaF (s) -570,3 51,3 49 SiO2 -859,3 42,09 44,5 NaI (s) -287,9 91,2 55 SiO2 -856,9 43,93 44,7 NaHCO3 (s) -949,08 101,25 88 SiO2 -857,7 43,26 44,2 NaNO3 (s) -468,19 116,4 114 SnCl2 (s) -349,6 136 80 NaOH (s) -425,94 64,42 60 SnO (s) -286 56,74 46 Na2CO3 (s) -1130,78 138,74 125 SnO2 (s) -580,8 52,34 60 Na2S (s) -389,1 94,1 110 SnS (s) -101,8 77 50 Na2SO3 (s) -1090 146 120 SrSO4 (s) -1444 121,7 113 Na2SO4 (s) -1384 149,4 153 TiO2 (s) -943,9 50,23 63 Na2SiO3 (s) -1518 113,8 130 ZnCO3 (s) -810,7 82,4 80 NiO (s) -239,7 38,07 52 ZnO (s) -349 43,5 40 NiS (s) -92,88 67,36 60 ZnS (s) -201 57,7 46 NiSO4 (s) -889,1 97,1 142 ZnSO4 (s) -978,2 124,6 97,4 O3 (g) 141,8 238,9 39 PCl3 (g) -288,7 311,65 76 PCl5 (g) -360,2 364,23 120 PH3 (g) 22,88 210,22 43

Tabulka IV Termochemické vlastnosti látek (organické sloučeniny)

Látka Vzorec (∆slH )298 S 298 Cpm kJ mol–1 J K–1 mol–1 J K–1 mol–1

Aceton (g) C3H6O -217,15 297,62 75 Aceton (ℓ) CH3COCH3 -247,7 200 125 Acetonitril (g) H3C–C≡N 74,04 243,47 93 Acetylen (g) C2H2 227,4 200,82 49 Anilin (g) C6H5NH2 87,03 319,8 93 Benzen (g) C6H6 82,8 269,05 111 Benzen (ℓ) C6H6 49,04 173,2 136 1,3-Butadien (g) C4H6 110,16 278,74 100 Butan (g) C4H10 -125,77 309,91 98 1-Butanol (g) C4H9OH -274,68 361,59 100 1-Buten (g) CH2=CH-CH2-CH3 -0,13 305,6 88 cis-2-buten (g) CH3-CH=CH-CH3 -6,99 300,83 81 trans-2-buten (g) CH3-CH=CH-CH3 -11,17 296,44 89 Cyklobutan (g) C4H8 28,4 269,4 75 Cyklohexan (g) C6H12 -123,3 297,28 106 Cyklohexanol (ℓ) C6H11OH -349,1 223 100 Cyklohexanol (g) C6H11OH -294,55 327,69 128 Cyklohexanon (g) C6H10O 227,54 330,5 114 Cyklohexen (g) C6H10 -4,6 310,52 102 Cyklopentan (g) C5H10 -78,4 292,86 76 Dekan (g) C10H22 -249,66 544,63 240 Diethyléter (g) C2H5OC2H5 -252,21 342,67 113 Diethyléter (ℓ) C2H5OC2H5 -272,5 250,85 173 Dimethyléter (g) CH3OCH3 -184,05 267,34 66 2,2-Dimethylpropan (g) C5H12 -165,98 306,39 122 Ethan (g) C2H6 -84 229,05 66 Ethanal (Acetaldehyd) (g) CH3CHO -165,31 263,95 55 Ethan-1,2-diol (ethylenglykol) (g) C2H4(OH)2 -387,86 303,8 98 Ethanol (g) C2H5OH -234,8 281,3 74 Ethanol (ℓ) C2H5OH -277,63 160,67 111 Ethylbenzen (g) C6H5C2H5 29,92 360,6 134 Ethylen (g) C2H4 52,4 219,47 54 Fenol (g) C6H5OH -96,4 315,13 105 Formaldehyd (g) CH2O -108,7 218,05 35 Heptan (g) C7H16 -187,78 427,77 170 Hexan (g) C6H14 -167,19 388,4 147 Chloromethan (g) CH3Cl -81,87 234,29 38 Isopropylbenzen (kumen) (g) C6H5C(CH3)2 3,93 388,57 158 Methan (g) CH4 -74,7 186,26 42 Methanol (g) CH3OH -201 239,76 45 Methanol (ℓ) CH3OH -238,57 126,78 79 Methanthiol (g) CH3SH -22,9 255,06 50 Methylamin (g) CH3NH2 -23 243,4 52 2-Methylbutan (g) (CH3)2CHCH2CH3 -154,47 343,59 121 2-Methylbutan (ℓ) (CH3)2CHCH2CH3 -179,3 260,4 165

Látka Vzorec (∆slH )298 S 298 Cpm kJ mol–1 J K–1 mol–1 J K–1 mol–1

2-Methylpropan {g) (CH3)2CHCH3 -134,64 295,39 100 2-Methylpropen (g) (CH3)2C=CH2 -16,9 293,55 91 Mravenčan methylnatý (g) HCOOCH3 -355,51 285,28 66 Mravenčí kyselina (g) HCOOH -378,8 248,76 52 Mravenčí kyselina (ℓ) HCOOH -422,8 129 99 Naftalen (s) C10H8 75,44 167,4 166 Naftalen (g) C10H8 150,96 335,64 134 Nitromethan (g) CH3NO2 -74,73 275,01 58 Nitrobenzen (ℓ) C6H5NO2 11,2 224,3 187 Nonan (g) C9H20 -229;03 505,68 217 Octan ethylnatý (g) CH3COOC2H5 -443,7 362,75 114 Octová kyselina (g) CH3COOH -432,25 283,47 66,5 Octová kyselina (ℓ) CH3COOH -487,02 159,63 123 Oktan (g) C8H18 -208,45 466,73 194 Ethylenoxid (Oxiran) (g) C2H4O -52,6 242,9 49 Pentan (g) C5H12 -146,44 348,95 123 1-Pentanol (ℓ) C5H11OH -360,1 254,8 209 1-Pentanol (g) C5H11OH -302,38 402,54 134 1-Penten (g) CH2=CHC3H7 -20,92 345,81 112 Propadien (g) CH2=C=CH2 192,13 244,05 72 Propan (g) C3H8 -103,85 270,2 75 Propanal (g) C2H5CHO -186 304,51 80 1-Propanol (ℓ) C3H7OH -306,6 192,9 149 1-Propanol (g) C3H7OH -256,4 322,58 88 2-Propanol (ℓ) C3H7OH -318,7 180 153 2-Propanol (g) C3H7OH -272,42 309,2 90 Propen (g) C3H6 20,42 266,6 65 Propin (g) C3H4 185,43 248,11 62 Propionová kyselina (g) C2H5COOH -453,5 322,67 94 Propylbenzen (g) C6H5C3H7 7,82 400,66 158 Styren (g) C6H5CH=CH2 147,36 345,1 127 Tetrachlormethan (g) CCl4 -139,3 214,4 132 Tetrachlormethan (g) CCl4 -100,42 310,12 83 Toluen (g) C6H5CH3 50,17 321 108 Trichlormethan (g) CHCl3 -102,7 296,24 66 o-Xylen (g) C6H4(CH3)2 19,08 353,8 137 m-Xylen (g) C6H4(CH3)2 17,32 358,5 132 p-Xylen (g) C6H4(CH3)2 18,03 352,2 131  

Tabulka V Teploty a tepla fázových přeměn

Látka Vzorec Ttání (K)

∆táníHm (kJ mol–1)

Tvaru (K)

∆výpHm (kJ mol–1)

Brom Br2 266,0 332,62 30,17 Fosgen COCl2 145,3 5,738 280,8 24,40 Sirouhlík CS2 161,3 4,39 319,4 26,74 Chlor C12 172,16 6,410 239,10 20,41 Kyanovodík HCN 259,91 8,406 298,85 25,22 Kyselina dusičná HNO3 231,56 10,473 293,0 39,46 Voda H2O 273,15 6,009 373,15 40,65 Peroxid vodíku H2O2 272,15 12,498 433,45 41,3 Jod I2 386,75 15,517 458,39 41,84 Amoniak NH3 195,4 5,653 239,73 23,35 Oxid dusnatý NO 109,5 2,301 121,39 13,78 Oxid dusičitý NO2 261,9 294,3 19,06 Síra S 388,36 1,717 717,75 Oxid siřičitý SO2 197,7 7,401 263,14 24,92 Sulfurylchlorid SO2C12 227,0 342,4 31,38 Oxid sírový SO3 290,0 1,966 316,5 41,80 Tetrachlormethan CCl4 250,4 2,515 349,85 29,82 Formaldehyd CH2O 154,9 253,9 24,48 Mravenčí kyselina CH2O2 281,5 12,682 373,7 21,90 Chlormethan CH3C1 175,4 6,431 248,93 21,54 Nitromethan CH3NO2 244,60 9,703 374,34 33,97 Methan CH4 90,7 0,929 111,65 8,17 Methanol CH4O 175,25 3,167 337,7 35,21 Methylamin CH5N 179,7 6,134 266,83 25;63 Acetylen C2H2 191,7 3,766 189,2 16,95 Keten C2H2O 122,0 217,0 20,63 Acetonitril C2H3N 229,3 8,167 354,8 30,54 Ethylen C2H4 104,0 3,347 169,44 13,544 Ethanal C2H4O 155,0 3,222 293,95 25,71 Oxiran C2H4O 161,0 5,171 283,85 25,53 Octová kyselina C2H4O2 298,76 11,715 391,25 23,69 Ethan C2H6 89,88 2,858 184,55 14,715 Ethanol C2H6O 158,5 5,021 351,45 38,56 Dimethylether C2H6O 131,7 4,937 248,33 21,51 1,2-Ethandiol C2H6O2 260,2 11,623 470,4 52,51 Propadien C3H4 136,85 238,6 18,62 Propin C3H4 170,4 249,93 22,13 Propen C3H6 87,91 3,004 225,45 18,42 Aceton C3H6O 176,61 5,715 329,35 29,10 Propan C3H8 85,46 3,523 231,05 19,04

Tabulka V Teploty a tepla fázových přeměn Pokračování

Látka Vzorec Ttání

(K) ∆táníHm

(kJ mol–1) Tvaru (K)

∆výpHm (kJ mol–1)

1-Propanol C3H8O 147,0 5,188 370,34 41,44 2-Propanol C3H8O 184,7 5,410 355,39 39,85 1,3-Butadien C4H6 164,24 7,983 268,74 22,47 Acetanhydrid C4H6O3 199,11 10,502 411,8 41,21 1-Buten C4H8 87,80 3,849 266,89 22,07 Cis-2-buten C4H8 134,24 7,309 276,87 23,34 Trans-2-buten C4H8 167,60 9,757 274,03 22,72 2-Methyl-1-propen C4H8 132,80 5,920 266,25 21,80 Octan ethylnatý C4H6O2 189,3 10,481 350,3 31,94 Butan C4H10 134,81 4,661 272,67 22,44 2-Methylpropan C4H10 113,56 4,541 261,23 21,29 Diethylether C4H10O 156,9 7,301 307,65 26,52 1-Butanol C4H10O 183,9 9,372 390,88 43,29 Cyklopentan C5H10 179,3 0,607 322,41 27,30 1-Penten C5H10 107,94 5,807 303,11 25,20 Pentan C5H12 143,43 8,393 309,19 25,79 2-iVlethylbutan C5H12 113,26 5,151 301,02 24,69 2,2-Dimethylpropan C5H12 140,01 3,255 282,65 22,74 1-Pentanol C5H12O 195,0 9,832 411,21 44,36 Benzen C6H6 278,68 9,837 353,25 30,74 Fenol C6H6O 314,0 11,514 454,90 45,69 Anilin C6H7N 267,0 10,539 457,55 44,53 Cyklohexen C6H10 169,63 3,293 356,15 30,46 Cyklohexanon C6H10O 242,0 428,8 37,66 Cyklohexan C6H12 279,69 2,678 353,88 29,97 Cyklohexanol C6H12O 298,0 1,699 434,3 45,48 Hexan C6H14 177,80 13,029 341,85 28,85 Toluen C7H8 178,0 6,636 383,78 33,18 Heptan C7H16 182,54 14,033 371,58 31,47 Styren C8H8 242,52 10,949 418,29 37,03 Ethylbenzen C8H10 178,18 9,163 409,34 35,57 o-Xylen C8H10 247,97 13,598 417,56 36,63 p-Xylen C8H10 286,41 17,113 411,50 35,67 rn-Xylen C8H10 225,28 11,569 412,25 36,31 Oktan C8H18 216,36 20,740 398,82 34,42 Propylbenzen C9H12 173,7 9,268 432,37 38,24 Isopropylberizen C9H12 177,12 7,113 425,54 37,53 Nonan C9H20 219,63 15,468 423,97 36,91 Naftalen C10H8 353,5 18,979 491,1 43,26 Dekan C10H22 243,49 28,715 447,3 38,75

Tabulka VI Konstanty Antoineovy rovnice

log ( / kPa)s Bp AC t

= −+

﴾ [t] = °C﴿

Látka Vzorec A B C Brom Br2 6,886373 1559,32 261,270 Oxid uhličitý CO2 8,758183 1286,47 268,654 Fosgen COCl2 5,962703 950,48 231,924 Chlor Cl2 6,132153 886,33 248,560 Kyanovodík HCN 7,268653 1318,33 232,334 Voda H2O 7,19621 1730,63 233,426 Peroxid vodíku H2O2 5,81700 1264,74 171,561 Kyselina sírová H2SO4 7,641563 3073,77 214,699 Jod I2 7,954273 2995,21 220,099 Amoniak NH3 11,094593 3596,83 426,382 Oxid dusnatý NO 5,487703 266,74 227,619 Oxid dusičitý NO2 8,040653 1798,22 276,80 Síra S 4,902133 1466,99 62,060 Oxid siřičitý SO2 7,593493 1512,40 280,699 Sulfurylchlorid SO2Cl2 7,221793 1856,21 286,602 Tetrachlormethan CCl4 5,99114 1202,90 225,14 Sirouhlík CS2 5,992293 1135,84 238,372 Formaldehyd CH2O 6,5475 1062,40 253,23 Mravenčí kyselina CH2O2 6,50280 1563,28 247,06 Chlormethan CH3Cl 6,11935 902,45 243,60 Nitromethan CH3NO2 6,40194 1444,38 227,364 Methan CH4 5,82051 405,42 267,777 Methanol CH4O 7,25164 1608,39 242,080 Methylamin CH5N 6,6218 1079,15 240,23 Acetylen C2H2 8,11522 1162,05 274,005 Keten C2H2O 5,80297 711,14 236,76 Acetonitril C2H3N 6,34522 1388,446 238,294 Ethylen C2H4 5,87246 585,00 255,00 Ethanal C2H4O 6,14100 1034,50 230,00 Oxiran C2H4O 6,38590 1115,10 244,135 Octová kyselina C2H4O2 6,68206 1642,54 233,386 Ethan C2H6 5,95942 663,70 256,470 Ethanol C2H6O 7,23347 1591,280 226,095 Dimethylether C2H6O 6,44136 1025,56 256,05 1,2-Ethandiol C2H6O2 6,98465 1928,08 189,70 Propadien C3H4 4,8386 458,06 196,07 Propin C3H4 5,90975 803,73 229,08 Propen C3H6 5,94450 785,00 247,00 Aceton C3H6O 6,2047 1166,99 230,00 Propan C3H8 5,92888 803,81 246,99

Tabulka VI Konstanty Antoineovy rovnice - pokračování

log Bp AC t

∅ = −+

﴾ [p] = kPa, [t] = °C﴿

Látka Vzorec A B C 1-Propanol C3H8O 6,86874 1437,906 198,529 2-Propanol C3H8O 6,86087 1357,514 197,364 1,3-Butadien C4H6 5,97489 930,54 238,844 Acetanhydrid C4H6O3 6,24655 1427,77 198,037 1-Buten C4H8 5,96780 926,10 240,00 Cis-2-buten C4H8 5,99416 960,10 237,00 Trans-2-buten C4H8 5,99442 960,80 240,00 2-Methyl-1-propen C4H8 5,96624 923,20 240,00 Octan ethylnatý C4H8O2 6,22723 1245,239 217,911 Butan C4H10 5,93386 935,86 238,73 2-Methylpropan C4H10 6,03538 946,35 246,68 Diethylether C4H10O 6,05115 1062,409 228,183 1-Butanol C4H10O 6,54172 1336,026 176,802 Cyklopentan C5H10 6,0080 1122,210 231,139 1-Penten C5H10 5,96999 1043,962 233,383 Pentan C5H12 5,98799 1070,140 232,665 2-Methylbutan C5H12 5,95805 1040,73 235,445 2,2-Dimethylpropan C5H12 5,76532 900,54 230,039 1-Pentanol C5H12O 6,30990 1290,23 161,731 Benzen C6H6 6,01907 1204,682 220,078 Fenol C6H6O 6,25947 1516,072 174,569 Anilin C6H7N 6,40627 1702,817 202,995 Cyklohexen C6H10 5,99732 1221,899 223,172 Cyklohexanon C6H10O 6,10330 1495,511 209,552 Cyklohexan C6H12 5,96620 1201,531 222,647 Cyklohexanol C6H12O 6,1634 1381,50 156,60 Hexan C6H14 6,00431 1172,040 224,403 Toluen C7H8 6,08627 1349,122 219,996 Heptan C7H16 6,02633 1268,583 217,096 Styren C8H8 6,08201 1445,58 209,43 Ethylbenzen C8H10 6,06991 1416,922 212,434 o-Xylen C8H10 6,13132 1480,155 214,346 p-Xylen C8H10 6,14779 1475,767 217,909 m-Xylen C8H10 6,14083 1467,244 215,708 Oktan C8H18 6,05632 1358,80 209,855 Propylbenzen C9H12 6,07438 1490,610 207,121 Isopropylbenzen C9H12 6,05949 1459,975 207,738 Nonan C9H20 6,05930 1429,46 201,820 Naftalen C10H8 6,19487 1782,509 207,52 Dekan C10H22 6,09206 1510,415 195,504

Tabulka VII Logaritmy rovnovážných slučovacích konstant pro různé teploty

sl,ln ( ln )i i

i

K K , (i < 0 pro výchozí látky)

Látka Vzorec ln Ksl

298 K 400 K 600 K 800 K 1000 K

Oxid uhelnatý CO 55,377 44,044 33,012 27,477 24,126

Oxid uhličitý CO2 159,088 118,664 79,209 59,467 47,608

Fosgen COCl2 83,411 60,724 38,610 27,569 20,744

Vodní pára H2O 92,216 67,330 42,906 30,601 23,169

Sirovodík H2S 13,337 11,156 8,457 7,628 4,937

Chlorovodík HCl 38,435 28,943 19,636 14,948 12,119

Kyanovodík HCN –48,451 –35,052 –22,001 –15,501 –11,614

Fluorovodík HF 110,213 82,359 55,149 41,516 33,318

Amoniak NH3 6,519 1,725 –3,224 –5,842 –7,472

Oxid dusnatý NO –34,962 –25,681 –16,618 –12,082 –9,362

Oxid dusičitý NO2 –20,970 –17,525 –14,216 –12,574 –11,587

Ozon O3 –65,663 –51,074 –36,851 –29,724 –25,437

Oxid siřičitý SO2 121,088 90,512 60,210 45,651 34,758

Oxid sírový SO3 149,406 108,710 68,546 49,110 35,340

Tetrachlormethan CCl4 23,489 13,212 3,325 –1,510 –4,347

Formaldehyd CH2O 44,343 32,358 20,431 14,322 10,590

Mravenčí kyselina CH2O2 141,591 102,605 64,330 45,075 33,477

Chlormethan CH3C1 25,368 16,371 7,251 2,505 –0,419

Nitromethan CH3NO2 2,802 –5,045 –13,104 –17,309 –19,881

Methan CH4 20,500 12,669 4,617 0,355 –2,305

Methanol CH4O 65,550 44,716 23,922 13,270 6,772

Methylamin CHSN –13,005 –15,575 –18,616 –20,415 –21,598

Acetylen C2H2 –84,381 –61,106 –38,437 –27,159 –20,435

Keten C2H2O 24,318 17,999 11,716 8,487 6,503

Acetonitril C2H3N –42,605 –33,687 –25,273 –21,232 –18,879

Ethylen C2H4 –27,484 –22,257 –17,543 –15,404 –14,214

Acetaldehyd C2H4O 53,772 36,524 19,263 10,398 4,985

Oxiran C2H4O 5,278 –0,315 –6,242 –9,441 –11,444

Octová kyselina C2H4O2 151,945 107,112 62,950 40,668 27,223

Ethan C2H6 13,274 4,343 –4,999 –10,009 –13,150

Ethanol C2H6O 67,887 43,528 19,144 6,634 –0,997

Dimethylether C2H6O 45,547 26,401 7,080 –2,920 –9,051

Ethylenglykol C2H6O2 122,813 82,665 42,830 23,150 11,115

Propin C3H4 –78,426 –59,490 –41,306 –32,402 –27,145

Propadien C3H4 –81,631 –62,011 –43,169 –33,926 –28,460

Propen C3H6 –25,303 –23,429 –22,192 –21,900 –21,854

Aceton C3H6O 61,735 39,146 16,477 4,808 –2,319

Propan C3H8 9,475 –1,499 –12,996 –19,153 –22,998

Tabulka VII Logaritmy rovnovážných slučovacích konstant pro různé teploty – pokračování

,ln ( ln )i sl ii

K Kν= ⋅∑ , (νi < 0 pro výchozí látky)

Látka Vzorec ln Ksl

298 K 400 K 600 K 800 K 1000 K 1-Propanol C3H8O 65,739 38,974 12,054 –1,821 –10,302 2-Propanol C3H8O 70,024 41,723 13,364 –1,177 –10,028 1,3-Butadien C4H6 –60,772 –49,641 –39,234 –34,267 –31,380 Acetanhydrid C4H6O3 192,291 132,864 74,192 44,541 26,655 1-Buten C4H8 –28,757 –29,063 –30,113 –31,037 –31,743 Cis-2-buten C4H8 –26,563 –27,606 –29,473 –30,864 –31,875 Trans-2-buten C4H8 –25,398 –26,832 –28,985 –30,475 –31,527 2-Methyl-1-propen C4H8 –23,433 –25,448 –28,138 –29,871 –31,062 Ethylacetát C4H8O2 132,074 86,278 40,832 17,741 3,765 Butan C4H10 6,917 –6,410 –20,357 –27,811 –32,455 2-Methylpropan C4H10 8,430 –5,756 –20,532 –28,389 –33,268 1-Butanol C4H10O 60,781 32,215 3,376 –11,536 –20,659 Diethylether C4H10O 49,354 23,079 –3,514 –17,302 –25,745 Cyklopentan C5H10 –15,572 –23,975 –33,341 –38,589 –41,921 1-Penten C5H10 –31,923 –34,426 –37,776 –39,922 –41,382 Pentan C5H12 3,380 –12,095 –28,301 –36,963 –42,354 2-Methylbutan C5H12 5,978 –10,329 –27,346 –36,402 –42,020 2,2-Dimethylpropan C5H12 6,146 –11,326 –29,416 –38,953 –44,834 1-Pentanol C5H12O 60,401 28,897 –2,968 –19,468 –29,567 Benzen C6H6 –52,301 –44,039 –36,613 –33,236 –31,334 Fenol C6H6O 13,270 3,152 –7,230 –12,669 –16,021 Anilin C6H7N –67,247 –58,587 –50,737 –47,097 –45,004 Cyklohexan C6H12 –12,802 –25,982 –40,129 –47,767 –52,478 Cyklohexanon C6H10O 36,606 12,517 –12,075 –24,833 –32,584 Cyklohexen C6H10 –43,104 –44,058 –45,957 –47,350 –48,313 Cyklohexanol C6H12O 47,558 16,802 –14,393 –30,484 –40,235 Hexan C6H14 0,108 –17,566 –36,079 –45,967 –52,119 Heptan C7H16 –3,228 –23,083 –43,883 –54,993 –61,898 Toluen C7H8 –49,220 –44,410 –40,523 –38,985 –38,198 Ethylbenzen C8H10 –52,672 –49,996 –48,336 –47,990 –47,954 o-Xylen C8H10 –49,243 –47,592 –47,053 –47,251 –47,555 m-Xylen C8H10 –47,942 –46,563 –46,211 –46,565 –46,959 p-Xylen C8H10 –48,863 –47,415 –47,016 –47,355 –47,756 Oktan C8H18 –6,613 –28,656 –51,751 –64,086 –71,749 Styren C9H8 –86,239 –71,387 –57,588 –51,051 –47,263 Propylbenzen C9H12 –55,366 –55,009 –55,764 –56,699 –57,452 Isopropylbenzen C9H12 –55,251 –55,294 –56,429 –57,542 –58,396 Nonan C9H20 –10,014 –34,237 –59,623 –73,176 –81,594 Naftalen C10H8 –90,197 –75,007 –60,938 –54,295 –50,445 Dekan C10H22 –13,399 –39,805 –67,484 –82,260 –91,433

Tabulka VIII Disociační konstanty kyselin a zásad ve vodě při 25°C (standardní stav c° = 1 mol/dm3)

látka K látka K

zásady amoniak 1,80⋅10–5 methylamin 4,38⋅10–4 anilin 3,83⋅10–10 propylamin 3,42⋅10–4 difenylamin 6,90⋅10–14 piperidin 1,34⋅10–3 ethylamin 4,30⋅10–4 pyridin (20°C) 1,71⋅10–9

kyseliny adipová (Kl) 3,70⋅10–5 o-chlorbenzoová 1,20⋅10–3 adipová (K2) 3,22⋅10–6 m-chlorbenzoová 1,50⋅10–4 akrylová 5,50⋅10–5 p-chlorbenzoová 1,03⋅10–4 benzoová 6,29⋅10–5 o-chlorfenyloctová 8,60⋅10–5 boritá (Kl, 20°C) 7,30⋅10–10 m-chlorfenyloctová 7,24⋅10–5 o-brombenzoová 1,40⋅10–3 p-chlorfenyloctová 6,45⋅10–5 m-brombenzoová 1,55⋅10–4 kaprylová 1,28⋅10–5 p-brombenzoová 9,95⋅10–5 kyanovodík (20°C) 4,80⋅10–10 o-bromfenyloctová 8,80⋅10–5 malonová (Kl, 18°C) 1,58⋅10–3 p-bromfenyloctová 6,49⋅10–5 malonová (K2, 18°C) 2,16⋅10–6 citronová (Kl) 8,60⋅10–4 n-máselná 1,52⋅10–5 citronová (K2) 1,73⋅10–5 isomáselná 1,42⋅10–5 citronová (K3) 4,02⋅10–6 monochloroctová 1,36⋅10–3 dichloroctová 5,50⋅10–2 mravenčí 1,77⋅10–4 fenyloctová 4,88⋅10–5 nitrooctová 5,50⋅10–3 fenol 1,20⋅10–10 octová 1,75⋅10–5 fosforečná (Kl, 20°C) 7,09⋅10–3 pimelová (Kl, 18°C) 3,19⋅10–5 fosforečná (K2, 20 °C) 1,00⋅10–7 pimelová (K2, 18°C) 3,74⋅10–6 fosforečná (K3, 20°C) 4,50⋅10–12 propionová 1,33⋅10–5 ftalová (Kl) 1,12⋅10–3 salicylová 1,05⋅10–3 ftalová (K2) 3,91⋅10–6 sulfan (Kl, 18°C) 9,10⋅10–8 glutarová (K1) 4,58⋅10–5 sulfan (K2, 18°C) 1,20⋅10–12 glutarová (K2) 3,89⋅10–6 šťavelová (K1) 6,50⋅10–2 glykolová 1,48⋅10–4 šťavelová (K2) 6,10⋅10–5 p-hydroxybenzoová 2,62⋅10–5 uhličitá (Kl) 4,45⋅10–7 α-hydroxypropionová 1,38⋅10–4 uhličitá (K2) 4,69⋅10–11 β-hydroxypropionová 3,11⋅10–5 vinná (Kl) 9,21⋅10–4 chlorná 5,60⋅10–8 vinná (K2) 4,31⋅10–5

Tabulka IX Iontový součin vody (standardní stav c° = 1 mol/dm3)

t (°C) 1014 Kυ t (°C) 1014 Kυ t (°C) 1014 Kυ t (°C) 1014 Kυ 0 0,1139 15 0,4505 30 1,469 45 4,018 5 0,1846 20 0,6809 35 2,089 50 5,474 10 0,2920 25 1,008 40 2,919 55 7,297

Tabulka X Součiny rozpustnosti některých anorganických látek (Standardní stav c° = 1 mol/dm3)

Sloučenina t (°C) Ks Sloučenina t (°C) Ks

AgBr 25 6,3 ⋅ 10–13 Fe(OH)3 18 3,8 ⋅ 10–38 AgCN 25 7,0 ⋅ 10–15 Fe(OH)2 18 4,8 ⋅ 10–16 Ag2CO3 25 6,15⋅ 10–12 FeCO3 20 2,5 ⋅ 10–11 AgCl 25 1,6 ⋅ 10–10 FeS 25 5,0 ⋅ 10–18 AgCl 50 1,32⋅ 10–9 Hg2C12 25 2,0 ⋅ 10–18 AgCl 100 2,15⋅ 10–9 HgS 20 4,0 ⋅ 10–53 Ag2CrO4 25 4,0 ⋅ 10–12 Hg2S 25 1,0 ⋅ 10–45 Ag2Cr2O7 25 2,0 ⋅ 10–7 Hg2SO4 25 4,8 ⋅ 10–7 AgI 25 1,5 ⋅ 10–16 MgF2 18 7,1 ⋅ 10–9 AgIO3 25 3,2 ⋅ 10–8 Mg(OH)2 25 2,6 ⋅ 10–11 Ag2MoO4 18 3,1 ⋅ 10–11 MnCO3 25 1,0 ⋅ 10–10 Ag3PO4 20 1,8 ⋅ 10–18 MnS 18 7,0 ⋅ 10–14 Ag2S 18 1,6 ⋅ 10–49 NiCO3 25 1,35⋅ 10–7 Ag2SO4 25 7,7 ⋅ 10–5 Ni(OH)2 20 1,6 ⋅ 10–14 Al(OH)3 25 6,0 ⋅ l0–33 NiS 20 1,0 ⋅ 10–26 As2S3 20 4,0 ⋅ 10–29 PbBr2 25 3,9 ⋅ 10–5 BaCO3 25 8,1 ⋅ 10–9 PbCO3 25 1,5 ⋅ 10–13 BaC2O4 18 1,6 ⋅ 10–7 PbC2O4 18 2,7 ⋅ 10–11 BaCrO4 18 1,6 ⋅ 10–10 PbCl2 25 2,0 ⋅ 10–5 BaF2 18 1,7 ⋅ 10–6 PbCrO4 18 1,8 ⋅ 10–14 BaSO4 25 1,0 ⋅ 10–10 PbF2 20 7,0 ⋅ 10–9 Ba3(PO4)2 20 3,4 ⋅ 10–23 PbI2 25 8,7 ⋅ 10–9 Bi(OH)3 18 4,3 ⋅ 10–31 Pb(IO3)2 25 2,6 ⋅ 10–13 Bi2S3 18 1,6 ⋅ 10–72 Pb(OH)2 25 3,0 ⋅ 10–l6 CaCO3 25 8,7 ⋅ 10–9 PbS 18 3,4 ⋅ 10–28 CaF2 18 3,4 ⋅ 10–11 PbSO4 25 1,5 ⋅ 10–8 Ca(OH)2 25 4,3 ⋅ 10–6 PbMoO4 25 1,0 ⋅ 10–14 CaSO4 25 6,1 ⋅ 10–5 Pb3(PO4)2 20 1,5 ⋅ 10–32 Ca3(PO4)2 25 1,8 ⋅ 10–26 Sb(OH)3 25 4,0 ⋅ 10–42 CdCO3 25 2,5 ⋅ 10–14 Sn(OH)2 25 5,0 ⋅ 10–26 Cd(OH)2 18 1,2 ⋅ 10–14 Sn(OH)4 25 1,0 ⋅ 10–56 CdS 18 8,0 ⋅ 10–27 SnS 18 1,0 ⋅ 10–28 Cd(IO3)2 25 2,3 ⋅ 10–8 SrCO3 25 1,6 ⋅ 10–9 CoCO3 25 1,0 ⋅ 10–12 SrCrO4 18 3,6 ⋅ 10–5 CoS 25 8,0 ⋅ 10–23 SrF2 18 2,8 ⋅ 10–9 Co(OH)2 18 2,0 ⋅ 10–16 SrSO4 25 2,8 ⋅ 10–7 Co(OH)3 25 3,2 ⋅ 10–41 Ti(OH)4 25 1,0 ⋅ 10–53 Cr(OH)3 25 1,0 ⋅ 10–30 Tl2S 25 9,0 ⋅ l0–23 CuCO3 25 1,4 ⋅ 10–10 ZnCO3 25 6,0 ⋅ 10–11 Cu(OH)2 25 5,6 ⋅ 10–20 Zn(OH)2 25 1,5 ⋅ 10–16 CuS 18 8,0 ⋅ 10–36 ZnS 25 1,1 ⋅ 10–24 Cu2S 18 2,0 ⋅ 10–47 Zn3(PO4)2 20 9,1 ⋅ l0–33

Tabulka XI Měrná vodivost velmi čisté vody při různých teplotách

t

(°C) κ ⋅ 106

(S m–1) t

(°C) κ ⋅ 106

(S m–1)

–2 1,47 18 4,41

0 1,58 26 6,70

2 1,80 34 9,62

4 2,12 50 18,9

10 2,85

Tabulka XII Měrná vodivost roztoků chloridu draselného

t (°C) κ (S m–1)

při koncentraci (mol dm–3) 0,01 0,02 0,1 1,0

0 0,0776 0,1521 0,715 6,541 5 0,0896 0,1752 0,822 7,414

10 0,1020 0,1994 0,933 8,319 15 0,1147 0,2243 1,048 9,252 18 0,1225 0,2397 1,119 9,822 20 0,1278 0,2501 1,167 10,207 25 0,1413 0,2765 1,288 11,180 30 0,1552 0,3036 1,412 –

Tabulka XIII Převodová čísla kationtů (při nekonečném zředění) při 25°C

Elektrolyt (tK)∞ Elektrolyt (tK)∞

HCl 0,8209 NaCl 0,3963 CH3COONa 0,5507 LiCl 0,3364 CH3COOK 0,6427 CaCl2 0,4380 KNO3 0,5072 Na2SO4 0,3860 NH4C1 0,4906 K2SO4 0,4790 KCl 0,4906 LaCl3 0,4770 KI 0,4892 ZnSO4 0,3980 KBr 0,4849 Zn(ClO4)2 0,4100 AgNO3 0,4643

Tabulka XIV Limitní molární vodivosti iontů při 25°C

| | | |K K A Aλ ν λ ν λ∞ ∞ ∞= +

Kation ∞Kλ

(S m2 mol–1) Anion

∞Aλ

(S m2 mol–1) H+ 0,03497 OH– 0,01976 Li+ 0,003868 F– 0,00554 K+ 0,00735 Cl– 0,00763 Na+ 0,00501 Br– 0,00784 NH4

+ 0,00737 I– 0,00769 Cs+ 0,00723 SCN– 0,00660 Ag+ 0,00619 NO2

– 0,00714 Tl+ 0,00749 NO3

– 0,00714 Mg2+ 0,01061 ClO3

– 0,00646 Ca2+ 0,01190 BrO3

– 0,00558 Sr2+ 0,01190 IO3

– 0,00410 Ba2+ 0,01274 ClO4

– 0,00673 Cu2+ 0,01132 IO4

– 0,00545 Zn2+ 0,01080 HCO3

– 0,00445 Co2+ 0,01100 HCOO– 0,00546 Ni2+ 0,01080 CH3COO– 0,00409 Mn2+ 0,01070 CH2ClCOO– 0,00398 Hg2+ 0,01270 C2H5COO– 0,00358 Hg2

2+ 0,01372 C6H5COO– 0,00323 Pb2+ 0,01390 S2– 0,01070 Fe2+ 0,01070 CO3

2– 0,01386 Fe3+ 0,02040 SO3

2– 0,01440 Cr3+ 0,02010 SO4

2– 0,01596 Al3+ 0,01890 MnO3

2– 0,01226 La3+ 0,02091 WO4

2– 0,01388 Ce3+ 0,02088 CrO4

2– 0,01700 Pr3+ 0,02085 [Fe(CN)6]3– 0,03027 Co(NH3)6

3+ 0,03069 [Fe(CN)6]4– 0,04436

Tabulka XV Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 °C Elektrody prvého druhu

Elektroda Elektrodová reakce E (V)

kationtové elektrody

Ag+/Ag Al3+/Al Au3+/Au Ba2+/Ba Be2+/Be Ca2+/Ca Cd2+/Cd Co2+/Co Cr2+/Cr Cr3+/Cr Cu+/Cu Cu2+/Cu Fe2+/Fe Fe3+/Fe H+/˝H2 Hg2+/Hg K+/K La3+/La Li+/Li Mg2+/Mg Mn2+/Mn Na+/Na Ni2+/Ni Pb2+/Pb Sn2+/Sn Sr2+/Sr Th4+/Th Tl+/Tl Zn2+/Zn Hg2

2+/Hg

Ag+ + e– → Ag Al3+ + 3 e– → Al Au3+ + 3 e– → Au Ba2+ + 2 e– → Ba Be2+ + 2 e– → Be Ca2+ + 2 e– → Ca Cd2+ + 2 e– → Cd Co2+ + 2 e– → Co Cr2+ + 2 e– → Cr Cr3+ + 3 e– → Cr Cu+ + e– → Cu Cu2+ + 2 e– → Cu Fe2+ + 2 e– → Fe Fe3+ + 3 e– → Fe H+ + e– → ½ H2 Hg2+ + 2 e– → Hg K+ + e– → K La+ + 3 e– → La Li+ + e– → Li Mg2+ + 2 e– → Mg Mn2+ + 2 e– → Mn Na+ + e– → Na Ni2+ + 2 e– → Ni Pb2+ + 2 e– → Pb Sn2+ + 2 e– → Sn Sr2+ + 2 e– → Sr Th4+ + 4 e– → Th Tl+ + e– → Tl Zn2+ + 2 e– → Zn ½ Hg2

2+ + e– → Hg

+ 0,799 – 1,662 + 1,498 – 2,906 – 1,847 – 2,866 – 0,401 – 0,277 – 0,913 – 0,744 + 0,521 + 0,337 – 0,441 – 0,036 0,000

+ 0,854 – 2,925 – 2,522 – 3,045 – 2,363 – 1,180 – 2,714 – 0,250 – 0,126 – 0,140 – 2,888 – 1,899 – 0,336 – 0,763 + 0,799

aniontové elektrody

O2/OH– I2(s)/I– Br2/Br– Cl2/Cl– F2/F– S/S2– Se/Se2–

½ O2 + H2O + 2 e– → 2 OH– ½ I2 + e– → I– ½ Br2 + e– → Br– ½ Cl2 + e– → Cl– ½ F2 + e– → F– S + 2 e– → S2– Se + 2 e– → Se2–

+ 0,401 + 0,536 + 1,065 + 1,360 + 2,870 – 0,447 – 0,920

Tabu

lka

XVII

St

anda

rdní

red

ukčn

í ele

ktro

dové

pot

enci

ály

při 2

5 oC

. E

lekt

rody

dru

hého

dru

hu

Elek

troda

El

ektro

dová

reak

ce

E/V

El

ektro

da

Elek

trodo

vá re

akce

E

/V

Ag 2

CrO

4/Ag/

CrO

42–

Ag 2

O/A

g/O

H–

Ag 2

SO4/A

g/SO

42–

Ag 2

S/A

g/S2–

A

gBr/A

g/Br

– A

gCl/A

g/Cl

– A

gCN

/Ag/

CN–

AgI

O3/A

g/IO

3– A

gI/A

g/I–

AgS

CN/A

g/SC

N–

Al(O

H) 2/

Al/O

H–

Ba(O

H) 2/

Ba/O

H–

Bi2O

3/Bi/H

+ Bi

2O3/B

i/OH

– Ca

(OH

) 2/Ca

/OH

– Cd

(OH

) 2/Cd

/OH

– Cd

CO3/C

d/CO

32–

CdS/

Cd/S

2–

Co(O

H) 2/

Co/O

H–

Cr(O

H) 3/

Cr/O

H–

Cu2O

/Cu/

OH

– Cu

2S/C

u/S2–

Cu

Cl/C

u/Cl

– Cu

I/Cu/

I– Fe

(OH

) 2/Fe

/OH

– Fe

CO3/F

e/C

O32–

Fe

S/Fe

/S2–

Ag 2

CrO

4 + 2

e– →

2 A

g +

CrO

42–

Ag 2

O +

H2O

+ 2

e– →

2 A

g +

2 O

H–

Ag 2

SO4 +

2 e

– → 2

Ag

+ SO

42–

Ag 2

S +

2 e– →

2 A

g +

S2–

AgB

r + e

– → A

g +

Br–

AgC

l + e

– → A

g +

Cl–

AgC

N +

e– →

Ag

+ CN

– A

gIO

3 + e

– → A

g +

IO3–

AgI

+ e

– → A

g +

I– A

gSCN

+ e

– → A

g +

SCN

– A

l(OH

) 3 +

3 e– →

Al +

3 O

H–

Ba(O

H) 2

+ 2

e– → B

a +

2 O

H–

Bi2O

3 + 6

H+ +

6 e

– → 2

Bi +

3 H

2O

Bi2O

3 + 3

H2O

+ 3

e– →

2 B

i + 6

OH

– Ca

(OH

) 2 +

2 e– →

Ca

+ 2

OH

– Cd

(OH

) 2 +

2 e– →

Cd

+ 2

OH

– Cd

CO3 +

2 e

– → C

d +

CO32–

Cd

S +

2 e– →

Cd

+ S2–

Co

(OH

) 2 +

2 e– →

Co

+ 2

OH

– Cr

(OH

) 3 +

3 e– →

Cr +

3 O

H–

Cu2O

+ H

2O +

2 e

– → 2

Cu

+ 2

OH

– Cu

2S +

2 e

– → 2

Cu

+ S2–

Cu

Cl +

e– →

Cu

+ Cl

– Cu

I + e

– → C

u +

I– Fe

(OH

) 2 +

2 e– →

Fe

+ 2

OH

– Fe

CO3 +

2 e

– → F

e +

CO

32–

FeS

+ 2

e– → F

e +

S2–

+ 0,

464

+ 0,

345

+ 0,

650

–0,

660

+ 0,

071

+ 0,

222

–0,

017

+ 0,

354

–0,

152

+ 0,

095

–2,

300

–2,

810

+ 0,

371

–0,

460

–3,

020

–0,

809

–0,

740

–1,

175

–0,

730

–1,

480

–0,

358

–0,

890

+ 0,

137

–0,

185

–0,

877

–0,

756

–0,

950

FeCO

3/Fe/

CO

32–

FeS/

Fe/S

2–

Hg 2

Br2/H

g/Br

– H

g 2Cl

2/Hg/

Cl–

Hg 2

I 2/H

g/I–

Hg 2

SO4/H

g/SO

42–

HgO

/Hg/

OH

– H

gS/H

g/S2–

M

g(O

H) 2/

Mg/

OH

– M

n(O

H) 2/

Mn/

OH

– M

nCO

3/Mn/

CO32–

N

i(OH

) 2/N

i/OH

– Pb

Br2/P

b/Br

– Pb

Cl2/P

b/Cl

– Pb

CO3/P

b/CO

32–

PbI 2/

Pb/I–

PbO

/Pb/

OH

– Pb

SO4/P

b/ S

O42–

Pb

S/Pb

/S2–

Sb

2O3/S

b/H

+ Si

O2/S

i/H+

TlCl

/Tl/C

l– Tl

I/Tl/I

– Tl

OH

/Tl/O

H–

Zn

(OH

) 2/Zn

/OH

– Zn

CO3/Z

n/CO

32–

ZnS/

Zn/S

2–

FeCO

3 + 2

e– →

Fe

+ C

O32–

Fe

S +

2 e– →

Fe

+ S2–

½

Hg 2

Br2 +

e– →

Hg

+ Br

– ½

Hg 2

Cl2 +

e– →

Hg

+ Cl

– ½

Hg 2

I 2 +

e– →

Hg

+ I–

Hg 2

SO4 +

2 e

– → 2

Hg

+ SO

42–

HgO

+ H

2O +

2 e

– → H

g +

2 O

H–

HgS

+ 2

e– →

Hg

+ S2–

M

g(O

H) 2

+ 2

e– → M

g +

2 O

H–

Mn(

OH

) 2 +

2 e– →

Mn

+ 2

OH

– M

nCO

3 + 2

e– →

Mn

+ CO

32–

Ni(O

H) 2

+ 2

e– → N

i + 2

OH

– Pb

Br2 +

2 e

– → P

b +

2 Br

– Pb

Cl2 +

2 e

– → P

b +

2 Cl

– Pb

CO3 +

2 e

– → P

b +

CO32–

Pb

I 2 +

2 e– →

Pb

+ 2

I– Pb

O +

H2O

+ 2

e– →

Pb

+ 2

OH

– Pb

SO4 +

2 e

– → P

b +

SO42–

Pb

S +

2 e– →

Pb

+ S2–

Sb

2O3 +

6 H

+ + 6

e– →

2 S

b +

3H2O

Si

O2 +

4 H

+ + 4

e– →

Si +

2 H

2O

TlCl

+ e

– → T

l + C

l– Tl

I + e

– → T

l + I–

TlO

H +

e– →

Tl +

OH

– Zn

(OH

) 2 +

2 e– →

Zn

+ 2

OH

– Zn

CO3 +

2 e

– → Z

n +

CO32–

Zn

S +

2 e– →

Zn

+ S2–

–0,

756

–0,

950

+ 0,

140

+ 0,

268

–0,

040

+ 0,

615

+ 0,

098

–0,

690

–2,

690

–1,

550

–1,

500

–0,

720

–0,

284

–0,

268

–0,

506

–0,

365

–0,

578

–0,

359

–0,

930

+ 0,

152

–0,

857

–0,

557

–0,

753

–0,

345

–1,

245

–1,

060

–1,

405

Ta

bulk

a XV

I

Te

plot

ní z

ávisl

ost p

oten

ciál

u ka

lom

elov

é el

ektr

ody

K

once

ntra

ce K

Cl

E

(V)

0,1

mol

dm

–3

1,0

mol

dm

–3

nasy

cený

0,

3338

– 0

,7⋅1

0–4 (t

– 2

5)

0,

2800

– 2

,4⋅1

0–4 (t

– 2

5)

0,

2438

– 6

,5⋅1

0–4 (t

– 2

5)

Tabulka XVIII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 ºC Oxidačně redukční elektrody

Elektroda Elektrodová reakce E / V

Au3+/Au+ Ce4+/Ce3+ ClO4

–/ClO3–,OH–

ClO3–/ClO2

–,OH– ClO3

–/ClO–,OH– ClO–/Cl–,OH– Co3+/Co2+ Cr3+/Cr2+ Cu2+/Cu+ Fe3+/Fe2+ H+,C6H4O2/C6H4(OH)2 H+,ClO4

–/ClO3–

H+,ClO3–/HClO2

H+,CO2/HCOOH H+,Cr2O7

2–/Cr3+ H+,H2SO3/S2O3

2– H+,H3PO4/H3PO3 H+,HClO2/HClO H+,HClO/Cl2 H+,HNO2

–/NO H+,IO3

–/I2 H+,MnO2/Mn2+ H+,MnO4

–/Mn2+ H+,NO3

–/HNO2 H+,NO3

–/NO H+,O2 H+,O2/H2O2 H+,PbO2,SO4

2–/PbSO4 H+,PbO2/Pb2+ H2,OH– Hg2+/Hg+ Mn3+/Mn2+ MnO4

–/MnO2,OH– NO3

–/NO2–,OH–

PtCl62–/PtCl4

2–,Cl– Sn4+/Sn2+ Ti3+/Ti2+ Ti4+/Ti3+ Tl3+/Ti+ V3+/V2+ [Fe(CN)6]4–/[Fe(CN)6]4–

Au3+ + 2 e– → Au+ Ce4+ + e– → Ce3+ ClO4

– + H2O + 2 e– → ClO3– + 2 OH–

ClO3– + H2O + 2 e– → ClO2

– + 2 OH– ClO3

– + H2O + 2 e– → ClO– + 2 OH– ClO– + H2O + 2 e– → Cl– + 2 OH– Co3+ + e– → Co2+ Cr3+ + e– → Cr2+ Cu2+ + e– → Cu+ Fe3+ + e– → Fe2+ C6H4O2 + 2 H+ + 2 e– → C6H4(OH)2 (chinon) (hydrochinon) ClO4

– + 2 H+ + 2 e– → ClO3– + H2O

ClO3– + 3 H+ + 2 e– → HClO2 + H2O

CO2 + 2 H+ + 2 e– → HCOOH Cr2O7

2– + 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O 2 H2SO3 + 2 H+ + 4 e– → S2O3

2– + 3 H2O H3PO4 + 2 H+ + 2 e– → H3PO3 + H2O HClO2 + 2 H+ + 2 e– → HClO + H2O HClO + H+ + e– → ½ Cl2 + H2O HNO2

– + H+ + e– → NO + H2O IO3

– + 6 H+ + 5 e– → ½ I2 + 3 H2O MnO2 + 4 H+ + 2 e– → Mn2+ + 2 H2O MnO4

– + 8 H+ + 5 e– → Mn2+ + 4 H2O NO3

– + 3 H+ + 2 e– → HNO2 + H2O NO3

– + 4 H+ + 4 e– → NO + 2 H2O O2 + 4 H+ + 4 e– → 2 H2O O2 + 2 H+ + 2 e– → H2O2 PbO2 + 4 H+ + SO4

2– + 2 e– → PbSO4 + 2 H2O PbO2 + 4 H+ + 2 e– → Pb2+ + 2 H2O 2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH– Hg2+ + e– → Hg+ Mn3+ + e– → Mn2+ MnO4

– + 2 H2O + 3 e– → MnO2 + 4 OH– NO3

– + H2O + 2 e– → NO2– + 2 OH–

PtCl62– + 2 e– → PtCl4

2– + 2 Cl– Sn4+ + 2 e– → Sn2+ Ti3+ + e– → Ti2+ Ti4+ + e– → Ti3+ Tl3+ + 2 e– → Tl+ V3+ + e– → V2+ [Fe(CN)6]3– + 2 e– → [Fe(CN)6]4–

+1,41 +1,61 +0,36 +0,33 +0,66 +0,89 +1,81 –0,408 +0,167 +0,771 +0,699 +1,19 +1,21 –0,199 +1,330 +0,400 –0,276 +1,64 +1,63 +1,00 +1,195 +1,23 +1,51 +0,94 +0,96 +1,229 +0,682 +1,695 +1,455 –0,828 +0,920 +1,51 +0,588 +0,01 +0,68 +0,15 +0,370 – 0,04 +1,25 –0,255 +0,36