AUTOR: Ing. Ladislava SemerádováANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu termochemie.
KLÍČOVÁ SLOVA: reakční teplo, exotermické a endotermické reakce, termochemické zákony
TermochemieVY-32-INOVACE-CHE-113
Termochemie
• Termochemie se zabývá tepelnými změnami během chemických reakcí
• Podle toho zda se telp uvolňuje nebo spotřebovává dělíme reakce:
• exotermické• endotermické• Atermické• Uvolněné nebo spotřebované teplo se označuje
Qr
Termochemická rovnice
• U jednotlivých reagujících látek je nutné uvést skupenství
(s) – pevné, (l)- kapalné, (g)- plynné, (aq)– vodný roztok• Uvádíme hodnoty reakčního tepla Qr
Exotermické reakce
• Při těchto reakcích se teplo uvolňuje• Qr má zápornou hodnotu• Energie reaktantů je vyšší než energie produktů• C(s) + O2(g) CO2 (g) Qr = -395 KJ/molE
produkty
časový průběh reakce
produkty
DQr < 0
Endotermické reakce
• Teplo se při těchto reakcích spotřebovává• Qr má kladnou hodnotu• Energie produktů je větší než energie reaktantů• CaCO3 CaO + CO2 Qr = +177,5 KJ/mol
• DQr > 0
Termochemické zákony
1. termochemický zákon
Reakční teplo přímé a zpětné reakce je až na znaménko stejné
Vznik a rozklad vody
2H2(g) + O2(g) 2H2O Qr = -457 KJ/mol
2H2O 2H2 (g) + O2(g) Qr = +457 KJ/mol
2. termochemický zákon
Výsledné reakční teplo určité reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu, ale pouze na počátečním a konečném stavu
C(s) + O2(g) CO2(g) Qr = -395 KJ/mol
nebo
C(s) + 1/2 O2(g) CO(g) Qr = -111 KJ/mol
CO (g) +1/2 O2(g) CO2(g) Qr = -284 KJ/mol
Qr = -395 KJ/mol
POUŽITÉ ZDROJE:
www.glassschool.cz
DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1.
Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2.
