VodiacutekVodiacutek
Historie1671 ndash Robert Boyle ndash uvolněniacute vodiacuteku
rozpouštěniacutem Fe v HCl nebo H2SO4
1766 ndash Henry Cavendish ndash podrobnyacute popis vlastnostiacute
1932 ndash H C Urey ndash objev deuteria
1934 ndash MLE Oliphant P Harteck a E Rutherford tritium ziacuteskaacuteno bombardovaacuteniacutem deuteria
Vlastnosti vodiacutekuNejlehčiacute prvek i nejlehčiacute plyn
Vyskytuje se hlavně ve sloučeninaacutech (voda a uhlovodiacuteky) volnyacute pouze v horniacutech vrstvaacutech atmosfeacutery a v ropnyacutech plynech
Izotopy1H protium2H deuterium (D obsah 0016 hmotn )3H tritium (T radioaktivniacute t12 = 124 roku)
Vlastnosti vodiacutekuDeuterium
těžkyacute vodiacutek vyacuteznam jako moderaacutetor v jadernyacutech reaktorech (těžkaacute voda bv 104 degC) velkyacute vyacuteznam v budoucnosti jako jaderneacute palivo při jaderneacute synteacuteze
Tritiumvznikaacute jadernyacutemi reakcemi (reaktory jaderneacute bomby horniacute vrstvy atmosfeacutery)
Vlastnosti vodiacuteku
Vlastnosti vodiacutekuMolekula H2 velmi malaacute pronikaacute různyacutemi
materiaacutely vazba stabilniacute proto je vodiacutek relativně maacutelo reaktivniacute
Přiacutemaacute reakces F2 i při ndash 240 degCs O2 nebo Cl2 až po iniciaci (zapaacuteleniacute katalyzaacutetory např Pt čerň)s N2 až při 400 degC (vyacuteroba amoniaku)
Vlastnosti vodiacutekuRedukčniacute vlastnosti
s oxidy a sulfidy kovů
CuO + H2 rarr Cu + H2O
WO3 + 3 H2 rarr W + 3 H2O
PbS + H2 rarr Pb + H2S
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Historie1671 ndash Robert Boyle ndash uvolněniacute vodiacuteku
rozpouštěniacutem Fe v HCl nebo H2SO4
1766 ndash Henry Cavendish ndash podrobnyacute popis vlastnostiacute
1932 ndash H C Urey ndash objev deuteria
1934 ndash MLE Oliphant P Harteck a E Rutherford tritium ziacuteskaacuteno bombardovaacuteniacutem deuteria
Vlastnosti vodiacutekuNejlehčiacute prvek i nejlehčiacute plyn
Vyskytuje se hlavně ve sloučeninaacutech (voda a uhlovodiacuteky) volnyacute pouze v horniacutech vrstvaacutech atmosfeacutery a v ropnyacutech plynech
Izotopy1H protium2H deuterium (D obsah 0016 hmotn )3H tritium (T radioaktivniacute t12 = 124 roku)
Vlastnosti vodiacutekuDeuterium
těžkyacute vodiacutek vyacuteznam jako moderaacutetor v jadernyacutech reaktorech (těžkaacute voda bv 104 degC) velkyacute vyacuteznam v budoucnosti jako jaderneacute palivo při jaderneacute synteacuteze
Tritiumvznikaacute jadernyacutemi reakcemi (reaktory jaderneacute bomby horniacute vrstvy atmosfeacutery)
Vlastnosti vodiacuteku
Vlastnosti vodiacutekuMolekula H2 velmi malaacute pronikaacute různyacutemi
materiaacutely vazba stabilniacute proto je vodiacutek relativně maacutelo reaktivniacute
Přiacutemaacute reakces F2 i při ndash 240 degCs O2 nebo Cl2 až po iniciaci (zapaacuteleniacute katalyzaacutetory např Pt čerň)s N2 až při 400 degC (vyacuteroba amoniaku)
Vlastnosti vodiacutekuRedukčniacute vlastnosti
s oxidy a sulfidy kovů
CuO + H2 rarr Cu + H2O
WO3 + 3 H2 rarr W + 3 H2O
PbS + H2 rarr Pb + H2S
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vlastnosti vodiacutekuNejlehčiacute prvek i nejlehčiacute plyn
Vyskytuje se hlavně ve sloučeninaacutech (voda a uhlovodiacuteky) volnyacute pouze v horniacutech vrstvaacutech atmosfeacutery a v ropnyacutech plynech
Izotopy1H protium2H deuterium (D obsah 0016 hmotn )3H tritium (T radioaktivniacute t12 = 124 roku)
Vlastnosti vodiacutekuDeuterium
těžkyacute vodiacutek vyacuteznam jako moderaacutetor v jadernyacutech reaktorech (těžkaacute voda bv 104 degC) velkyacute vyacuteznam v budoucnosti jako jaderneacute palivo při jaderneacute synteacuteze
Tritiumvznikaacute jadernyacutemi reakcemi (reaktory jaderneacute bomby horniacute vrstvy atmosfeacutery)
Vlastnosti vodiacuteku
Vlastnosti vodiacutekuMolekula H2 velmi malaacute pronikaacute různyacutemi
materiaacutely vazba stabilniacute proto je vodiacutek relativně maacutelo reaktivniacute
Přiacutemaacute reakces F2 i při ndash 240 degCs O2 nebo Cl2 až po iniciaci (zapaacuteleniacute katalyzaacutetory např Pt čerň)s N2 až při 400 degC (vyacuteroba amoniaku)
Vlastnosti vodiacutekuRedukčniacute vlastnosti
s oxidy a sulfidy kovů
CuO + H2 rarr Cu + H2O
WO3 + 3 H2 rarr W + 3 H2O
PbS + H2 rarr Pb + H2S
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vlastnosti vodiacutekuDeuterium
těžkyacute vodiacutek vyacuteznam jako moderaacutetor v jadernyacutech reaktorech (těžkaacute voda bv 104 degC) velkyacute vyacuteznam v budoucnosti jako jaderneacute palivo při jaderneacute synteacuteze
Tritiumvznikaacute jadernyacutemi reakcemi (reaktory jaderneacute bomby horniacute vrstvy atmosfeacutery)
Vlastnosti vodiacuteku
Vlastnosti vodiacutekuMolekula H2 velmi malaacute pronikaacute různyacutemi
materiaacutely vazba stabilniacute proto je vodiacutek relativně maacutelo reaktivniacute
Přiacutemaacute reakces F2 i při ndash 240 degCs O2 nebo Cl2 až po iniciaci (zapaacuteleniacute katalyzaacutetory např Pt čerň)s N2 až při 400 degC (vyacuteroba amoniaku)
Vlastnosti vodiacutekuRedukčniacute vlastnosti
s oxidy a sulfidy kovů
CuO + H2 rarr Cu + H2O
WO3 + 3 H2 rarr W + 3 H2O
PbS + H2 rarr Pb + H2S
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vlastnosti vodiacuteku
Vlastnosti vodiacutekuMolekula H2 velmi malaacute pronikaacute různyacutemi
materiaacutely vazba stabilniacute proto je vodiacutek relativně maacutelo reaktivniacute
Přiacutemaacute reakces F2 i při ndash 240 degCs O2 nebo Cl2 až po iniciaci (zapaacuteleniacute katalyzaacutetory např Pt čerň)s N2 až při 400 degC (vyacuteroba amoniaku)
Vlastnosti vodiacutekuRedukčniacute vlastnosti
s oxidy a sulfidy kovů
CuO + H2 rarr Cu + H2O
WO3 + 3 H2 rarr W + 3 H2O
PbS + H2 rarr Pb + H2S
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vlastnosti vodiacutekuMolekula H2 velmi malaacute pronikaacute různyacutemi
materiaacutely vazba stabilniacute proto je vodiacutek relativně maacutelo reaktivniacute
Přiacutemaacute reakces F2 i při ndash 240 degCs O2 nebo Cl2 až po iniciaci (zapaacuteleniacute katalyzaacutetory např Pt čerň)s N2 až při 400 degC (vyacuteroba amoniaku)
Vlastnosti vodiacutekuRedukčniacute vlastnosti
s oxidy a sulfidy kovů
CuO + H2 rarr Cu + H2O
WO3 + 3 H2 rarr W + 3 H2O
PbS + H2 rarr Pb + H2S
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vlastnosti vodiacutekuRedukčniacute vlastnosti
s oxidy a sulfidy kovů
CuO + H2 rarr Cu + H2O
WO3 + 3 H2 rarr W + 3 H2O
PbS + H2 rarr Pb + H2S
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Atomaacuterniacute vodiacutek
Velmi silneacute redukčniacute vlastnosti
vznikaacute při průchodu elektrickyacutem obloukem nebo při reakci kovu s kyselinou (t12 = 03 s)
As2O3 + 12 H rarr 2 AsH3 + 3 H2O
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Přiacuteprava vodiacutekubull Elektrolyacuteza vody
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Reakce alkalickyacutech prvků s vodou
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s neoxidujiacuteciacutemi kyselinami
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
bull Reakce neušlechtilyacutech kovů s vodniacute parou3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vyacuteroba vodiacutekubull Elektrolyacuteza solanky (vedlejšiacute produkt vedle Cl2)
2 H3O+ + 2 endash 2 H2O + H2 (na katodě)
bull Štěpeniacute krakovaciacutech plynů (900 degC Ni)
CH4 + H2O CO + 3 H2
bull Vyacuteroba vodniacuteho plynu
C + H2O CO + H2
CO + H2O CO2 + H2 (400 degC oxidy železa)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Využitiacute vodiacutekubull Vyacuteroba amoniaku
N2 + 3 H2 2 NH3
bull Vyacuteroba chlorovodiacutekuCl2 + H2 2 HCl
bull Chemickeacute vyacuteroby organickaacute chemie potravinaacuteřstviacutehydrogenace nebo hydroformylace (CO + H2)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Využitiacute vodiacutekubull Autogenniacute řezaacuteniacute
O2 + 2 H2 H2Obull Vyacuteroba kovů
velmi čisteacute kovy W Mobull Palivo pro spalovaciacute motorybull Palivoveacute člaacutenky
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
HydridyBinaacuterniacute sloučeniny vodiacuteku se silně
elektropozitivniacutemi kovy
jedineacute sloučeniny s vodiacutekem H-
LiH ndash při elektrolyacuteze taveniny se H2 vylučuje na anodě
vyacuteroba přiacutemou synteacutezou z prvků
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
HydridyHydridy alkalickyacutech kovů a kovů alkalickyacutech
zemin
Dobře definovaneacute sloučeniny průmyslově se vyraacutebějiacute ve značneacutem množstviacute pro redukci v nevodneacutem prostřediacute
Pevneacute iontoveacute laacutetky poměrně stabilniacute mimo reakce s vodou
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
HydridyLiH NaH CaH2
hydridokomplexy
LiAlH4 NaBH4
CaH2 + 2 H2O rarr Ca(OH)2 + 2 H2
LiAlH4 + 2 FeCl2 rarr 2 Fe + LiCl + AlCl3 + 2 H2
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
HydridyHydridy přechodnyacutech kovů
většinou nestechiometrickeacute sloučeniny vodiacutek se rozpouštiacute jako hydrid kteryacute je intersticiaacutelniacute nejleacutepe rozpouštějiacute vodiacutek Pd (až 800 x objem H2) Pt Ni a La
hydrogenačniacute katalyzaacutetory vodiacutekoveacute baterie LaNi5 + 52 H2 harr LaNi5H5
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Kovalentniacute hydridy
malyacute rozdiacutel elektronegativit nelze mluvit o klasickeacutem hydridu (s aniontem H-)
typickeacute kovalentniacute sloučeniny s definovanyacutemi molekulami
silany boranyAsH3 PH3 SnH4 H2Te
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vodalomenaacute molekula kovalentniacute polaacuterniacute vazby H ndash O (rozdiacutel elektronegativit 13) uacutehel 1045deg dipoacutelmoment 612 10-30 C m (HCl 357 10-30 C m)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Teplota varu vody
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Intermolekulaacuterniacute můstek ve vodě(jak v kapalneacutem tak v pevneacutem stavu)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Led I
hustota nižšiacute než kapalnaacute voda souvisiacute
s anomaacuteliiacute hustoty vody při nižšiacutech
teplotaacutech nebo vyššiacutech tlaciacutech dalšiacutech
8 krystalickyacutech forem
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Led IO ndash H 0101 nmO H 0175 nm
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Voda v přiacuteroděslanaacute voda moře a oceaacuteny 973 polaacuterniacute ledovce 20 spodniacute voda 06 zbytek (neslanaacute jezera řeky) 01
Hlavniacute přiacuteměsi hydrogenuhličitany chloridy a siacuterany Na Ca Mg Fe a Mn pevneacute nečistoty organickeacute laacutetky
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Použitiacute vodybull pitnaacute voda (optimaacutelniacute obsahy Ca Mg
a Na)bull technickaacute voda (co nejnižšiacute obsahy
přiacuteměsiacute)bull voda pro vysokotlakeacute kotle
čistota 99999998 (002 ppm nečistot)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Tvrdaacute voda - sraacutežiacute myacutedlo - jejiacutem vařeniacutem vznikaacute tzv kotelniacute kaacutemen - je nevhodnaacute pro praniacute a průmysloveacute
uacutečely
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnyacutemi solemi Ca2+ a Mg2+
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Přechodnaacute (karbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TK)
rozpustneacute hydrogenuhličitany Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 zahřiacutevaacuteniacutem se rozklaacutedajiacute
a vylučujiacute se sraženiny CaCO3 a MgCO3 (popř Mg(OH)2)
Trvalaacute (nekarbonaacutetovaacute) tvrdost vody (TN)
ostatniacute rozpustneacute vaacutepenateacute a hořečnateacute soli
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Celkovaacute tvrdost vody (TC)
součet obou tvrdostiacute TC = TK + TNKvantitativniacute vyjaacutedřeniacute mmoldm-3 stupně německeacute (ordmN) 1ordmN odpoviacutedaacute 1 mg
CaO (087 mg MgO) ve 100 ml vody
Podle tvrdosti rozlišujeme vodu měkkou (0 - 8ordmN) a vodu tvrdou (nad 8ordmN)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Čistěniacute vodyOdstraněniacute plovouciacutech přiacuteměsiacutevyvločkovaacuteniacute přiacutedavkem soliacute Al3+ a Fe3+ a poteacute
filtraciacuteOdstraněniacute soliacute železa a manganusoli Fe2+ a Mn2+ se převedou provzdušňovaacuteniacutem na
nerozpustneacute oxidy ktereacute se odstraniacute naacuteslednou filtraciacute
2 Fe(HCO3)2 + 12 O2 rarr Fe2O3 + 4 CO2 + 2 H2O
Mn(HCO3)2 + 12 O2 rarr MnO2 + 2 CO2 + H2O
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Změkčovaacuteniacute vodypřevedeniacutem rozpustnyacutech soliacute na nerozpustneacute
(vysraacuteženiacutem) a odfiltrovaacuteniacute sraženiny1) varem
jen hydrogenuhličitany
2) sodou a vaacutepnemCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 rarr 2 CaCO3 + 2 H2O Ca2+ + Na2CO3 rarr CaCO3 + 2 Na+
Mg2+ + Ca(OH)2 rarr Mg(OH)2 + Ca2+
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
3) fosforečnanem sodnyacutem3 CaSO4 + 2 Na3PO4 rarr Ca3(PO4)2 + 3 Na2SO4
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 rarr Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
4) komplexonyTvorba rozpustnyacutech ale inertniacutech chelaacutetů
Ca2+ a Mg2+
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Změkčovaacuteniacute vody
5) iontoměniče
a) katexovyacute způsobvyacuteměna kationtů Ca2+ a Mg2+ z vody za
ionty Na+ (popř H+) na katexechb) demineralizace postupně katexy a anexy uacuteplneacute
odstraněniacute
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)
Vyacuteroba čisteacute vody
1) destilace2) iontově vyacuteměnneacute techniky
katexy a anexy3) reverzniacute osmoacuteza
hyperfiltrace vyacuteroby až 400 tis tun vody za den (Yuma USA)