VY_32_INOVACE_40.notebook

1

May 03, 2012

XII 9­11:14

Základní škola Nový Bor, náměstí Míru 128, okres Česká Lípa, příspěvková organizace

e­mail: info@zsnamesti.cz; www.zsnamesti.cz; telefon: 487 722 010; fax: 487 722 378Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/21.3267 Název: Pomocí techniky k novým poznatkům

Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

VY_32_INOVACE_40

Název materiálu: ElektrolýzaŠablona: III/2 ­ Inovace ve výuce prostřednictvím ICTČíslo výukového materiálu: 40Sada: Zvuk, elektrostatikaAutor: ing. Veronika Šolcová

Ověření ve výuce: Fyzika

Třída: 8.B Datum ověření: 19.3.2012

XII 9­11:15

ElektrolýzaPředmět: FyzikaRočník: 8. ročníkTematický okruh: Zvuk, elektrostatikaAnotace:

1. elektrolyt2. katoda, anoda3. schema elektrolýzy4. využití

I 5­13:56

ELEKTROLÝZA

• rozklad elektřinou

Elektrolyt

• kapalina, ve které je hodně volných částic• volné částice ­ ionty• nejobyčejnější je slaná voda

I 5­13:58

Voda

• destilovaná voda ­ nevodič• voda z vodovodu ­ slabý vodič• slaná voda ­ dobrý vodič

I 5­13:59

Krystal kuchyňské soli NaCl se skládá z iontů:

• Na+

• Cl

• v krystalu NaCl se kladné ionty sodíku přitahují se zápornými ionty chloru a krystal drží pohromadě

­

I 5­14:01

• když sůl rozpustíme ve vodě, ionty se v roztoku volně pohybují

• do roztoku vložíme 2 elektrody a přivedeme na ně el. napětí

Elektrody

• katoda = záporná elektroda• anoda = kladná elektroda

VY_32_INOVACE_40.notebook

2

May 03, 2012

I 5­14:03

anodakatoda

schema elektrolýzy

I 5­14:09

• elektroda připojená na kladný pól zdroje je anoda• elektroda připojená na záporný pól zdroje je katoda

• kladné ionty sodíku jsou přitahovány ke katodě (kladné ionty přijímají elektrony)• záporné ionty chloru jsou přitahovány k anodě (záporné ionty odevzdávají elektrony)

I 5­14:11

Na+ + elektron Na

2Na + 2H2O H2 + 2NaOH

2Cl 2Cl + elektron

H + H H2 molekula plynného vodíku se uvolňuje na katodě

Cl + Cl Cl2 molekula plynného chloru se uvolňuje na anodě

­

I 5­14:15

Řekni chemický název:

NaOH

hydroxid sodný

I 5­14:16

Využití elektrolýzy

1/ vylučování kovu na katodě• výroba kovu• galvanické pokovování

např. ocel můžeme pokrýt tenkou vrstvou zinku ­ ochrana před rezivěním

• čištění kovů• hotovení odlitků• otisky dřevorytů, gramofonových desek

I 5­14:22

čištění kovů elektrolýzou

VY_32_INOVACE_40.notebook

3

May 03, 2012

I 5­14:19

2/ měření proudu pomocí hmotnosti vyloučeného kovu nebo plynu

3/ elektrolytický kondenzátor

I 5­14:26

elektrolytický kondenzátor

IV 15­12:24 V 3­15:33

XII 22­10:52

Citace:

RAUNER, Karel , et al. Fyzika 8: učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Nakladatelství Fraus, 2006. 136 s.

KOLÁŘOVÁ, CSC., Doc. RNDr. Růžena a PaedDr. Jiří BOHUNĚK. Fyzika pro 6.ročník základní školy. Praha: Prometheus, spol. s r.o., 2003. ISBN 80­7196­246­5.

Schema elektrolýzyHttp://dragonadam.wz.cz/elektrolyza.html. Dragonadam.wz.cz [online]. 2012 [cit. 2012­01­05]. Dostupné z: http://dragonadam.wz.cz/obrazky/elektrolyza_cuso4_c.gif

MinceHttp://www.detektorweb.cz/index.4me?s=show. Detektorweb.cz [online]. 2012 [cit. 2012­01­05]. Dostupné z: http://www.detektorweb.cz/images/stories/upload/2008/14129/obr8.jpg

Elektrolytický kondenzátorHttp://www.tme.eu/cz/katalog/elektrolyticke­kondenzatory­snapin­85c_112347/#id_category=112347. Tme.eu [online]. 2012 [cit. 2012­01­05]. Dostupné z: Http://www.detektorweb.cz/index.4me?s=show. Detektorweb.cz [online]. 2012 [cit. 2012­01­05]. Dostupné z: http://www.detektorweb.cz/images/stories/upload/2008/14129/obr8.jpg

Ostatní materiály byly vytvořeny v programu SMART NOTEBOOK verze 10.8.864.0 z roku 2011.

XII 22­10:52

Metodický list

Téma: Elektrolýza

Autor: ing. Veronika ŠolcováPředmět: fyzikaRočník: 8. ročníkUčebnice: Fyzika 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázie, Doc. Dr. Ing. Karel Rauner, Nakladatelství Fraus

Metody výuky: výklad, procvičování

Formy výuky: frontální výuka

Pomůcky: mince, jedlá soda

Poznámky:list č.3 až č.14 ­ výkladlist č.10 ­ žáci doplní správný název, učitel odkryje správné řešenílist č.15 až č.16 ­ testy k prověření znalostí, anagramy ­ žáci seřadí písmena, až vytvoří slova (jsou to slova: elektrolýza, katoda, anoda, elektrolyt, ionty), v druhém testu žáci přiřazují k sobě pojmy