Alkalické kovy
Měkké a lehké kovyH1
2,20
Li3
0,97
Na11
1,01
K19
0,91
Rb37
0,89
Cs55
0,86
Fr87
0,86
Lithium
Sodík
Draslík
Cesium
1
2
3
4
Úkol 1: Doplňte podle periodické tabulky
Sodík
Latinský název
Značka
Skupina
Perioda
Počet p+,e-,no
Počet val.elektronů
Elektronegativita
Vznik iontu
Kontrola úkolu 1
SodíkLatinský název NatriumZnačka NaSkupina I. APerioda 3.Počet p+,e-, 11, 11Počet val.elektronů 1Elektronegativita 1,01Vznik iontu Na0 - e- → Na+
Výskyt alkalických kovůPro svou reaktivnost se
vyskytují tyto kovy v přírodě
pouze vázané. Nejrozšířenější
sloučeninou je minerál sůl
kamenná (halit), NaCl a ledek
chilský, NaNO3. Nejrozšířenější
sloučeninou draslíku je sylvín
(chlorid draselný), KCl a ledek
draselný KNO3.
Sůl kamenná
Sylvín
5
6
Fyzikální vlastnosti alkalických kovů
Alkalický kovHustota (g/cm3)
Teplota tání (0C)
Teplota varu (0C)
Tvrdost
Lithium 0,534 180,5 1 342 0,6
Sodík 0,968 97,7 883 0,5
Draslík 0,89 63,4 759 0,4
Rubidium 1,532 39,3 668 0,3
Cesium 1,879 28,4 671 0,2
Úkol 2: a/ Podle tabulky uveď, které kovy plavou na vodě.
b/ Který kov se roztaví v lidské ruce?
c/ Jak souvisí tvrdost s protonovým číslem alkalických kovů.
Kontrola úkolu 2
a/ Na vodě plave lithium, sodík a draslík.
b/ V lidské ruce roztaje cesium.
c/ S rostoucím protonovým číslem tvrdost
alkalických kovů klesá (pozn. cesium je
měkké jako vosk).
Plamenová zkouška
Soli alkalických kovů charakteristicky barví plamen. Soli lithia barví plamen červeně (obr.7), sodíku žlutě (obr.8), draslíku fialově (obr.9). Plamenové zkoušky se používají k důkazu těchto kovů.
7 8 9
Reaktivnost alkalických kovů
Alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Nemohou se uchovávat
na vzduchu (samozapálení). S vodou prudce reagují (viz.
videoklip). Musí se proto uchovávat v petroleji (sodík),
lithium, které plave i na petroleji, ve vosku (viz. obr. 10).
10
Reakce sodíku s vodouReakce sodíku s vodou /videoklip/
Úkol 3: Shrnutí učiva
Doplň text:
Alkalické kovy jsou prvky ….. hlavní podskupiny
periodické soustavy. Jejich reaktivnost způsobuje,
že se v přírodě vyskytují pouze …… ve sloučeninách.
Jsou velmi ….. a ….., na vzduchu ……….. . Prudce
reagují s ….., proto se uchovávají v ………, cesium
ve ….. . Sodík barví plamen ….., lithium ……., draslík
……. .
Kontrola úkolu 3
Alkalické kovy jsou prvky první hlavní podskupiny
periodické soustavy. Jejich reaktivnost způsobuje,
že se v přírodě vyskytují pouze vázané ve
sloučeninách. Jsou velmi měkké a lehké, na
vzduchu samozápalné. Prudce reagují s vodou,
proto se uchovávají v petroleji, cesium ve vosku.
Sodík barví plamen žlutě, lithium červeně, draslík
fialově.
Zdroje použitých fotografiíObrázek 1: Lithium paraffin.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lithium_paraffin.jpg>.
Obrázek 2: Nametal.JPG.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nametal.JPG.jpg>.
Obrázek 3: Kalium.jpg [online]. 2005 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kalium.jpg>.
Obrázek 4: Caesium-3.jpg [online]. 2009 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Caesium-3.jpg>.
Obrázek 5: Halit-Kristalle.jpg [online]. 2004 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halit-Kristalle.jpg>.
BUGALLO SÁNCHEZ , Luis Miguel.
Obrázek 6: Mineral Silvina GDFL105.jpg [online]. 2005 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mineral_Silvina_GDFL105.jpg>.
Obrázek 7: FlammenfärbungLi.png [online]. 2005 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Flammenf%C3%A4rbungLi.png>.
Obrázek 8: FlammenfärbungNa.png [online]. 2005 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Flammenf%C3%A4rbungNa.png>.
Obrázek 9: FlammenfärbungK.png [online]. 2005 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Flammenf%C3%A4rbungK.png>.
Obrázek 10: LithiumPelletsUSGOV.jpg [online]. 2005 [cit. 2009-11-02]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:LithiumPelletsUSGOV.jpg>.
Videoklip pochází z vlastních zdrojů. Mgr. Vlastimil Vaněk, autor