1.ročník

Kabinet chemie (4.patro, č. 416)veronika.buresova@agstepanska.cz Konzultace po předešlé dohodě

Písemné ÚstníVelké písemné opakování (vždy hlášené, váha

dvojnásobná)Referáty (stejná váha jako písemka)Domácí úkoly (pokud budu známkovat, tak

stejná váha jako písemka)

Šrámek, Kosina : Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN

Blažek, Melichar: Přehled chemického názvosloví, nakl. SPN

Šrámek, Kosina : Chemické výpočty a reakce, nakl. ALBRA

jakýkoliv

o Úvod• základní pojmy• chemické názvosloví• veličinyo Složení a struktura látek• stavba atomu• Struktura elektronového obalu

o Periodická soustava prvkůo Výpočty z chemických rovnico Chemická vazbao Kvalitativní a kvantitativní stránka chemických

dějůo Základní pojmy chemické termodynamikyo Reakční kinetikao Protolytické reakce, roztokyo Základy anorganické chemie

Písemka na značky a názvy prvků z periodické tabulky s protonovým číslem 1- 57 a 72- 89

Přírodní věda zabývající se složením a vnitřní stavbou látek

Zkoumá chemické reakce, při kterých nové látky vznikají a původní zanikají

Úvod do studia chemie

Již od dávných časů lidé stáli v údivu před faktem, že lze přeměnit jednu látku v druhou. Ačkoliv jsme dnes mágův šat vyměnili za bílý plášť a mystická a náboženská dogmata za dogmata, jímž říkáme vědecká, žasneme stále

Alchymie vznikla v Egyptě (též v Indii a Číně), odkud se přes Španělsko rozšířila prostřednictvím Arabů do Evropy. V Čechách dosáhla vrcholu začátkem 17. stol. za Rudolfa II.

V různých zemích v různých dobáchObdobí předvědecké chemie (do 17.stol.)Cíle alchymie:

- zisk nesmrtelnosti- příprava kamene mudrců, elixíru života- příprava zlata- vytvoření živé bytosti

Philippus Aureolus Paracelsus(1493-1541)- zastánce alchymie pro lidi (výroba léků)

John Baptist van Helmont (1579-1644)- objevitel CO a NO2

Praktické poznatky (pokus/omyl)Rozvoj separačních metodMetody příprav silných kyselin

Vznik nových přírodovědných teorií (Koperník, Galileo)

Řada technických objevůVznik prvních vědeckých institucíVzduch = hlavní cíl zkoumání (tzv.

pneumatická chemie)

Vznik první skutečně chemické teorietzv. TEROIE FLOGISTONU- Johann Joachim Becher 1667 a rozšířil G.E.Stahl- flogiston (podle řeck. Phlox = plamen)- předpoklad, že látky při hoření ztrácí svou těkavou složku – látky, které shořely beze zbytku (čistý flogiston) → rozvoj chemické analýzy

Nahrazení teorie flogistonu TEORIÍ HOŘENÍ (Antoine Laurent de Lavoisier)

Objevem O2 + H2 došlo ke zjištění, že voda není jednoduchá látka → vznik pojmu chemický prvek

Vymezení pojmu STECHIOMETRIE (vycházející ze ZZH)

2CO + O2 → 2CO2

DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE (John Dalton) prvky se skládají z velmi malých dále

nedělitelných částic – atomůatomy téhož prvku jsou stejné, atomy

různých prvků se liší hmotností, velikostí a dalšími vlastnostmi

DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE (John Dalton)v průběhu chemických dějů se atomy

spojují, oddělují nebo přeskupují, přičemž ale nemohou vznikat nebo zanikat

slučováním dvou či více prvků vznikají chemické sloučeniny, slučování probíhá jako spojování celistvých počtů atomů těchto prvků

1862 – první systém známých prvků(zavedení pojmu perioda)

1869 – objev PERIODICKÉHO ZÁKONAVznik periodické tabulky prvků

Obrovský rozvoj - organické chemie- fyzikální chemie- chemické výroby

Objev rentgenového záření a radioaktivityRozvoj nových chemických disciplín např.

biochemie

1) Zákon zachování hmotnosti - Lomonosov 1748, Lavoisier 1760-89 - Správně vysvětlili podstatu hoření

2) Zákon zachování energie - Lomonosov 1748, Mayer 1842 a další

3) Proustův zákon (zákon stálých poměrů slučovacích)

Hmotnostní poměr prvků nebo součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávisí na způsobu přípravy sloučeniny.

J.Proust 1799

4) Daltonův zákon (zákon násobných poměrů slučovacích)Pokud spolu dva prvky tvoří více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím druhého prvku, jsou vzájemně v poměrech, které je možné vyjádřit malými celými čísly.

- Richter 1791, Dalton 1802-1808

5) Zákon stálých poměrů objemových při slučování plynů

- Gay-Lussac 1805-1808Plyny se slučují v jednoduchých poměrech

objemovýchnapř. jeden objem kyslíku a dva objemy

vodíku se slučují na dva objemy vodní páry:

2 H2(g) + O2(g) ―> 2 H2O(g)

6) Avogadrův zákon

Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.

vymezení pojmu látkové množství

ObecnáAnorganickáOrganickáAnalytickáFyzikálníChemická technologieBiochemie

Obsahuje základní jednotky SI a z nich odvozené druhotné veličiny

Zásada pro každou veličinu- jen jedna jednotka

svítivost kandela cd

délka metr m

hmotnost kilogram kg

Čas sekunda s

El. Proud ampér A

Term. Teplota kelvin K

Látkové množství

mol mol