13
1
1
2
Chemie dusíku
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 6
2. ročník čtyřletého studia
Jaká je značka dusíku a jeho postavení v tabulce?
Elektronová konfigurace dusíku.
Kdo dusík poprvé připravil a jaké jsou jeho fyzikální vlastnosti?
Jak probíhá výroba a příprava dusíku?
Jaké jsou chemické vlastnosti dusíku?
K čemu se dusík používá?
Osnova:dusík
značka dusíku je odvozena z latinského názvu:
NITROGENIUMNITROGENIUM
značka dusíku je?
dusík
Na
No
Ni
Ne
N
postavení v tabulce: 15. (V.A) skupina 2. perioda
dusík
úplná elektronová konfigurace:
N7
E
dusík
tři nepárové elektrony
elektronová konfigurace - excitovaný stav, po dodání E se poslední párový elektron přesune do prvního volného orbitalu
*
E
dusík
N7
pět nepárových elektronů
hlavní oxidační čísla ve sloučeninách: -III, I, II, III, IV, V
Dusík - plyn popsal jako první němecCarl Wilhelm Scheele (obr.) v roce 1777 a francouz Antoine Lavoisierjej pojmenoval jako azote, což znamená „dusivý plyn“. Další název „nitrogéne“ znamená „ledkotvorný“a udržel se v latinském označení nitrogenium. Český název dusík vznikl překladem jeho německého názvu Stickstoff a pochází od bratrů Preslových.
historie přípravy dusíku:
fyzikální vlastnosti dusíku:bezbarvý plyn za norm. podmínek, Tt = -210 °C, Tv = -195,7 °Cbez zápachu, bez chuti, nejedovatý, nepodporuje hoření,nerozpustný ve vodě, hustota 1,25 kg/m3, součást atmosférytvoří 78 jejích objemových procent v podobě molekul N2
obr.1
příprava dusíku v laboratoři např.:dusík
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + H2O + N2
výroba dusíku:destilace zkapalněného vzduchu - co je to destilace?Metoda oddělování složek homogenní směsi (roztoku) na základě rozdílné teploty varu. dusík: Tv = -195,7 °C
kyslík: Tv = -183 °Cargon: Tv = -186 °C
výskyt dusíku:dusík
dvouatomové molekuly N2
N Na) volný 78% objemu ve vzduchu N2
b) vázaný – bílkoviny, NK, ledky (dusičnany)
! samostatný dusík je velmi málo reaktivní plyn !
1886 – prokázána fixace N2 organismy v kořenových hlízách
11
a)výroba NH3 amoniaku a kyseliny dusičné
b) výroba hnojiv (dusičnany, NPK…)
c) inertní atmosféra (při sváření kovů, …)
d) kapalný dusík (uchování biomateriálu)
dusík
použití dusíku:
N2 + 3H2 → 2NH3
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
12
napiš vzorce:oxid dusnatý
oxid dusičitý
amoniak
kyselina dusičná
dusičnan sodný
dusík
použití dusíku:
NH3
NO
NO2
HNO3
NaNO3
13
CHEMIE DUSÍKUVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: sexta osmiletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_06Datum vytvoření: LISTOPAD 2012
Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro úvod chemie dusíku v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností dusíku a jeho výskytu. Zmíněna je příprava dusíku, jeho základní použití a reakce v průmyslových výrobách. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat rozklad dichromanu amonného. Vhodné uspořádání je zřejmé z obrázku na slidu číslo 9. Tento experiment je možné provézt také ve zkumavce, kterou zahříváme nad plamenem. Vznikající dusík můžeme dokázat vsunutím hořící špejle, která po chvilce uhasne.
Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3
Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9
Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, Gimp 2.6.11
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.
obr 1. (29.10.2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg
