CHEMIE PRACOVNÍ SEŠIT

Mgr. ALENA KOSOVÁ

TENTO DOKUMENT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY

Vypracovala: Mgr. Alena Kosová

v Plzni 2011

~ 2 ~

téma: Chemie, chemická výroba 1.hodina datum:

chemie -

Disciplíny:

obecná chemie -

anorganická chemie -

organická chemie -

biochemie -

makromolekulární chemie - polymery (polyethylen,polyuretan,polychloropren)

fyzikální chemie -

CH2 CHn

polystyren

termochemie -

exotermní reakce -

endotermní reakce -

analytická chemie -

kvalitativní -

kvantitativní –

geochemie -

petrochemie -

agrochemie -

chemická výroba -

suroviny:

hutnictví -

potravinářství –

~ 3 ~

barviva – karotenoidy, methyloranž, chlorofyl

juglon 5-hydroxy-1,4-naftochinon

O

OOH

indigo

pesticidy -

herbicidy -

fungicidy -

zoocidy -

insekticidy -

biolit, DDT

výbušniny – TNT

NO2

NO2

O2NCH3

2,4,6-trinitrotoluen

stavební materiály - silikáty -

farmaceutický průmysl – antibiotika

analgetika

hypnotika

�☺☺☺☺ na příští hodinu umět značky prvků : všechny skupiny A

I,II. B

4. periodu

+ Pt, La, Ac, Th, U, Pu, W, Mo

~ 4 ~

2.hodina datum:

téma: Vliv na životní prostředí (vzájemný vztah mezi člověkem a ŽP)

skleníkový efekt

kyselé deště

odlesňování

upřednostňování rostlin

živočichů

ozónová díra chlortrifluormethan CClF3

trichlorfluormethan CCl3F

ropné úniky

radioaktivita

znečišťování vody a půdy

CH

CCl

ClCl

ClCl

DDT

těžké kovy v potravinách - Cd, Pb, Cu, Ni, Hg, Zn, Mo

tetraethylolovo (C2H5) 4 Pb

horečka slévačů

znečištění ovzduší

emise

imise

~ 5 ~

3.hodina datum:

téma: Globální problémy, základy udržitelného rozvoje,

základní ekologické pojmy

globální problémy : oteplování, pitná voda, ozónová vrstva, přelidněnost

základy udržitelného rozvoje odlesňování, pitná voda

zdroje energie sluneční větrná vodní

biomasa nukleární

geotermální

radioaktivní odpad

třídění odpadů sklo

papír

plasty tetrapakové obaly

biologický

nebezpečný odpad kovy

SKO

ohrožené druhy

kulturní a historické tradice, vědomosti, náboženství příjmy na obyvatele a rozložení bohatství sociální a politické uspořádání společnosti

ekonomické situace zemí války civilizační choroby

základní ekologické pojmy :

ekosystém

biocenóza

biotop

fytocenóza

ekologie

~ 6 ~

vzájemné působení

– abiotické

– biotické

populace

vztahy mezi organismy – predátor

– parazit

– symbióza

lišejníky

Zdroj: http://www.honzaplsek.cz/pictures/lipka/ruzne.html

potravní řetězec – producenti

– konzumenti

– reducenti

~ 7 ~

4.hodina datum:

téma: Klasifikace látek, chemické látky a jejich vlastnosti

chemicky čistá látka (individuum) -

prvek

sloučenina

směsi

homogenní

koloidní

heterogenní

homogenní plynné

kapalné

pevné

koloidní aerosol

koloidní

emulze

gel

heterogenní pěna

suspenze

vlastnosti chem. látek fyzikální -

chemické (4) -

~ 8 ~

5.hodina datum:

téma: Metody oddělování složek

krystalizace nasycený roztok

sedimentace

filtrace

destilace

sublimace

extrakce

plavení

vytavování

~ 9 ~

6.hodina datum:

téma: Částicové složení látek, stavba atomu, at. jádro,

struktura el. obalu, molekuly, ionty Demokritos

Thomson

Rutherford (pozitrony, fotony, kvarky, mezony…)

atom -

atomové jádro

nukleony

nuklidy

izotopy

protium

deuterium

tritium

p+,n

0 = 1,6 � 10

-27 kg e

-= 9,1 � 10

-31kg

elektronový obal

Bohrův postulát

orbital

4 kvantová čísla: hlavní, vedlejší, magnetické a spinové

valenční vrstva

iont

kationt

aniont

molekula

~ 10 ~

7.hodina datum:

téma: Periodická soustava prvků periodický zákon

Mendělejev

periodický zákon

PSP

periody

skupiny

alkalické kovy

kovy alkalických zemin

chalkogeny

halogeny

vzácné plyny

prvky přechodné

prvky nepřechodné

vnitřně přechodné - lanthanoidy a aktinoidy

kovy

polokovy

nekovy

protonové číslo

relativní atomová hmotnost

počet elektronových vrstev

shodné vlastnosti

velikost atomu

~ 11 ~

8.hodina datum:

téma: Elektronová konfigurace, chemická vazba

a její typy

rámečkové diagramy

Pauliho princip

Hundovo pravidlo

výstavbový princip

s-prvky d-prvky

f-prvky

p-prvky

~ 12 ~

chemická vazba

předpoklady vzniku -

-

jednoduchá vazba

násobné - dvojná vazba

trojná vazba

typy chemických vazeb

elektonegativita

kovalentní nepolární H-H

kovalentní polární 0,4 < x < 1,7 H-Cl

iontová vazba Na-Cl

koordinačně kovalentní (NH4) +

kovová vazba

van der Waalsovy síly

vodíková vazba

~ 13 ~

9.hodina datum:

téma: Chemická symbolika, názvosloví anorganických sloučenin,

ox. číslo

chemické názvy - triviální

- racionální – podstatné jméno

přídavné jméno

oxidační číslo

volné…

součet…

vodík (hydridy H-I) ox. čísla / koncovka

kyslík (peroxidy O-I H2O2)

fluor chlor

jod brom

kovy I.A +Ag

kovy II.A +Zn

Al

chemické vzorce – binární sloučeniny

hydridy

halogenidy

oxidy

sulfidy

nitridy amoniak

hydroxidy

bezkyslíkaté kyseliny HCN

I -ný II -natý

VIII

~ 14 ~

procvičování:

SiO2 NH3

kys. chlorovodíková hydroxid amonný

H2O2 sirovodík

fluorid hlinitý chlorid vápenatý

NaH Si3N4

oxid sírový hydrid vápenatý

P2O5 jodid olovnatý

hydroxid hlinitý oxid fosforečný

Fe2O3 jodid draselný

kys. sirovodíková oxid manganičitý

MgS sulfid kobaltnatý

nitrid sodný KBr

oxid vápenatý Mg3N2

H2O hydrid cesný

chlorid rtuťnatý CuO

~ 15 ~

10.hodina datum:

téma: Názvosloví kyslíkatých kyselin, solí

kyslíkaté kyseliny

kys.boritá H3BO3

H2OsO5 kys.dusičná

kys. chlorečná H4SiO4

kys. jodistá kys.chloritá

H2SiO3 kys. sírová

HClO kys.uhličitá

H2SO3 HClO2

kys.chromová H4MoO5

HIO3 kys. mangančitá

kys.bromičná HVO3

soli

AgNO2 Ca(BrO4)2

dusičnan amonný K2SO3

K2MoO4 dusitan zinečnatý

síran zinečnatý AlAsO3

Ba(NO3)2 chloristan hořečnatý

~ 16 ~

AgClO3 bromistan amonný

wolframan železitý Na2MnO4

K2CrO4 siřičitan měďný

dusičnan železnatý Pb(CO3)2

AlAsO4 boritan cesný

hydrogensoli

KHSO4

CaHPO4

dihydrogen fosforitan hlinitý

hydrogen sulfid stříbrný

Al(H2AsO4)3

hydrogenuhličitan sodný

HgHS

hydráty

ZnSO4 ∙ 7H2O

Ca Cl2 ∙ 2H2O

Cu(NO3)2∙ 6H2O

hexahydrát uhličitanu sodného

modrá skalice

1 - mono

2 - di

3 - tri

4 - tetra

5 - penta

6 - hexa

7 - hepta

8 - okta

9 - nona

10 - deka

~ 17 ~

11.hodina datum:

téma: Chemické výpočty, roztoky a jejich složení

látkové množství n [1mol]

hmotnost látky [ g ]

molární hmotnost M [ ] � ��

�

příklad 1.: Vypočítejte, jaké látkové množství představuje 6,04782 g vodíku?

příklad 2.: Jakou hmotnost vody má 25 molů vody?

hmotnostní koncentrace roztoku wA [ % ] wA����mA

mR

mA hmotnost látky A

mR hmotnost roztoku �R � �A �r

mr hmotnost rozpouštědla

příklad 3.: Kolik g vody obsahuje skalice modrá o hmotnosti 123g.

ředění roztoků

příklad 4.: Kolik g 5% roztoku je třeba smíchat s 22g 35% roztoku, abychom získali

25% roztok?

~ 18 ~

12.hodina datum:

téma: pH roztoků, výpočty pH

autoprotolýza vody

H3O+ - oxoniový kation OH-I – hydroxidový anion

Iontový součin vody Kv= c(H3O+) ∙ c(OH-I)=

rozpuštěním HCl

NH3

ionizace

stupnice pH

pH 0 1 5 7 11

c(H3O+) 10-1

10-7

c(OH-) 10-14

10-9

10-7

10-3

silně kyselý slabě kyselý slabě zásaditý silně zásaditý

např: HClO4 H2SiO3 Mg(OH)2 NaOH

určování pH – acidobazické indicatory – fenolftalein

– methyloranž

– pH metry

výpočty pH � � � � ��� �� �----�

pH + pOH = 14 �� � � ��� ���3333 �

příklad 1: Jaké pH má roztok, jestliže konc. hydroxidových iontů je 10-12 mol/l ?

~ 19 ~

příklad 2: Jaké pH má roztok, jestliže konc. oxoniových iontů je 0,004 mol/dm3 ?

příklad 3: Jaké pH má roztok, jestliže konc. oxoniových iontů je 8,2∙ 10-6 mol/dm3 ?

příklad 4: Vypočítej koncentraci hydroxidových iontů roztoku jehož pH je 8,3.

~ 20 ~

13.hodina datum:

téma: Chemický děj, chemická rovnice, redoxní reakce

chemický děj -

- změna skupenství

- chemická reakce

reaktanty produkty

!!!!

stechiometrických koeficientů

redoxní reakce

oxidace

redukce

Zn SO4 + Fe Zn + Fe SO4

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

Al + Ag NO3 Al (NO3) 3 + Ag

Cu O + NH3 Cu + N2 + H2O

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O

~ 21 ~

14.hodina datum:

téma: Elektrolýza

elektrolyt

elektrolyzér

oxidačně – redukční reakce

katoda red:

anoda ox:

uplatnění -

-

-

-

rozdíly mezi elektrolýzou a galvanickým článkem

���� ����

���� ����

���� ����

����

~ 22 ~

15.hodina datum:

téma: Významné nepřechodné prvky (H, He, Ar, O)

H výskyt: -

-

vlastnosti : - -

- -

- -

izotopy :

výroba : -

-

použití : -

-

-

uchovává se v ocelových lahvích………………….

sloučeniny: H2O tvrdost…………

destilovaná……….

VZÁCNÉ PLYNY výskyt:

proč jsou za běžných podmínek neslučitelné?

elektronová konfigurace Ne

použití He : -

-

~ 23 ~

použití Ar : -

- inertní

O výskyt: -

- ozón…………

- -

-

vlastnosti : - -

- -

-

výroba: -

použití : -

- -

-

uchovává se……………………….

~ 24 ~

16.hodina datum:

téma: Významné nepřechodné prvky (Cl, S, N)

Cl výskyt: - halit - sylvín

vlastnosti: - -

- -

výroba: -

použití: - -

- -

sloučeniny: HCl (g) - -

(l) - -

-

S výskyt: -

-

- sádrovec

- pyrit galenit

vlastnosti: - -

výroba: - -

použití: - -

-

sloučeniny:

H2S - -

-

SO2 - -

- ����

způsobuje - -

použití - -

H2SO4 - -

- -

použití - -

-

~ 25 ~

N výskyt: -

- chilský ledek - draselný ledek (salnitr)

vlastnosti: - -

- -

výroba: -

použití: -

- -

uchovává se……………………….

sloučeniny:

NH3 - -

HNO3 -

-

použití - - -

lučavka královská (HNO3 : HCI = 1 : 3)

~ 26 ~

17.hodina datum:

téma: Významné nepřechodné prvky (C, Si, P)

C výskyt: -

- grafit

-

-

- kalcit - magnezit

vlastnosti: - -

-

diamant- grafit- - -

výroba: -

použití: grafit - -

- -

diamant - -

aktivní uhlí -

-

saze –

sloučeniny:

CO - - -

����

CO2 - - -

���� -

uchovává se……………………….

použití - - -

- písek

H2CO3 - použití - soda

potaš

jedlá soda

jedlá soda - -

-

~ 27 ~

Si výskyt: -

- (turmalín, granát)

- (slídy, živce)

vlastnosti: - -

- -

výroba: - karbidem CaC2

použití: -

sloučeniny:

silikagel

silikony

P výskyt: - apatit - fosforit

vlastnosti: bílý - - -

uchovává se … !

červený -

černý - -

výroba: - redukcí koksem

použití: - -

- - -

sloučeniny:

H3PO4 -

použití - - -

avanturin

ametist

karneol

kříšťál

~ 28 ~

18.hodina datum:

téma: Významné nepřechodné prvky (Na, K, Ca, Pb)

Alkalické kovy (Na, Li, K, … I.A skupina v PSP) zbarvení plamene:Li

vlastnosti: - K

- Na

-

uchovávají se v petroleji a benzínu

!!!! -

Na výskyt: - - chilský ledek

- Glauberova sůl Na2SO4 ∙ 10 H2O

výroba: -

použití: - -

- -

sloučeniny: NaHCO3 - - - -

K výskyt: - sylvín - draselný ledek

výroba: -

použití: - -

Ca výskyt: - vápenec - sádrovec

výroba: -

použití: - -

- výroba páleného vápna:

výroba hašeného vápna:

Pb výskyt: - galenit

vlastnosti: - -

výroba: -

použití: - -

sloučeniny: Pb3O4 mínium

~ 29 ~

19.hodina datum:

téma: Významné přechodné prvky (Cu, Ag, Hg, Fe)

Cu výskyt: - chalkopyrit CuFeS2 - kuprit Cu2O

vlastnosti: - - -

- - měděnka

výroba: -

použití: - - bronz (Cu + Sn)

mosaz (Cu + Zn)

sloučeniny: CuSO4 ∙ 5 H2O

Ag výskyt: -

výroba: -

použití: - -

- -

sloučeniny: Ag Br

Ag NO3 lápis

Hg výskyt: - rumělka

vlastnosti: - -

výroba: -

použití: - - -

- -

Fe výskyt: - magnetit Fe3O4 - hematit (krevel) Fe2O3 - pyrit FeS2

vlastnosti: - feromagnetický

-

výroba: -

Fe2O3 + C � Fe + CO

surové železo - - -

-

ocel -

kalení

popouštění

použití: - -

~ 30 ~

20.hodina datum:

téma: Havárie s únikem nebezpečných látek

povodně ohlášení:

evakuační zavazadlo:

zajištění majetku: - -

- -

- -

po návratu: -

-

havárie s únikem nebezp. L. ohlášení:

oranžové tabulky -

co dělat? -

-

-

než přijede záchranka tel. č. : hasiči policie

záchranka

co zkontrolovat? -

-

-

zasažení el. proudem -

-

popáleniny -

-

~ 31 ~

21.hodina datum:

téma: ORGANICKÁ CHEMIE - vlastnosti atomu uhlíku

organické sloučeniny jsou tvořeny

vlastnosti -

-

- -

vaznost -

typy řetězců :

přímé

rozvětvené

cyklické

typy vzorců: strukturní

racionální

sumární

perspektivní

~ 32 ~

22.hodina datum:

téma: Základní rozdělení uhlovodíků

(heterocyklické)

(aromatické)

nasycené

nenasycené

Základ názvosloví organických sloučenin

Alkany -an CnH2n+2

methan hexan

ethan heptan

propan oktan

butan nonan

pentan dekan

uhlovodíkové zbytky -yl isopropyl

~ 33 ~

tvoření vzorců: 3,4,4,5-tetramethyl-5-propyloktan

5-ethyl-3,4,4-trimethyloktan isopentan

4-ethyl-3,3-dimethylheptan 2,3,5-trimethylhexan

2,2,4-trimethylpentan 4-ethyl-2,2,5-trimethylheptan

~ 34 ~

23.hodina datum:

téma: Názvosloví alkanů

tvoření názvů:

pravidla: 1)

2)

3)

vlastnosti: -

-

CH4

propan,butan

isooktan

1 - mono

2 - di

3 - tri

4 - tetra

5 - penta

~ 35 ~

Cykloalkany cyklopropan

cyklobutan cyklopentan cyklohexan

1-ethyl-2methylcyklopentan

5-ethyl-3,4-dimethyl-4-cyklopentyloktan

1,1,2,2-tetramethylcyklobutan

~ 36 ~

24.hodina datum:

téma: Alkeny, alkadieny, alkyny

alkeny, alkadieny -en CnH2n

pravidla pro tvoření názvů: 1)

2)

vinyl (ethenyl)

propadien 2-methylbut-1,3-dien

4,5-diethyl-3,3-dimethylhepta-1,6-dien

3,4-dipropylhexa-1,3-dien

~ 37 ~

polymerace

PET n

ethylen PE

propen PP

alkyny -yn CnH2n-2

pravidla: 1)

2) ethynyl

4-vinylhept-1-en-5-yn

3,6-diethyl-2,4-dimethyl-4propylokt-1-en-7-yn

acetylen (ethyn)- -

uchovává se……………………….

použití: - -

~ 38 ~

25.hodina datum:

téma: Areny

benzen C6H6

monocyklické

vlastnosti: - - - -

-

polycyklické

vlastnosti: - -

fenyl o-tolyl benzyl 1-naftyl 9- antryl

benzen- - - -

toluen, xyleny- -

styren (vinylbenzen)- - !!!!-

~ 39 ~

deriváty uhlovodíků:

halogenderiváty

nitro a nitrosoderiváty

aminy

primární

sekundární

terciální

thioly

hydroxyderiváty

alkoholy

fenoly

ethery

karbonylové sloučeniny

aldehydy

ketony

karboxylové kyseliny

~ 40 ~

deriváty karboxylových kyselin

soli CH3-CH2-CH2-COONa sodná sůl kyseliny máselné

estery CH3-COO-CH2- CH3 ethylester kyseliny octové

amidy HCO-NH2 amid kyseliny mravenčí

halogenidy CH3-COCl acetylchlorid

nitrily CH2=CH-CN akrylonitril

anhydrid acetanhydrid

heterocyklické sloučeniny

~ 41 ~

26.hodina datum:

téma: Chemické složení živých organismů

biogenní prvky

makroprvky

mikroprvky

stopové prvky

biomolekuly

anorganické

organické

biopolymery – makromolekuly

~ 42 ~

27.hodina datum:

téma: Sacharidy

cukry

Ficherovy vzorce Tollensovy vzorce Haworthovy vzorce

CH

C

C

C

CH2 OH

O

H OH

H OH

H OH

D-ribosa

C

C

C

C

H

OH

H OH

H OH

H

O

CH2

OH

α-D-ribofuranosa

O

OH

OH

H

OH

H

H

H

OH

α-D-ribofuranosa

~ 43 ~

monosacharidy -

-

-

glukosa

fruktosa

oligosacharidy glykosidickou vazbou

disacharidy

O

O

CH2

H

OH

OH

H

CH2

H

OH

OHO

HH

H

OH

OH

H OH

H

CH2 OH

glukosa + fruktosa = sacharosa

sacharóza -

laktóza -

maltóza -

polysacharidy

celulóza -

škrob -

glykogen -

chitin -

heparin -

CH

C

C

C

C

CH2OH

O

H OH

OH H

H OH

H OH

D-glukosa

C

C

C

CH2OH

OH H

H OH

H OH

C O

CH2 OH

D-fruktosa

~ 44 ~

28.hodina datum:

téma: Lipidy

- estery

rostlinné:

živočišné:

fce:

jednoduché -

+ 3 R-COOH � + 3 H2O

vyšší mastná glycerol kyselina triacylglycerol

vyšší mastné kyseliny: kyselina palmitová C15H31COOH

kyselina stearová C17H35COOH

kyselina olejová C17H33COOH

nenasycené kyselina linolová C17H31COOH

kyselina linolenová C17H29COOH

žluknutí -

vysychání olejů –

použití olejů -

ztužování tuků – hydrogenací

vosky -

- (vorvaňovina, lanolin,…

složené

fosfolipidy - (lecitin, cholin)

sfingolipidy -

glykolipidy -

výroba mýdla: tuk + 3 NaOH ���� 3 C17H35COONa + glycerol

CH2

CH

CH2

OH

OH

OH

CH2

CH

CH2

O

O

O

C

C

C

R

R

R

O

O

O

~ 45 ~

29.hodina datum:

téma: Bílkoviny

-

- peptidickou vazbou

����kondenzací peptid

fce: (kolagen, keratin), ,

, ,transportní ( )

struktura primární (sekvencí)

(Gly-Gly-Ala-Leu-Gly)

-

(srpková anemie -

)

sekundární struktura -

-

terciální struktura -

globulární

fibrilární

denaturace

koagulace

hydrolýza

N C

H

H

R

C OH

O

H N C

H

H

R

C OH

O

H+ N C

H

R

C OH

O

HN C

H

H

R

C

O

H + OH2

C

O

NH2CH2 OH

Glycine (Gly)

CCH

O

NH2

CH

CH3

CH3 OH

Valine (Val)

C

O

CH

NH2

CH3OH

Alanine (Ala)

C

CH

O

CH2

NH2

CHCH3

CH3

OH

Leucine (Leu)

CCH

O

NH2

CHCH2

CH3

CH3OH

Isoleucine (Ile)

~ 46 ~

30.hodina datum:

téma: Nukleové kyseliny

-

deoxyribonukleová kys.= DNA

ribonukleová kys.= RNA

(proteosyntéza)

SLOŽENÍ: 1) cukerná složka

2) dusíkatá báze - purinové

- pyrimidinové

3) kys.trihydrogenfosforečná

nukleosid =

nukleotid =

primární struktura

sekundární struktura

terciální struktura

NO

OH

OP

O

OH

OH

N

NHN

NH2

O

O

H

OH

HH

OH

CH2

H

OH

H

2 - deoxy - D - ribosa

O

H

OH

H

OH

H

OH

CH2

H

OH

D - ribosa

N

N

NH

N

NH2

A - adenin

N

NH

NH

N

NH2

O

G -guanin

NH

NH

O

O

CH3

T - thymin

N

NH

NH2

O

C - cytosin

NH

NH

O

O

U - uracil

P

O

OH

OH

OH

~ 47 ~

31.hodina datum:

téma: Další přírodní látky

Izoprenoidy -

-

a) terpeny - lipofilní charakter

- monoterpeny -

menthol

kafr

- seskviterpeny -

humulen

kys. abscisová

- diterpeny -

vitamin A

- triterpeny -

- tetraterpeny -

karotenoidy

- polyterpeny -

kaučuk

b) steroidy -

- steroly

cholesterol

vitamin D

- žlučové kyseliny -

- steroidní hormony

estrogeny

testosteron

- steroidní glykosidy -

digitoxin

CH2 C

CH3

CH CH2

izopren

13

149

810

1712

11

15

16

75

6

H

H1

4

2

3

H

H

H

steran

~ 48 ~

Alkaloidy -

-

-

Opiové alkaloidy

opium

morfin

heroin

kodein

Tropanové alkaloidy

kokain

atropin

Námelové alkaloidy námel

LSD

další alkaloidy: nikotin

kofein

chinin

kurare

O

CH2CH2

N CH3

OH

OH morfin

~ 49 ~

32.hodina datum:

téma: Biokatalyzátory

Vitamíny -

Hypovitaminóza

Avitaminóza

Hypervitaminóza

rozpustné ve vodě B (B1 thiamin, B2 riboflavin, B5 kys. pantotenová) -

HYPO

AVI beri-beri

zdroj –

C -

HYPO

AVI kurděje (skorbut)

zdroj –

rozpustné v tucích A HYPO

zdroj –

D -

HYPO

AVI křivice zdroj –

Hormony somatotrofin-

Endokrinní žlázy: - hypofýza vasopresin-

- - šišinka

oxitocin-

- štítná žláza

- příštítná tělíska thyroxin-

- epofýza a brzlík (thymus) adrenalin-

- nadledvinky noradrenalin

- slinivka břišní (pankreas) insulin-

- pohlavní žlázy

~ 50 ~

progesteron-

testosteron-

Enzymy

jednosložkové -

dvousložkové = holoenzym = apoenzym + kofaktor

substrát

sub. specifita

použití -

- -

ovlivnění aktivity -

-

-

-

-

-

zástupci: oxidoreduktázy, transferázy, hydrolázy, lyázy, ligázy, izomerázy

pepsin, trypsin, sacharáza

~ 51 ~

33.hodina datum:

téma: Biochemické děje

metabolismus

katabolické

anabolické

makroergických slouč

ATP adenosintrifosfát

I. metabolismus cukrů katabolismus – glykolýza

pyruvát + ATP

anabolismus – fotosyntéza

II. metabolismus lipidů

III. metabolismus bílkovin - dusíková bilance

Ornithinový cyklus ���� močovina

Krebsův cyklus

���� acetyl koenzym A v mitochondriích

O C

NH2

NH2

~ 52 ~

Použitá literatura: - Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření, Jaroslav Blažek, Ján Fabíni, SPN 1984

- Odmaturuj z chemie, didaktis 2002, Mgr. Marika Benešová, Hana Satrapová

- názvosloví organické chemie, Jaroslav Fikr, Jaroslav Kahovec, rubico 2002

- Základy ekologie, SPN 1991, Danuše Kvasničková - Příručka chemie pro hasiče, Jiří Matějka, Pavel Lyščák, Praha 2007

Pomocí programů: ChemSketch malování Microsoft Office