Halogenidy

Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Úkol 1: Zopakuj si látku z předešlých hodin a doplň text:

Halogenidy jsou ……….. sloučeniny ……..

s jiným prvkem. Oxidační číslo halogenu

v halogenidu je vždy ....

Kontrola:

Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny

halogenu s jiným prvkem. Oxidační číslo

halogenu v halogenidu je vždy -I.

Úkol 2: Pětiminutovka

Vzorec, název Kontrola: Vzorec, název Kontrola:

PbI2 Jodid olovnatý

SF6 Fluorid sírový

Bromid vápenatý

CaBr2 Chlorid železitý

FeCl3

SiF4 Fluorid křemičitý

MgBr2 Bromid hořečnatý

Chlorid hlinitý AlCl3 Jodid draselný KI

Výskyt halogenidůÚkol 3: Doplň vzorce halogenidů:

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f0/USDA_Mineral_Flourite_93c3962.jpg/200px-

Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - ….

Fluorid vápenatý (kazivec) -….

Příprava halogenidů

Halogenidy se většinou

připravují přímým slučováním

prvků. Zinek s jódem se po

přidání vody k jejich směsi

prudce sloučí na jodid

zinečnatý, viz videoklip vlevo.

Úkol 4: Napiš rovnici reakce:

Pozn.: Voda se reakce přímo

neúčastní (katalyzátor).Kontrola: Zn + I2 → ZnI2

Vlastnosti halogenidů

Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu,

skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě.

Úkol 5: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu,

vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě:

Kontrola: Chlorid draselný, bromid draselný, jodid draselný,

všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě.

KCl KBr KI

KCl KBr KI

Srážecí reakce

K roztokům ze snímku 6

přidáme 1% roztok

dusičnanu stříbrného

(AgNO3). Dobře pozorujte

změny. Reakce, při níž

z výchozích látek vznikají

málo rozpustné produkty

(sraženiny), se nazývají

srážecí reakce.

AgCl AgBr AgI

Po 20 minutách

Úkol 6: Vznik nerozpustných sraženin:

Co vzniklo reakcí

halogenidů s AgNO3? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny?

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného

s AgNO3:

Kontrola:Vznikly sraženiny AgCl - bílá AgBr - nažloutlá AgI - žlutá

KBr + AgNO3 → AgBr +KNO3

KI + AgNO3 → AgI + KNO3

Užití halogenidů

NaCl

NaCl

NaCl

NaCl AgBr

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Wiesmann_Produktion_2_Leather.jpg

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/Picswiss_BE-91-01_Freilichtmuseum_Ballenberg-_.jpg

NaCl

Úkol 7: Podle snímku 9 doplň následující text:

Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě

……, ke konzervaci …….., při zpracování …., k výrobě

chlóru, ……… sodného a při výrobě ….... Citlivost

bromidu stříbrného na světlo se využívá při ……………

Kontrola:

Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě

silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě

chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost

AgBr na světlo se využívá při fotografování.

Příklad na závěr

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Halit_crystal%2C_Pedra_Lume%

Sůl kamenná, halit Chlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2,7 %.Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody.Kontrola:350 / 100 · 2,7 = 9,45 kg

Veškerá fotodokumentace a videoklipy pocházejí z wikimedia commons nebo vlastních zdrojů.

Mgr. Vaněk Vlastimil, autor materiálu