INFORME

CARRERA: Petroquímica

PARALELO: A

NIVEL: PRIMERO

UNIDAD DIDACTICA: 3

TEMA: Termoquímica

INTEGRANTES:

BASANTES DIEGO

CHILUISA ALEX

DURAN FERNANDO

ENDARA JEFFERSON

GAZÓN ALEX

2015-2016

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QUÍMICA I

1. OBJETIVO GENERAL

Determinar y analizar las distintas temperaturas de los metales con la utilización del

calorímetro

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

Conocer el funcionamiento de un calorímetro mediante la realización de una

práctica en la cual realizaremos cálculos de temperaturas.

Realizar los cálculos correspondientes de 3 elementos diferentes y obtener los

resultados de temperatura en el ambiente y dentro del calorímetro.

Preparar una solución de cloruro de amonio (NH4Cl) y obtener resultados de

temperatura en ambiente y dentro del calorímetro

Determinar experimentalmente el calor que se engendra al reaccionar un ácido

fuerte con una base fuerte

3. MARCO TEÓRICO

3.1 . Capacidad Calorífica

La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la

cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso

cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma más rigurosa,

es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia

en una unidad de temperatura.

Donde:

C es la capacidad calorífica del cuerpo o sistema

c es el calor específico o capacidad calorífica específica

m la masa de sustancia considerada

3.2 . Calor de Neutralización

Es el calor producido en la reacción de neutralización de un mol de ácido, en solución

acuosa, por un mol de una base también en solución. Este efecto térmico tampoco es

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constante para un mismo par ácido-base, sino que depende de la concentración y solo

toma un valor sensiblemente igual cuando se opera con disoluciones diluidas

3.3 Calor de Dilución

Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, el proceso va acompañado de absorción

o desprendimiento de calor, siendo su magnitud función de la concentración final de la

disolución, y de las características químicas de los componentes, así como de las

interacciones que entre ellos puedan establecerse.

Se denomina calor integral de disolución, al calor absorbido o desprendido, a presión

constante, al disolver un mol de soluto en n moles de disolvente. Para un soluto y

solvente dados, dicho valor depende de la concentración de la disolución.

4. MATERIALES Y REACTIVOS

a. Reactivos:

Hidróxido de sodio.

Ácido clorhídrico.

Ácido Acético.

b. Materiales:

Propipeta.

Balanza.

Cepillos.

Compresor de aire

Vaso de precipitación.

Calorímetro

Termómetro

Calentador Digital

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5. PROCEDIMIENTO

1) Arme el sistema generador de calor.

2) Lavar, secar y pesar los metales (pesas).

3) Caliente el espécimen en un vaso con agua destilada (utilice manta o plancha de

calentamiento).

4) Determine la temperatura de igualación.

5) Introduzca las pesas en el calorímetro. Anote la temperatura cuando se estabilice

(T inicial del valor (T 0 ≈ Tsat).

6) Coloque el vaso de precipitación con agua en el calorímetro, introduzca el

termómetro, agite suavemente hasta que la estabilice, la temperatura (T inicial del

sistema (Ti) ≈Tamb, anote la temperatura.

7) Una vez alcanzadas las condiciones requeridas (Pto 6 y 7) verifique, luego introduzca

la pesa en el calorímetro, con la mayor rapidez posible, asegúrese que no toque el

fondo del vaso y tape de inmediato.

9) Arranque el cronometro cuando el espécimen toque la superficie del agua. Agite

continuamente y registre el valor.

6. TABLA DE DATOS

1.) HIERRO

V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C

T(0 segundos)= 22 T(1.5 segundos)=25.3

T(0.5 segundos)=24 T(2 segundos)=26

T(1 segundo)=24 Teq=

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Capacidad calorífica del calorímetro=

a) DETERMINACIÓN DEL CALOR DE EL HIERROSUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA

INICIALTEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO

Masa del hierro 50.61 mg 900CMasa del agua 40 g 22 0C

calorímetro 18 0C

2.) BRONCE

V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C

T(0 segundos)= 21 T(1.5 segundos)=26

T(0.5 segundos)=24 T(2 segundos)=28

T(1 segundo)=25 Teq=

Capacidad calorífica del calorímetro=

b) DETERMINACIÓN DEL CALOR DEL BRONCE

SUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA INICIAL

TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO

Masa del bronce 128.8g 880C

Masa del agua 40 g 22 0C

calorímetro 0C

3.) ALUMINIO

V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C

T(0 segundos)= 21 T(1.5 segundos)=26

5

T(0.5 segundos)=23 T(2 segundos)=28

T(1 segundo)=24 Teq=

Capacidad calorífica del calorímetro=

c) DETERMINACIÓN DEL CALOR DEL ALUMINIO

SUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA INICIAL

TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO

Masa del aluminio 26.98 g 900C

Masa del agua 40 g 22 0C

calorímetro 0C

4.) ACIDO ACETICO

V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C

T(0 segundos)= 25 T(1.5 segundos)=23.96

T(0.5 segundos)=24.86 T(2 segundos)=23.02

T(1 segundo)=24.13 Teq=

Capacidad calorífica del calorímetro=

SUSTANCIA CONCENTRACIÓN

En la

TITULACIÓN del ácido se obtiene un

gasto

VOLÚMENES UTILIZADOS PARA

LA DETERMINACIÓN DEL CALOR

LIBERADO EN EL CALORÍMETRO

TEMPERATURAINICIAL

TEMPERATURA DE EQUILIBRIO

TÉRMICO

CH3COOH

6

H2O

5.) CLORURO DE AMONIO

V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C

T(0 segundos)= 25 T(1.5 segundos)=13.70

T(0.5 segundos)=24.38 T(2 segundos)=13.11

T(1 segundo)=24.12 Teq=

Capacidad calorífica del calorímetro=

SUSTANCIA CONCENTRACIÓN

En la

TITULACIÓN del ácido se obtiene un

gasto

VOLÚMENES UTILIZADOS PARA

LA DETERMINACIÓN DEL CALOR

LIBERADO EN EL CALORÍMETRO

TEMPERATURAINICIAL

TEMPERATURA DE EQUILIBRIO

TÉRMICO

NH4CL

H2O

6.) Calorímetro

V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C

T(0 segundos)= 22 T(1.5 segundos)=25.3

T(0.5 segundos)=24 T(2 segundos)=26

T(1 segundo)=24.80 Teq=

Capacidad calorífica del calorímetro= 215.125 J/g0C

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DETERMINACIÓN DEL CALOR DEL CALORIMETRO

SUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA INICIAL

TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO

Masa del calorimetro

900C

Masa del agua 40 g 22 0C

calorímetro 19 0C

7. CALCULOS

Determinación de la masa de Hidróxido de Sodio (NaOH)

Datos

V: 100ml

M: 0,5717

0,5717 Moleslitro

×1< ¿1000 ml

×100 ml× 40 gr1mol

=2.286 gr ¿

8. TABLA DE RESULTADOS

9. CONCLUSIONES

- Al realizar la práctica con el aluminio observamos que la temperatura en el

calorímetro va aumentando progresivamente de 21º a 28º a una temperatura de

40º.

- Al realizar la práctica con el bronce observamos que la temperatura en el

calorímetro va aumentando progresivamente de 21º a 29º a una temperatura de

38º.

- Al realizar la práctica con la solución de cloruro de amonio observamos que la

temperatura en el calorímetro se mantiene constante en 29º a una temperatura de

30º.

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10. IMÁGENES:

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11. Bibliografía

Chang, R. (2010). Química .

Lemay, B. (2004). Química de la Ciencia Central. PEARSON EDUCACIÓN.

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