Kovy

Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Kovy v periodické tabulce

 I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII.   I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII.

1H1

2,20

Úkol 1: a/ Napiš, ve kterých podskupinách se nacházejí kovy.

b/ Porovnej elektronegativitu kovů a nekovů.

He2

2Li3

0,97

Be4

1,47 c/ Porovnej počty valenčních

elektronů u kovů a nekovů 2. a 3. periody.

B5

2,01

C6

2,50

N7

3,07

O8

3,50

F9

4,10

Ne10

3Na

111,01

Mg12

1,23

Al13

1,47

Si14

1,74

P15

2,06

S16

2,44

Cl17

2,83

Ar18

4K19

0,91

Ca20

1,04

Sc21

1,20

Ti22

1,32

V23

1,45

Cr24

1,56

Mn25

1,60

Fe26

1,64

Co27

1,70

Ni28

1,75

Cu29

1,75

Zn30

1,66

Ga31

1,82

Ge32

2,02

As33

2,20

Se34

2,48

Br35

2,74

Kr36

5Rb

370,89

Sr38

0,99

Y39

1,11

Zr40

1,22

Nb41

1,23

Mo42

1,30

Tc43

1,36

Ru44

1,42

Rh45

1,45

Pd46

1,35

Ag47

1,42

Cd48

1,46

In49

1,49

Sn50

1,72

Sb51

1,82

Te52

2,01

I53

2,21

Xe54

6Cs

550,86

Ba56

0,97

La57

1,08

Hf72

1,23

Ta73

1,33

W74

1,40

Re75

1,46

Os76

1,52

Ir77

1,55

Pt78

1,44

Au79

1,42

Hg80

1,44

Tl81

1,44

Pb82

1,55

Bi83

1,67

Po84

1,76

At85

1,96

Rn86

7Fr87

0,86

Ra88

0,97

Ac89

1,00

Rf104

Db105

Sg106

Bh107

Hs108

Mt109

                 

Kovy Nekovy Periodická tabulka bez lanthanoidů a aktinoidůPolokovyH12,2

Protonové číslo

Elektronegativita

Kontrola úkolu 1

a) Kovy se nacházejí ve všech vedlejších podskupinách, dále

v I.A (kromě vodíku), v II.A podskupině, ve III.A (kromě boru), ve IV.A Sn a Pb, v V.A Sb a v VI.A Te.

b) Kovy mají elektronegativitu zpravidla menší než 2, nekovy

zpravidla větší než 2.

c) Kovy ve 2. a 3. periodě mají malý počet valenčních

elektronů (1 – 3), nekovy velký počet valenčních elektronů

(4 – 8).

Některé důležité kovy

1 2

Sodík Hliník Cín Olovo

3 4

5

5 6 7 8

Železo Měď Zinek Zlato

Úkol 2: Napiš značky těchto kovů a číslo podskupiny, ve které se nacházejí. Pracuj s periodickou tabulkou.

Kontrola úkolu 2

Sodík, Na, I.A

Hliník, Al, III.A

Cín, Sn, IV.A

Olovo, Pb, IV.A

Železo, Fe, VIII.B

Měď, Cu, I.B

Zinek, Zn, II.B

Zlato, Au, I.B

Úkol 3: Doplň do tabulky vlastnosti kovů a nekovů

Fyzikální vlastnost

barva

skupenství

kujnost

hustota

rozpustnost ve vodě

teplota tání, varu

elektrická

a tepelná vodivost

Hliník SíraSíra

Kontrola úkolu 3

HliníkFyzikální

vlastnostSíra

stříbrolesklý barva žlutá, matná

pevné skupenství pevné

kujný kujnost křehká

2700 hustota (kg/m3) 1920

nerozpustný rozpustnost ve vodě nerozpustná

660, 2467 teplota tání, varu (oC) 119, 445

vodivýelektrická a tepelná

vodivostnevodivá

Úkol 4: Které vlastnosti kovů se využívají při ražení mincí a výrobě varných nádob?

9 10

Kontrola úkolu 4

Kujnost a tepelná vodivost

Reakce kovů

Většina kovů s vodou nereaguje.

Mg Fe

Zn Cu

Mg Fe

Zn Cu

Většina kovů reaguje s kyselinami za vzniku

vodíku.

Úkol 5: Doplň tabulku reaktivity kovů:

Kyselina chlorovodíková

Kov Voda

železo

hořčík

zinek

měď

Kontrola úkolu 5

Kyselina chlorovodíková

Kov Voda

ano železo ne

ano hořčík ne

ano zinek ne

ne měď ne

Koroze kovů

Většina kovů časem ztrácí lesk a na jejich povrchu dochází

vlivem vzdušného kyslíku, oxidu uhličitého a siřičitého,

vzdušné vlhkosti ke změnám známým pod názvem koroze

kovů. Železo se postupně mění na rez (obr. 3), měď

na měděnku (obr.4). Odhaduje se, že korozí se zničí

každoročně 10 % světové výroby oceli.

11 12

Slitiny kovů

13 14 15

BBronz (Cu + Sn) Mosaz (Cu + Zn) Pájka (Pb + Sn)

Úkol 6: Napiš, z kterých kovů jsou složeny slitiny bronz, mosaz a pájka.

Kontrola úkolu 6

Bronz je slitina mědi a cínu.

Mosaz je slitina mědi a zinku.

Pájka je slitina olova a cínu.

Úkol 7: Shrnutí učiva, doplň text:

Kovy se nacházejí v periodické tabulce ve všech ………

podskupinách. Jejich elektronegativita je zpravidla menší

než ….., mají kovový ….., kdežto nekovy jsou ……. Kovy

vedou dobře ………. proud a ……... Většina kovů ………

s kyselinami za vzniku …….. Smícháním roztavených kovů

se vyrábějí ……., např. …….., …...... a …….. Na vzduchu

dochází časem ke změnám na povrchu kovů, které se

nazývají ……. Železo se postupně mění v ….…, povrch mědi

se pokrývá ……….

Kontrola úkolu 7

Kovy se nacházejí v periodické tabulce ve všech vedlejších podskupinách. Jejich elektronegativita je zpravidla menší než dvě, mají kovový lesk, kdežto nekovy jsou matné. Kovy vedou dobře elektrický proud a teplo. Většina kovů reaguje s kyselinami za vzniku vodíku. Smícháním roztavených kovů se vyrábějí slitiny, např. bronz, mosaz a pájka. Na vzduchu dochází časem ke změnám na povrchu kovů, které se nazývají koroze kovů. Železo se postupně mění v rez, povrch mědi se pokrývá měděnkou.

Veškeré použité obrázky pocházejí z wikimedia commons nebo z vlastních zdrojů

Obrázek 1: Nametal.JPG.jpg [online]. 2007 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nametal.JPG.jpg>.

Obrázek 2: Aluminium 1.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium_1.jpg>.

Obrázek 3: Metal cube tin.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Metal_cube_tin.jpg>.

Obrázek 4: Metal cube lead.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Metal_cube_lead.jpg>.

Obrázek 5: Eisen gediegen - Bühl bei Kassel.jpg [online]. 2009 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW:

<http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Eisen_gediegen_-_B%C3%BChl_bei_Kassel.jpg>.

Obrázek 6: RodT Historiengewoelbe - Schwankwanne 6737.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:RodT_Historiengewoelbe_-_Schwankwanne_6737.jpg>.

Obrázek 7: Zinc.jpg [online]. 2009 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Zinc.jpg>.

Obrázek 8: Tesoro del Carambolo.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tesoro_del_Carambolo.jpg>.

Obrázek 9: Aluminium coins.jpg [online]. 2007 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium_coins.jpg>.

Obrázek 10: RodT Historiengewoelbe - Weinstitze 6735.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:RodT_Historiengewoelbe_-_Weinstitze_6735.jpg>.

Obrázek 11: Rust and dirt.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rust_and_dirt.jpg>.

Obrázek 12: Verdigris2.JPG [online]. 2007 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Verdigris2.JPG>.

Obrázek 13: Venice - Lion of Saint Mark.jpg [online]. 2007 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Venice_-_Lion_of_Saint_Mark.jpg>.

Obrázek 14: Brass.jpg [online]. 2005 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brass.jpg>.

Obrázek 15: 60-40 Solder.jpg [online]. 2006 [cit. 2009-10-27]. Dostupný z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:60-40_Solder.jpg>.

Mgr. Vlastimil Vaněk, autor