Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová.

Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785.Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a

zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).

[1][9]

Autor: Mgr. Věra Pavlátová, zpracováno 9. 3. 2012

Anotace: Materiál vychází ze vzdělávací oblasti Člověka příroda, vzdělávacího oboru Chemie, Anorganická chemie. Žáci se dozvídají informace o olovu a jeho sloučeninách.

Očekávaný výstup dle ŠVP:Druh učebního materiálu:Cílová skupina:

Stupeň a typ vzdělávání:Typická věková skupina:

Žák charakterizuje významné zástupce prvkůa jejich sloučeniny, zhodnotí jejich surovinové zdroje, využití v praxi a vliv na životní prostředí.

Prezentace, DUM. Je možné ji použít v rámci expozice i fixace, délka aktivity 40 minut.Žák, naplňuje zde KK k řešení problémů, k učení, komunikativní, sociální a personální.Gymnaziální vzdělávání15–16 let, 5. třída – kvinta / I. ročník

KLIKNĚTE NA F 5

KOUPILA SI KOLOVOU SUKNI.

Je to těžký toxický kov. Pohlcuje rentgenové záření.

Používá se na výrobu akumulátorů a střeliva.

Vyskytuje se v nerostu galenitu.

[1][9]

Patří do IV. A (14.) skupiny PSP.

uhlík (C), křemík (Si), germanium (Ge), cín (Sn), olovo (Pb) a

ununquadium (Uuq)Copak Si Gertruda Snědla Plombu?

CoSi Germáni Snědli a Pobledli.Co Si Germáni Snědli, Poblili.

[2]

IV. A (14.) skupina, 4 valenční elektrony, elektronová konfigurace [Xe] 6s² 4f14 5d10 6p2, ve sloučeninách oxidační čísla: II a IV

Ve středověku byl symbolem olova Saturn. Ve starém Římě byla z olova kanalizace

a vodovody – což přispělo k zániku Římské říše(u nás také v první pol. 20. stol. – jedovaté!).

[3]

http://www.youtube.com/watch?v=2ERfPN5JLX8&feature=relmfu

PbS – galenit PbSO4 –

anglezit PbCO3 – cerusit doprovodný

prvek v rudách zinkua stříbra

[4] galenit

[6] anglezit

[7] cerusit

Chem. složení: PbS

Tvrdost (od-do):

2,5

Hustota (od-do):

7,2–7,6

Kryst. soustava:

krychlová

Barva:Barva vrypu:

šedášedo-černá

Lom:Štěpno

st:pololastu

rnatýdokonalá

Lesk: intenzivní kovový

Vlastnosti a použití:

Používá se k výrobě olova,

obsahuje ho až 87 %. Tvoří rudné žíly.

[4][5]

Olovo je pro lidské tělo velmijedovaté! Římané z něj

stavěli vodovody a vyráběli nádoby na vodu!

Olověná ruda je jemně namletaa flotací se oddělí složkas vysokým zastoupením kovu.

Následuje pražení rudy, kterépřevede přítomné sulfidy olova na oxidy.

2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 Kovové olovo se pak z praženého

koncentrátu rud získává běžnou žárovou redukcí elementárnímuhlíkem (obvykle koksem).

PbO + C → Pb + CO

[8]

Pozor!!! Při výroběvznikají nebezpečné

plyny – CO a SO2!

těžký, modrobílý měkký kov dobře tvarovatelný špatný vodič tepla na vzduchu pokrytí PbO → ochrana před

oxidací rozpustný v kyselinách

3Pb + 8HNO3 → 3Pb (NO3)2 + 2NO + 4H2O Jedovatý (saturnismus, plumbismus:

http://www.ordinace.cz/clanek/otrava-olovem-plumbismus/ ) – porušuje membrány erytrocytů, ty praskají – krvavá stolice, černé sliznice, toxická dávka 20–30 g, děti 2–3 g

[11]

do slitin (pájka, liteřina) desky akumulátorů instalační materiál rentgenové štíty (Pb chrání proti RTG záření) ochranné nátěry proti korozi =

minium (pozor, také je jedovatý) 2PbO . PbO2

glazury na porcelán (pozor na skladování ve vlhku – možnost otravy)

střelivo optické sklo – PbO barvivo – krokoit PbCrO4

[10]

Vratný článek na výrobu E, vybíjení je spontánní (samovolné), redoxní děj s účinností 90 %. Anoda je z olova, katoda olovo pokryté oxidem olovičitým, elektrolyt je roztok kyseliny sírové (při vybíjení se zřeďuje vodou – pozor na zamrznutí!).

Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O vybíjení, zpětně je nabíjení 

A: Pb0 - 2e → PbII

K: PbIV + 2e → PbII  nutná ekologická a odborná likvidace

akumulátorů!!!

[9]

Vyskytuje se nejčastěji v nerostu galenitu PbO.

Olovo se vyrábí elektrolýzou. Olovo je velmi dobrý vodič, proto se

využíváv elektrotechnice.

Otrava olovem se nazývá galenismus. Používá se do slitin – liteřina, bronz. Elektrolytem v akumulátoru je kyselina

dusičná.

PbS; pražením; špatný; saturnismus; pájka; kyselina sírová

ŘEŠENÍ:

SATURN ŘÍMSKÁ ŘÍŠE PbS PbSO4

PbCO3

SATURNISMUS LITEŘINA KROKOIT AKUMULÁTOR

BARVIVO VRATNÝ ČLÁNEK CERUSIT SYMBOL OLOVA SLITINA KANALIZACE Z Pb GALENIT OTRAVA OLOVEM ANGLEZIT

1. chemická značka olova2. známý nerost obsahující olovo3. planeta, která byla symbolem olova4. použití olova – vratný článek5. krokoit je z hlediska použití …….6. otrava olovem cizím slovem7. při otravě olovem praskají …….

erytrocytů

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

[1]

1. P b2. G A L E N I T3. S A T U R N4. A K U MU L Á T O R5. B A R V I V O6. S A T U R N I S MU S7. ME MB R Á N Y

[1]

FLEMR, V.; DUŠEK, B.: Chemie I pro gymnázia. Praha : SPN 2001. ISBN 8072351478.

JURII. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lead.jpg> 1.

[cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:

<http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table_fi.svg> 2.

DANIEL MAYER. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Pb-TableImage.png> 3.

[cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Galenit_4.jpg> 4.

ROB LAVINSKY. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Galena-pas-127a.jpg> 5.

ROB LAVINSKY. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anglesite-162988.jpg> 6.

ROB LAVINSKY. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cerussite-118241.jpg> 7.

Eugen Norsko. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fotothek_df_n-11_0000851.jpg> 8.

[cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Photo-CarBattery.jpg> 9.

[cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:X-ray_by_Wilhelm_R%C3%B6ntgen_of_Albert_von_K%C3%B6lliker%27s_hand_-_18960123-02.jpg> 10.

DJ Sparky. [cit. 2012-03-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Poison_Placard.jpg> 11.