Opakování
Co je to elektrolýza?
O jaký druh reakce se jedná?
Co je oxidace a redukce?
Jaký děj probíhá během elektrolýzy na anodě a na katodě?
ČLÁNEK – článkem můžeme nazvat každou soustavu 2 elektrod, ponořených do roztoku elektrolytu, mezi kterými prochází stejnosměrný elektrický proud.
V případě elektrolytického článku, musíme elektrickou energii dodat, aby reakce proběhla.
Galvanický článek
Alessandro Volta v roce 1799 inspirován pokusy Luigi Galvaniho sestrojil prvnígalvanický článek.
Princip galvanických článků je založen na přeměně chemické energie v energii elektrickou.
Probíhají v nich oxidačně-redukčníreakce.
PRIMÁRNÍ GALVANICKÉ ČLÁNKY
Primární články poskytují energii ale po čase se vybijí.
Nejpoužívanější jsou tzv. SUCHÉ ČLÁNKY
1,5 VZINKOVÁ NÁDOBKA - ANODA
UHLÍKOVÁ TYČINKA - KATODA
ELEKTROLYT - NH4Cl
DEPOLAROZÁTOR - MnO2, grafit
Zn0 + 2 NH4+ + 2 MnIVO2 →MnIII
2O3. H2O + [ZnII(NH3)2]
2+
SEKUNDÁRNÍ GALVANICKÉ ČLÁNKY (AKUMULÁTORY)
Sekundární články se mohou opakovaně nabíjet a vybíjet. Při vybíjení dochází k přeměně chemické energie na elektrickou, pří nabíjení probíhá opak
elektrolýza.
Redoxní reakce probíhají oběma směry.
Nejstarší a nejpoužívanější je olověný akumulátor (2 Pb elektrody, elektrolyt je zředěná H2SO4).
Olověný akumulátorPři vybíjení se obě elektrody pokrývají vrstvou síranu olovnatého. Dochází ke snižování koncentrace kyseliny sírové.
Pb PbO2
+_
H2SO
4
PbSO4
+_
PbSO4
H2O
nabíjení
2PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4
vybíjení
2PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4
H2SO
4
Pb PbO2
+_
Při nabíjení se článek připojí ke zdroji stejnosměrného el. proudu. Síran olovnatý se rozpouští. Dochází ke zvyšování koncentrace kyseliny sírové.
Zápis do sešitu: Galvanické články jsou zařízení, ze kterých je možné při průběhu
redoxních reakcí přímo získávat elektrickou energii (chemická energie se v nich přeměňuje na energii elektrickou)
nejpoužívanější galvanické články jsou tzv. suché články
galvanické články, ve kterých mohou redoxní reakce probíhat oběma směry se nazývají akumulátory (olověný akumulátor v automobilech)- je možné je opakovaně nabíjet a vybíjet