POLYGRAM – PODPORA POLYTECHNICKÉHO VZDĚLÁVÁNÍ, REGISTAČNÍ ČÍSLO:

MATEMATICKÉ A ČTENÁŘSKÉ GRAMOTNOSTI V JIHOMORAVSKÉM KRAJI CZ.02.3.68/0.0/0.0/16_034/0008358

STŘEDNÍ PRŮMYSLOVÁ ŠKOLA CHEMICKÁ BRNO

SBORNÍK ÚLOH

Z CHEMIE PRO ŽÁKY ZŠ

V RÁMCI PROJEKTU POLYGRAM

Mgr. Terezie Důbravová, PhDr. Mgr. Luboš Holý,

Mgr. Radek Matuška

BRNO 2020

Obsah 1 CHEMIE PRO KAŽDODENNÍ ŽIVOT .......................................................................................... 3

2 ATOM ................................................................................................................................. 14

3 PŘÍDATNÉ LÁTKY (ADITIVA) V POTRAVINÁCH....................................................................... 19

4 BARVENÍ PLAMENE ............................................................................................................. 23

5 SRÁŽECÍ REAKCE ................................................................................................................. 25

6 DESTILACE .......................................................................................................................... 27

7 NEUTRALIZAČNÍ TITRACE ..................................................................................................... 29

8 STANOVENÍ pH VYBRANÝCH POTRAVIN ............................................................................... 31

3

1 CHEMIE PRO KAŽDODENNÍ ŽIVOT

Označení nebezpečných látek

Na obalu nebezpečného přípravku musí být jasně, čitelně a nesmazatelně uvedeny

následující údaje:

obchodní název přípravku

název, jméno obchodní firmy, sídlo, telefonní číslo

chemický název

výstražné symboly a písmenné označení nebezpečných vlastností

standardní věty označující specifickou rizikovost (R-věty), (H-věty)

standardní pokyny pro bezpečné zacházení (S-věty), (P-věty)

hmotnost, objem

a) Výstražné symboly

b) H, P věty

H – věty: standardní věty o nebezpečnosti (dříve R – věty)

P – věty: pokyny pro bezpečné zacházení (dříve S – věty)

př. H200 – Nestabilní výbušnina.

H205 – Při požáru může způsobit masivní výbuch.

H224 – Extrémně hořlavá kapalina a páry.

H250 – Při styku se vzduchem se samovolně vznítí.

H300 – Při požití může způsobit smrt.

P101 – Je-li nutná lékařská pomoc, mějte po ruce obal nebo štítek výrobku.

P102 – Uchovávejte mimo dosah dětí.

P223 – Chraňte před možným stykem s vodou kvůli prudké reakci a možnému

náhlému vzplanutí.

P235 – Uchovávejte v chladu.

P262 – Zabraňte styku s očima, kůží nebo oděvem.

4

1. Prohlédněte si obaly u některých běžně používaných chemikálií v domácnosti (různé

čistící a prací prostředky). Uveďte, jaké se zde vyskytují bezpečnostní symboly, věty

o nebezpečnosti dané látky a o bezpečném zacházení.

Práce v laboratoři

V chemické laboratoři je třeba dbát na svou bezpečnost. Proto používáme ochranné

pomůcky.

Zdroj dostupný z http://e-spschbr-e.cepac.cz/infportal/TextDetail.aspx?ComponentRealizationId=

63454919313754000059183497 [citováno 12. 2. 2020].

2. Uveďte, které ochranné pomůcky musíte použít v laboratoři vždy a proč.

3. Vyberte, které chování v laboratoři je správné.

a) Dlouhé vlasy musí být svázány, aby nepřišly do styku s chemikáliemi, plamenem.

b) Jíst a pít se v laboratoři smí jen, když není zapálený kahan.

c) Student může dělat v laboratoři jakékoli pokusy.

d) Při zahřívání látek v otevřených nádobách nesmí ústí nádob směřovat na žádnou

osobu, aby při případném vystříknutí jejího obsahu nebyl nikdo zasažen.

e) Během pobytu v laboratoři mají žáci povinnost nosit ochranné brýle.

5

f) Na pracovních stolech můžeme nechávat nepotřebné laboratorní pomůcky a nádobí.

g) Během práce může žák přecházet k jiným pracovním stolům a povídat si se

spolužáky.

h) Při práci může být použita prasklá zkumavka, pokud je prasklina v její horní

polovině.

i) Vždy naléváme kyselinu do vody.

4. Uveďte důležitá telefonní čísla, která můžete použít při nehodě v laboratoři.

j) integrovaný záchranný systém

k) hasiči

l) záchranná služba

VODA

1. Vzorec:

2. V jakých skupenstvích se voda v přírodě běžně vyskytuje?

3. Vypište vlastnosti čistá voda za běžných podmínek:

skupenství

barva

chuť

vůně

4. Má větší hustotu kapalná voda nebo led? Zdůvodněte.

5. Doplňte:

Voda pokrývá ….. % zemského povrchu, z toho .… % je voda slaná a …% voda

sladká.

V lidském těle je ….. vody.

6. Voda má za normálního tlaku teplotu tání ……...°C a teplota varu …..….°C.

6

7. Doplňte, jak se voda rozděluje podle různých kritérií? Doplňte následující text.

a) podle obsahu minerálních látek:

b) podle užití:

c) Pitná voda se získává nejčastěji z …………..

Poté se upravuje ve ………………..

Odpadní vody se čistí v ………………….. a po vyčištění se …………………

8. Oběh vody v přírodě

Popište jednotlivé fáze oběhu vody v přírodě

Obr. Koloběh vody v přírodě

Zdroj dostupný z: https://fotky-foto.cz/fotobanka/vektorove-schema-kolobehu-vody-v-

prirode(4-13369130)/ [citováno 14. 6. 2019].

7

9. Tvrdost vody

a) Co způsobuje tvrdá voda v domácnosti?

b) U jakých spotřebičů se s ní můžete setkat?

c) Jak můžete odstranit vodní kámen z rychlovarné konvice?

8

VODA - řešení

1. Vzorec: H2O

2. V jakých skupenstvích se voda v přírodě běžně vyskytuje?

pevné (led)

kapalné (voda)

plynné (vodní pára)

3. Vypište vlastnosti čistá voda za běžných podmínek:

skupenství – kapalné

barva – bezbarvá, v silné vrstvě namodralá

chuť – bez chuti

vůně – bez vůně

4. Má větší hustotu kapalná voda nebo led? Zdůvodněte.

Větší hustotu má voda. Při zmrznutí vody dochází ke zvětšení objemu

(roztažení) a tím se sníží hustota. Led plave na vodě.

5. Doplňte:

Voda pokrývá 71 % zemského povrchu, z toho 97 % je voda slaná a 3 % voda

sladká.

V lidském těle je 60 % vody.

6. Voda má za normálního tlaku teplotu tání 0 °C a teplota varu 100°C. 7. Doplňte, jak se voda rozděluje podle různých kritérií? Doplňte následující text.

a) podle obsahu minerálních látek:

destilovaná voda

měkká voda

tvrdá voda

minerální voda

slaná voda

b) podle užití:

pitná voda

užitková voda

odpadní voda

c) Pitná voda se získává nejčastěji z podzemní vody. Poté se upravuje

ve vodárnách. Odpadní vody se čistí v čistírnách odpadních vod a po

vyčištění se vypouští do řeky.

8. Oběh vody v přírodě

Popište jednotlivé fáze oběhu vody v přírodě:

vypařování

vznik mraků

déšť, sníh

9. Tvrdost vody

a) Co způsobuje tvrdá voda v domácnosti?

9

usazování vodního kamene

b) U jakých spotřebičů se s ní můžete setkat?

rychlovarná konvice, pračka, myčka

c) Jak můžete odstranit vodní kámen z rychlovarné konvice?

převařením vody s nějakou kyselinou, např. kyselinou octovou (ocet) nebo

kyselinou citronovou

10

VZDUCH

1. Vyjmenujte složky vzduchu:

78 %

21%

1%

2. Doplňte:

Kyslík je podmínkou ……….. živých organismů a …………….. látek na

vzduchu.

Atmosféra je ………………… Země.

Tlak vzduchu při hladině moře je ………….., tlak vzduchu se stoupající

nadmořskou výškou …………

3. Kdo je hlavním znečišťovatelem vzduchu?

4. Vysvětli, co je smog.

5. Ozon

a) Napiš vzorec ozonu.

b) K čemu slouží ozonová vrstva?

c) Jaké jsou následky pro život na Zemi vzniku ozonové díry?

11

6. Skleníkový efekt

a) Které plyny způsobují skleníkový

efekt?

b) Jaké jsou důsledky skleníkového

efektu?

Obr. Skleníkový efekt

Zdroj dostupný z: http://heylottka.blog.cz/0702/sklenikovy-efekt [citováno 14. 6. 2019].

7. Kyselé deště

a) Které plyny způsobují kyselé deště?

b) Jak negativně působí kyselé deště na život kolem nás?

8. Vzduch je důležitá chemická surovina. Jaké má využití?

12

VZDUCH - řešení

1. Vyjmenujte složky vzduchu:

78 % dusík

21 % kyslík

1% ostatní plyny (vzácné plyny, vodní pára atd.)

2. Doplňte:

Kyslík je podmínkou dýchání živých organismů a hoření látek

na vzduchu.

Atmosféra je vzdušný obal Země.

Tlak vzduchu při hladině moře je 101 kPa, tlak vzduchu se stoupající

nadmořskou výškou klesá.

3. Kdo je hlavním znečišťovatelem vzduchu?

teplárny, tepelné elektrárny (topení nekvalitním uhlím),

automobilová a letecká doprava, průmyslové závody

4. Vysvětli, co je smog.

smog je směs mlhy, prachu a kouřových zplodin, působí nepříznivě

na lidský organismus, může způsobit vážná onemocnění

5. Ozon

a) Napiš vzorec ozonu. O3

b) K čemu slouží ozonová vrstva?

působí jako přirozený filtr chránící Zemi před působením UV záření

c) Jaké jsou následky pro život na Zemi vzniku ozonové díry?

na zemský povrch proniká více UV záření, které zvyšuje

pravděpodobnost výskytu rakoviny kůže, postihuje rohovku oka,

trpí i živočichové a rostliny

6. Skleníkový efekt

a) Které plyny způsobují skleníkový efekt?

hlavně CO2

b) Jaké jsou důsledky skleníkového efektu?

může dojít k ovlivnění průměrné teploty, srážek a hladiny moří,

může způsobit tání a zmenšování plochy ledovců na Zemi, může dojít

ke změně směru mořských proudů

7. Kyselé deště

a) Které plyny způsobují kyselé deště?

především oxidy dusíku a síry, které vznikají při spalování méně

kvalitního uhlí a z automobilové a letecké dopravy (SO2, NO, NO2)

13

b) Jak negativně působí kyselé deště na život kolem nás?

u zelených rostlin narušuje chlorofyl a tím pádem i fotosyntézu, ničí

jehličnaté i na listnaté stromy, dochází k vymývání živin z rostlin

okyselují půdy

narušují stavby a sochy, způsobují korozi různých technických

zařízení

8. Vzduch je důležitá chemická surovina. Jaké má využití?

vzduch je zdrojem některých plynů (kyslík, dusík, argon, helium a

další) pro využití v chemickém průmyslu

stlačený vzduch se používá pro přenos energie pro pneumatické

nástroje a zařízení, stlačeným vzduchem se nafukují pneumatiky,

zvedací vaky, nafukovací čluny apod.

stlačený vzduch se používá při potápění a práci pod vodou

vzduch (resp. kyslík v něm obsažený) slouží k oxidaci paliva ve všech

běžných spalovacích motorech

přítomnost vzduchu je podmínkou hoření fosilních paliv

směs kyslíku a acetylenu se používá k řezání a svařování kovů

14

2 ATOM

1. Atom se skládá ze dvou částí. Jakých?

Obr. Model atomu

Zdroj dostupný z http://old.spsemoh.cz/vyuka/zae/el1.htm [citováno 21. 6. 2019].

2. Spojte správné odpovědi:

protonové číslo nukleonové číslo

značí se A udává počet protonů a neutronů v jádře atomu

dohromady

značí se Z udává počet protonů v jádře a elektronů v obalu

atomu

kation anion

je kladně nabitá částice vzniká přijmutím jednoho nebo více elektronů

je záporně nabitá částice vzniká odštěpením jednoho nebo více elektronů

15

3. Vyplňte křížovku:

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

1. Kladně nabitá částice, která se nachází v atomovém jádře, se nazývá ……

2. Soubor atomů, které mají stejný počet protonů, tvoří …….

3. Atom má stejný počet protonů a eleketronů, proto má ……... náboj

4. Záporně nabitá částice, která se nachází v atomovém atomu, se nazývá

……

5. Část atomu, ve kterém jsou protony a neutrony, se nazývá ……..

6. Část atomu, ve kterém jsou elektrony, se nazývá ……..

7. Atomy, které mají různý počet protonů a eektronů, se nazývají ……

4. Doplň tabulku:

Prvek Značka Protonové

číslo

Nukleonové

číslo

Počet

protonů

Počet

neutronů

Počet

elektronů

Pb 85

vápník 40

H 2

draslík 20

S 18 16

kyslík 16

Cl 35

železo 27

Au 82

16

5. Doplň vznik iontů a zatrhněte, zda vzniká anion nebo kation:

𝐶𝑙 + 1𝑒− → kation anion

𝐹𝑒 − 3𝑒− → kation anion

𝐶𝑎 → 𝐶𝑎2+ kation anion

𝑂 → 𝑂2− kation anion

Periodická soustava prvků dle IUPAC. Osobní webové stránky Ladislava Nádherného na VŠCHT

Praha [online]. Praha: VŠCHT Praha, 2017. Dostupné z: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html

[cit. 21.6.2019]

17

ATOM - řešení

1. Atom se skládá ze dvou částí. Jakých?

jádra a obalu

2. Spojte správné odpovědí:

protonové číslo nukleonové číslo

značí se A udává počet protonů a neutronů v jádře atomu

dohromady

značí se Z udává počet protonů v jádře a elektronů v obalu

atomu

kation anion

je kladně nabitá částice vzniká přijmutím jednoho nebo více elektronů

je záporně nabitá částice vzniká odštěpením jednoho nebo více elektronů

3. Vyplňte křížovku:

1. P R O T O N

2. P R V E K

3. N E U T R Á L N Í

4. E L E K T R O N

5. J Á D R O

6. O B A L

7. I O N T Y

18

4. Doplň tabulku:

Prvek Značka Protonové

číslo

Nukleonové

číslo

Počet

protonů

Počet

neutronů

Počet

elektronů

olovo Pb 82 167 82 85 82

vápník Ca 20 40 20 20 20

vodík H 1 2 1 1 1

draslík K 19 39 19 20 19

síra S 16 34 16 18 16

kyslík O 8 16 8 8 8

chlor Cl 17 35 17 18 17

železo Fe 26 53 26 27 26

zlato Au 79 161 79 82 79

5. Doplň vznik iontů a zatrhněte, zda vzniká anion nebo kation:

𝐶𝑙 + 1 𝑒− → 𝑪𝒍− kation anion

𝐹𝑒 − 3 𝑒− → 𝑭𝒆𝟑+ kation anion

𝐶𝑎 − 𝟐 𝒆− → 𝐶𝑎2+ kation anion

𝑂 + 𝟐 𝒆− → 𝑂2− kation anion

19

3 PŘÍDATNÉ LÁTKY (ADITIVA) V POTRAVINÁCH

Důvody použití přídatných látek

Přítomnost těchto látek musí být uvedena na obalu názvem nebo číslem (kódem E systému

Evropské unie)

Rozdělení aditiv

látky prodlužující údržnost, např. ………………………………..

látky upravující aróma, např. …………………………………

látky upravující barvu, např. ………………………………..

látky upravující texturu, např. ………………………………..

látky upravující biologickou hodnotu, např. ………………………………..

Neškodné přísady - většina

např. E 100, 101, 103, 104, 126, 130, 140, 200, 201, 309, 322, 337, 382, 401, 402,

Podezřelé přísady

např. E 125, 141, 150, 153, 171, 240, 241, 477

Nebezpečné přísady

např. E 102, 110, 120, 124

Přísady poškozující zdraví

např. E 220, 221, 338, 339, 340, 341, 450, 451, 483,485,486

20

Na obalu každé potraviny musí být uvedeno:

energetická hodnota, obsah základních živin (tuků, sacharidů, bílkovin a soli)

Zdroj dostupný z:

https://www.bezpecnostpotravin.cz/UserFiles/ostatn%C3%AD/tabulka_vyzivove%20udaje.png

[citováno 16.1. 2020].

složení potraviny (sestupně od nejzastoupenější složky)

1. Na obrázku je složení paštiky. Myslíte, že jde o kvalitní výrobek a proč?

Zdroj dostupný z: https://www.ferpotravina.cz/clanky/poznate-potraviny-podle-slozeni-clanek

[citováno 16.1. 2020].

2. Odhadněte podle složení výrobku, o jakou potravinu se jedná.

Zdroj dostupný z: https://www.svet-potravin.cz/clanek/test-bilych-jogurtu-za-ty-nase-se-vubec-

nemusime-stydet [citováno 16.1. 2020].

21

3. Porovnejte složení těchto dvou uzenářských výrobků. Který je pro spotřebitele

lepší?

Zdroj dostupný z: https://www.ferpotravina.cz/parky/kostelecke-uzeniny-kostelecke-uzeniny-

a-s-1 [citováno 16.1. 2020].

Zdroj dostupný z: https://img3.ecka.info/foto/638/171638_600~eo3dKo.jpg [citováno 16.1.

2020].

4. Na obrázku je složení jednoho baleného chleba. Jedná se o bílé, tmavé nebo

celozrnné pečivo?

Zdroj dostupný z: https://www.ferpotravina.cz/chleba/kvaskovy-chleba-delikates [citováno

16.1. 2020].

22

PŘÍDATNÉ LÁTKY (ADITIVA) V POTRAVINÁCH - řešení

Důvody použití přídatných látek

zvýšení kvality potravin prodloužení trvanlivosti zlepšení chuti, barvy výživové hodnoty

Rozdělení aditiv

látky prodlužující údržnost, např. konzervanty a antioxidanty

látky upravující aróma, např. aromatické látky, náhradní sladidla, regulátory

kyselosti, látky hořké a povzbuzující

látky upravující barvu, např. barviva a bělidla

látky upravující texturu, např. zahušťovadla a želírující prostředky, emulgátory

látky upravující biologickou hodnotu, např. vitaminy, minerální látky

1. Na obrázku je složení paštiky. Myslíte, že jde o kvalitní výrobek a proč?

nekvalitní výrobek, hlavní složkou jsou kuřecí kůže

2. Odhadněte podle složení výrobku, o jakou potravinu se jedná.

nejspíše bílý jogurt nebo neochucený kysaný mléčný nápoj (jogurtové mléko,

kefír apod.)

3. Porovnejte složení těchto dvou uzenářských výrobků. Který je pro spotřebitele lepší?

krůtí prsní šunky, která obsahuje 92% maso, zatímco tyto libové párky

obsahují pouze 53% masa

4. Na obrázku je složení jednoho baleného chleba. Jedná se o bílé, tmavé nebo celozrnné

pečivo?

bílé pečivo, protože hlavní složkou je pšeničná (bílá) mouka

23

4 BARVENÍ PLAMENE

Úkol: Proveďte "barvení plamene" roztoky vybraných iontů

Teoretický úvod:

Ionty některých prvků barví plamen charakteristickým způsobem. Jde o prvky 1. skupiny

(alkalické kovy), 2. skupiny (kovy alkalických zemin) a některé další prvky, např. měď,

molybden, mangan, thallium, indium, bor aj.

V ideálním případě používáme platinový drátek očištěný v roztoku HCl a vyžíhaný v plameni,

který ponoříme do roztoku vzorku a vložíme do plamene. Pro naše účely stejně dobře poslouží

obyčejná špejle namočená v roztoku, který obsahuje příslušný kovový ion. Vzorek vkládáme

do nesvítivé části plamene.

obr.: barvení plamene ionty vybraných kovů (SPŠCH Brno, červen 2013)

Pomůcky: zkumavky, stojan na zkumavky, špejle, Bunsenův kahan, zápalky

Chemikálie: roztoky solí obsahující tyto ionty: Li+, Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Cu2+

Postup:

1. Do 6 zkumavek odměřte postupně po 1 ml (asi 1 cm na výšku) roztoky obsahující

uvedené ionty - Li+, Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Cu2+, tzn. do každé zkumavky jeden roztok.

2. Do každé zkumavky umístěte špejli a nechte několik minut nasáknout roztokem.

3. Zapalte kahan a zregulujte jeho plamen.

4. Do nesvítivé části plamene vložte špejli nasáklou roztokem a pozorujte, jak se barví

plamen. Pokuste se jeho zbarvení popsat co nejvýstižněji.

5. Proveďte se všemi vzorky a výsledky zapište do tabulky.

24

Výsledky:

Zkoumané ionty Zbarvení plamene

Li+

Na+

K+

Ca2+

Ba2+

Cu2+

25

5 SRÁŽECÍ REAKCE

Úkol č. 1: Zjistěte, jaké barevné reakce poskytují některé kationty s příslušnými činidly

Teoretický úvod:

Při srážecích reakcích dochází ke vzniku málo rozpustné sraženiny, která mívá charakteristické

zbarvení. V chemické rovnici se sraženina označuje například šipkou orientovanou směrem

dolů, která je uvedena za látkou, která vzniká jako sraženina.

AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3

Obr.: vznik sraženiny AgCl smísením roztoků AgNO3 a NaCl

převzato: www.2012books.lardbucket.org

Pomůcky: stojan na zkumavky, zkumavky

Chemikálie: kationty (roztoky) – lahvičky označené červeným štítkem: Ag+, Cu2+, Pb2+, Fe3+

činidla (roztoky) – lahvičky označené modrým štítkem: NH3, KI, K2CrO4,

Na2CO3

Postup:

1. Do stojanu na zkumavky vložte 4 zkumavky. Vpravte do každé zkumavky asi 1 ml jiného

kationtu.

2. Do každé zkumavky přidejte asi 1 ml činidla. Sledujte barevné změny a zapište do

tabulky.

3. Pokus opakujte se všemi činidly.

26

Výsledky:

roztoky NH3 KI K2CrO4 Na2CO3

Ag+

Cu2+

Pb2+

Fe3+

obr.: srážecí reakce (SPŠCH Brno, červen 2018)

Úkol č. 2: Vytvořte dvoubarevný nápis.

Postup:

1. Na pruh filtračního papíru napište nápis srážecí reakce takto: slovo srážecí napište

stříbrnou solí (Ag+), slovo reakce napište solí olovnatou (Pb2+). K nápisu použijte špejli

s kouskem vaty.

2. Nápis nechte zaschnout a potom přetřete roztokem K2CrO4.

Výsledky:

Získáte dvoubarevný nápis:

slovo srážecí je v barvě:……………………..

slovo reakce je v barvě:……………………….

27

6 DESTILACE

Úkol: Destilace roztoku modré skalice

Princip:

Destilace je způsob oddělování směsi kapalných látek na základě různé teploty varu.

Uplatňuje se v průmyslu zejména při zpracování ropy a v potravinářství při výrobě destilátů.

Je to velmi obvyklá separační metoda v organické chemii.

Při destilaci se oddělují dvě nebo více látek, které se liší bodem varu (těkavostí). V baňce

destilačního přístroje se zahřívá kapalná směs. Teplota par směsi se postupně zvětšuje.

Nejdříve se vypařuje látka s nejnižší teplotou varu (nejtěkavější složka). Po ochlazení a

kondenzaci jejich par v chladiči odkapává destilát (nejtěkavější složka směsi v kapalném

skupenství).

Pomůcky:

alonž, azbestová síťka, držáky, frakční baňka, jímadlo (Odměrný válec), kahan, Liebigův

chladič, stojany, teploměr, varné kamínky, varný kruh

Chemikálie:

pitná voda, CuSO4 . 5H2O

Obr.: Destilační aparatura

Zdroj dostupný z: http://www.zschemie.euweb.cz/smesi/smesi16.html [citováno 21. 6. 2019].

28

Postup:

1. Sestavte destilační aparaturu z frakční baňky o objemu 250 ml, Liebigova chladiče

a jímadla destilátu podle nákresu.

2. Baňku naplňte 40 ml roztoku CuSO4, vhoďte varné kamínky. Pusťte vodu do chladiče

a začněte zahřívat.

3. Sledujte průběh destilace, změny teploty destilované směsi. V baňce vždy nechte aspoň

malý destilační zbytek.

Výsledky:

Roztok ve frakční baňce měl ……………. barvu.

Předestilovaný roztok (destilát) byl ………………

Destilace se v praxi využívá: …………………………..

29

7 NEUTRALIZAČNÍ TITRACE

Úkol: Proveďte titraci 0,1 M roztoku hydroxidu sodného (NaOH) 0,1 M roztokem

kyseliny chlorovodíkové (HCl)

Princip:

Neutralizace je chemická reakce kyseliny se zásadou. Produkty této reakce jsou příslušná

sůl kyseliny a voda.

Při reakci v titrační baňce dochází ke změně pH ze zásaditého až na kyselé (kyselina je

v mírném nadbytku). Indikátoru (methyloranž) změní v závislosti na PH barvu.

Rovnice: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Pomůcky: stojan, byreta, titrační baňka, odměrný válec, nálevka, kádinka

Chemikálie: 0,1 M HCl, 0,1 M NaOH, demi voda, methyloranž

Aparatura:

Hlavními částmi titrační aparatury jsou:

• byreta

• titrační baňka

• v byretě je odměrný roztok – 0,1 M HCl

• v titrační baňce je vzorek – 0,1 M NaOH a

indikátor.

Obr. Titrační aparatura

Zdroj dostupný z: http://chemiekl.blog.cz/en/1501/jodometrie [citováno 14. 1. 2020].

30

Postup:

1. Dle obrázku a pokynů vyučujícího sestavte aparaturu na titraci.

2. Do byrety vpravte 0,1 M HCl (použijte nálevku). Byretu doplňte po rysku.

3. Do titrační baňky odměřte pomocí odměrného válce 20 ml 0,1 M NaOH.

4. K roztoku v titrační baňce přidejte 50 ml demi vody a 3 kapky methyloranže.

5. Z byrety přikapávejte roztok HCl do titrační baňky.

6. Kolem spotřeby 20 ml 0,1 M HCl dojde ke změně barvy roztoku v titrační baňce.

7. Titraci proveďte 3 krát.

8. Zapište spotřeby do tabulky.

Výsledky:

Napište, jakou barvu měl roztok před titrací: ………………………..

Napište, jakou barvu měl roztok po titraci:……………………….….

Spotřeba HCl /ml

1. titrace

2. titrace

3. titrace

průměrná hodnota

31

8 STANOVENÍ pH VYBRANÝCH POTRAVIN

Úkol: Stanovte pH jednotlivých potravin pomocí pH metru a indikátorového papírku

Princip:

Kyselost lze vyjádřit pomocí stupnice pH. Ve vodných roztocích je stupnice pH od 0 do 14,

přičemž pH 0 až 7 znamená, že je roztok kyselý, pH 7 až 14, že je roztok zásaditý.

Pokud jsou potraviny velmi kyselé, mohou způsobovat překyselení žaludku, poškození

zubní skloviny a jiné zdravotní problémy.

Pomůcky:

5 x kádinky (250 ml), pH metr, univerzální acidobazický indikátorový papírek, odměrný

válec (50 ml), střička

Chemikálie: demineralizovaná voda

Vzorek: Coca-Cola, minerální voda, kofola, pivo, ocet

Postup:

1. Do připravených kádinek odměříme cca 50 ml tekutých potravin.

2. Proměříme kyselost potravin pomocí pH metru a indikátorového papírku. Elektrodu pH

metru mezi každým měřením opláchneme demineralizovanou vodou.

3. Výsledky zaznamenáme to tabulky.

Výsledky:

Doplňte následující tabulku o zjištěné výsledky. Porovnejte kyselost jednotlivých potravin

a zamyslete se nad původem jejich kyselosti (např. po přečtení složení potraviny na její

etiketě).

32

Vzorek pH změřené pH metrem pH změřené indik. papírkem

Coca-Cola

Minerální voda

Kofola

Pivo

Ocet

Obr.: Hodnoty pH Zdroj dostupný z: http://www.lecivaprotercovce.cz/jak-spravne-pecovat-o-ph-metr-a69

[citováno 14. 1. 2020].

Obr.: pH metr

Zdroj dostupný z: https://vinarske-potreby-lipera.cz/cs/naradi/2809-digitalni-kapesni-ph-metr-

260036.html [citováno 14. 1. 2020].