1

2

PRKVY II.A SKUPINY

Be - kov

Mg - kov

Ca - kov

Sr - kov

Ba - kov

Ra - kov

Kovy alkalických zemin

Izotopy radia radioaktivní

3

Charakteristika

Prvky s2, nepřechodné prvky El. konfigurace: ns2

Mají 2 valenční elektrony Elektronegativita nízká – ztrácejí el. a tvoří kationty ox. číslo +II

tvrdší, méně reaktivní a mají vyšší hustotu než alk. kovy

rozpustné soli Sr a Be jedovaté Be a Mg se od ostatních liší

II. A SKUPINA (s prvky)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Ca2+

Sr2+

Ba2+

cihlově červená

Karmínově červenáKarmínově červená

žlutozeleně

5

Výskyt

Pouze ve formě svých sloučenin: Be: Beryl (odrůdou je např.:smaragd)

Mg: magnezit MgCO3

Ca: vápenec (kalcit) CaCO3, sádrovec CaSO4.2 H2O,

kazivec CaF2, v kostech a zubech Ca3(PO4)2

Sr: celestin SrSO4

Ba: baryt BaSO4

Ra: nepatrná součást smolince (UO2)

Ca a Mg jsou biogenní prvkyCa a Mg jsou biogenní prvky

6

Be

- sloučeniny jedovaté- podobá se Al (berylnaté bronzy). Ox.č.+2,

- součást chlorofylu- podobá se Li

Mg

Sloučeniny: 1) MgO – žáruvzdorný = vyzdívka pecí

2) MgCO3.CaCO3 - k výr. žáruvzdorných cihel

Použití: 1) k redukci jiných kovů z oxidů

2) výr. lehkých slitin

3) k přípravě Grignardových činidel (organická chemie)

7

Ca

- stříbrolesklý, měkký

Reakce s vodou: Ca +2 H2O → Ca(OH)2 + H2

Sloučeniny

1) Oxid: CaO + H2O→ Ca(OH)2 =

2) Hydroxid: v roztoku silné

3) Hydrid: CaH2 silné redukční činidlo

4) Acetylid (karbid): CaO + 3C CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

Acetylen - hoří

hašené vápno = hašení vápna

Pzn. Acetylid (karbid) vápenatý = CaC2

CaO+ H2O Ca(OH)2 + 65 kJ.mol-1

CaCO3 CaO + CO2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

2) Hašení vápna

3) Tvrdnutí malty

1) Pálení vápna

4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O

Výroba páleného vápna: Vápenec (CaCO3 ) se rozkládá

Použití : stavebnictví

5) Uhličitan:

Moravský kras

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

málo rozpustný rozpustný KRASOVÝ JEV

Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2

CaCO3 se ve vodě málo rozpouští za vzniku málo rozpustného hydrogenuhličitanu. Kape na skálu a odpařuje se voda.

Reakce opačným směrem.

stalaktit stalagmit stalagnát

Vápenec se ve vodě zvolna rozpouští a zase se z ní za vhodných okolností sráží

11

6) Síran: Sádrovec CaSO4 . 2H2O

– přísada do cementu,

- zahřáním vzniká pálená sádra (hemihydrát) CaSO4 – trvalá tvrdost vody

BaSO4 – kontrastní látka při rtg. vyšetření žaludku

7) Dusičnan: Ca(NO3)2 - N hnojivo

(síran vápenatý)

(dusičnan vápenatý)

12

Využití Sr: soli v pyrotechnice

8) Fosforečnan: Ca3(PO4)2 pro výrobu hnojiva = suprefosfát