Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda
Předmět: chemie
Ročník: 8. ročník
Klíčová slova: Chemická vazba, vazba polární, nepolární a iontová
Autor: Mgr. Helena Lehkoživová
Vzdělávací zařízení:
Základní škola Frýdek-Místek, Pionýrů 400Pionýrů 400, 738 02 Frýdek-Místek
Ověřeno ve výuce dne:
12.12. 2012
CZ.1.07/1.4.00/21.2791 VY_32_INOVACE_291_CH8
výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint
slouží k vysvětlení pojmu chemická vazba, seznamuje žáky s jednotlivými typy chemických vazeb
Anotace:
CHEMICKÁ VAZBA
Všechny chemické látky jsou složeny z atomů. Jen málo látek však tvoří jednotlivé atomy. Atomy jsou nejstabilnější tehdy, tvoří-li elektrony v jejich valenční vrstvě dvojice (páry).
Atomy, které mají ve valenční vrstvě nepárové elektrony se dobře spojují s jinými atomy, které rovněž mají ve valenční vrstvě nepárové elektrony.
Původně nespárované elektrony utvoří vazebný elektronový pár, který sdílí oba atomy společně-
-vzniká chemická vazba. Prostřednictvím chemické vazby se atomy slučují a
vytvářejí molekuly.
Chemická vazba
Molekula je částice složená ze dvou nebo více sloučených atomů.
Molekuly mohou být vytvořeny ze sloučených atomů stejného prvku:
-dvouatomová molekula kyslíku O2
-osmiatomová molekula síry S8
Častěji molekuly vznikají sloučením atomů různých prvků, například molekula vody H2O.
Molekula
Molekuly prvků
Dvouatomová atomová molekula kyslíku
Osmiatomové molekuly síry
Molekuly sloučeninvznikají sloučením atomů dvou nebo více prvků.
Molekula vody je tvořena dvěma atomy vodíku a jedním atomem kyslíku
Chemické látky, které obsahují v molekulách atomy dvou nebo více prvků, nazýváme chemické sloučeniny. Zapisujeme je pomocí chemických vzorců. Ty určují nejen prvky, ze kterých je molekula složena, ale i počet jednotlivých prvků v molekule, např.
H2O - dvouprvková a tříatomová molekula vody - dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku
H2SO4 - tříprvková a sedmiatomová molekula kyseliny sírové - dva atomy vodíku, jeden atom síry a čtyři atomy kyslíku
Chemické vzorce
Atomy jednotlivých prvků mají různou schopnost přitahovat k sobě elektrony tvořící chemickou vazbu. Tuto schopnost nazýváme elektronegativita, značí se X a její hodnota je uvedena v periodické tabulce prvků.
Typy chemických vazeb určujeme podle rozdílu elektronegativit atomů (ΔX), které vazbu tvoří. Podle tohoto hlediska rozlišujeme tři typy chemických vazeb: vazba nepolární, polární a iontová
Typy chemických vazeb
1. Vazba nepolární- rozdíl elektronegativit u sloučených prvků je do 0,4, např. H2, O2 , Hl.
2. Vazba polární – rozdíl elektronegativit je od 0,4 do 1,7, např. HCl, H2O.
3. Vazba iontová – rozdíl elektronegativit je větší než 1,7, např. NaCl, CaF2. Sloučeniny s touto vazbou nejsou tvořeny molekulami,ale ionty. Ty jsou vzájemně přitahovány elektrostatickými silami. Nazýváme je iontové sloučeniny. Kladně nabitý ion se nazývá kation, záporně nabitý ion anion.
Typy chemických vazeb
Elektrony chemické vazby jsou oběma atomy přitahovány stejnou silou. Sloučeniny s tímto typem vazby nazýváme nepolární sloučeniny.
Nepolární vazba v molekule kyslíku
Iontová vazba v molekule chloridu sodného
Elektricky neutrální atom sodíku předá předá při sloučení s atomem chloru jeden valenční elektron atomu chloru, vzniká kation Na+ a anion Cl-.
Model uspořádání částic v chloridu sodném
Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství FortunaJiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o.Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c0/Oxygen_molecule.pnghttp://www.helago-cz.cz/product/sira-kosocterecna/http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3e/H2O_%28water_molecule%29.jpghttp://server.sk/zaujimavosti/pod-lampou/ako-vznika-kyslik/http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/chemicka-vazba/http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20vazba.htm
