Výuková prezentace chemieVýuková prezentace chemie

Acidobazické reakce (kyseliny a zásady)

Acidobazické reakceAcidobazické reakce

synonymum Protolytické reakce

Uskutečňují se mezi kyselinami a zásadami

Dochází ke štěpení na ionty (nabité částice)

Základem jsou teorie kyselin a zásad

Nejznámější reakcí je neutralizace

Arrheniova teorieArrheniova teorie

Nejstarší teorií kyseliny vůbec

Kyselina je látka schopná odštěpit vodíkový kation H+

Zásada je látka schopná odštěpit hydroxidový anion OH-

Nebere v úvahu částice rozpouštědla!

Ukázka štěpeníUkázka štěpení

HCl => H+ + Cl-

NaOH => Na+ + OH-

Brönsted-Lowryho teorieBrönsted-Lowryho teorie Kyselina je schopná odštěpit proton

Zásada je schopná vázat proton

Konjugovaný pár = dvojice tvořená kyselinou v reaktantu a zásadou v produktu;

zásadou v reaktantu a kyselinou v produktu

Bere v úvahu částice rozpouštědla

Ukázka štěpeníUkázka štěpení

HCl + H2O => H3O+ + Cl-

K1 Z1 K2 Z2

Konjugované páry

Lewisova teorieLewisova teorie Kyselina je látka s volným valenčním

orbitalem schopná přijmout el. pár

Zásada je látka s volnými el. páry pro zaplnění valenčních orbitalů

Nejobecnější teorie

Princip koordinačně-kovalentní vazby

Ukázka štěpeníUkázka štěpení

AlCl3 + Cl2 => AlCl4- + Cl+

K1 Z1

Z2 K2

Konjugované páry

Síly kyselin a zásadSíly kyselin a zásad Kyselina je tím silnější, čím snadněji

odštěpí proton H+

Zásada je tím silnější, čím snadněji přijme proton H+

Existují případy, kdy se nějaká kyselina může chovat též jako zásada

Síla kyslíkatých kyselinSíla kyslíkatých kyselin

Velmi slabé (HnXOn) – HBrO, HClO

Slabé (HnXOn+1) – H2SO3, H2CO3

Silné (HnXOn+2) – H2SO4, HNO3

Velmi silné (HnXOn+3) – HClO4, H2OsO5

Síla bezkyslík. kyselin, hydroxidůSíla bezkyslík. kyselin, hydroxidů

Síla bezkyslíkaté kyseliny roste společně se zvyšujícím se protonovém čísle

(HF > HCl > HBr > HI)

Silné jsou hydroxidy s prvky I. a II.A skupiny periodické soustavy prvků

Autoprotolýza vodyAutoprotolýza vody Samovolná reakce stejných molekul

rozpouštědla

H2O + H2O => H3O+ + OH-

K1 Z1

K2 Z2

Konjugované páry

Číselné stanovení síly kyselin a Číselné stanovení síly kyselin a zásadzásad

V 1x107 dm3 vody je 1 mol H+ a OH-

Používáme název iontový součin vody (Kv)

Kv =[H3O+]*[OH-] = [1×10-7] *[1×10-7] = = 1×10-14

[] – označení pro hodnotu koncentrace

Příklad uvedení koncentracePříklad uvedení koncentrace Je –li v roztoku HCl [H3O+] = 1×10-3

[H3O+] = 1×10-3

1×10-14

[OH-] = 1×10-11

Součin koncentrace H3O+ a OH- jevždy roven 1×10-14 !

Závislost koncentrace na pHZávislost koncentrace na pH

[H3O+] = [OH-]neutrální roztok

[H3O+] > [OH-]kyselý roztok

[H3O+] < [OH-]zásaditý roztok

pH a pOHpH a pOH pH je vyjádřeno jako kladný exponent

koncentrace H3O+ v roztoku(Při [H3O+] = 1×10-3 se pH = 3)

pOH je vyjádřeno jako kladný exponent koncentrace OH- v roztoku

(Při [OH-] = 1×10-3 se pOH = 3)

Hodnota pH a pOH je rozdíl mezi číslem 14 a hodnotou druhé veličiny

Výpočet pH a pOHVýpočet pH a pOH Z udané koncentrace můžeme snadno

hodnoty těchto veličin spočítat jako:

pH = - log [H3O+]

pOH = - log [OH-]

Měření pHMěření pH Univerzální indikátorové papírky

Elektronický pH metr

Činidla pH (fenolftalein, lakmus aj.)

----KONEC-----