Coordenação do 9º ao 3º Ano E.M. ATIV. PLUS nº 06 Equipe: Ciências (Química)

Unidade(s): São Gonçalo Niterói Série: 9º Ano Data Entrega: 09/09/2011

Aluno (a): __________________________________________________________________ Turma: ______ No: _____

Capítulo 4 – Módulo 4 → Ligações químicas.

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INSTRUÇÕES:1- Preencha com cuidado, o cabeçalho.2- Faça letra legível.3- Fique atento para a data de entrega da Atividade PLUS.4- A não entrega na data prevista, esta atividade NÂO será aceita.

CAMADA DE VALÊNCIA

É a última camada da eletrosfera com elétrons. Ela define o "comportamento" de átomo a partir da quantidade de elétrons que apresenta. Porque, naturalmente, os átomos ficam equilibrados, estáveis, quando possuem 8 elétrons na Camada de Valência (ou 2 para a camada K). Caso isso não ocorra, os átomos passam a ficar instáveis eletronicamente e a estabelecer ligações com outros até alcançarem a estabilidade. Átomos que já apresentam 8 elétrons na Camada de Valência (ou 2 para a camada K) tendem a não estabelecer ligações, permanecendo isolados.

1. Com relação as espécies químicas abaixo, informe a quantidade de elétrons de valência e sua respectiva camada de valência.

a) 11Na → 1s2 2s2 2p6 3s1 ___________________________________

b) 20Ca → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ____________________________

c) 34Se → 2 – 8 – 18 – 6 ___________________________________

d) 56Ba → 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2 ____________________________

e) 15P → Grupo 15/3º período _______________________________

f) 31Ga → Grupo 13/4º período ______________________________

2. Explique: Regra do octeto_______________________________________________________

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3. Preencha a tabela abaixo de acordo com:→ Quantidade de elétrons na camada de valência.→ Carga iônica.→ Quantidade de ligações

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A

4. O que caracteriza uma ligação iônica:____________________________________________________________________________________________________________5. O que caracteriza uma ligação covalente:____________________________________________________________________________________________________________

7. Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio. Pergunta-se:

a) Qual a fórmula química do composto formado? b) Qual é o tipo da ligação química descrita? c) Que outro elemento poderia formar com o cálcio um composto que apresente o mesmo tipo de ligação química? d) Que outro elemento poderia formar com o cloreto um composto que apresente o mesmo tipo de ligação química?

8. Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos.

a) HNO3

b) H3PO4

c) H2O

9. Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:

a) Na e Sb) K e Oc) Ba e Nd) Al e Oe) Cl e Pf) Mg e H

6. Leia com atenção e marque a melhor opção: a) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY.

b) Da combinação entre potássio e enxofre resulta a substância: a) molecular, KS b) iônica, KS c) molecular, K2S d) iônica, K2S e) molecular , K2S3

c) Átomos de um elemento X (número atômico 20) e de outro elemento Y (número atômico 7) unem-se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula: a) XY b) X2Y c) X3Y2 d) X2Y3 e) X3Y4

d) Um metal M do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química desse óxido é do tipo: a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3.

e) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Esse elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5.

f) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3.