II VV.. S S KK UU PP II NN AAII VV.. S S KK UU PP II NN AA
II VV. S. S KK UU PP II NN AA
PrvekPrvek XX II b.b. t.t. ((K)K) b.b. v.v. ((K)K)
CC 2,50 1090 3820 5100
SiSi 1,74 786 1690 2970
GeGe 2,02 760 1210 3100
SnSn 1,72 707 505 2540
PbPb 1,55 715 600 2030
IV.IV. skupina – 44 elektronyIV.IV. skupina – 44 elektrony konfigurace ss22pp22konfigurace ss22pp22
Oxidační čísla prvků IV. skupinyOxidační čísla prvků IV. skupiny
–4 CC (+2) +4 sp , sp2 , sp3
(–4) SiSi +4 sp3
GeGe (+2) +4
SnSn +2 +4
PbPb +2 +4
Energie vazebEnergie vazeb
CC –– OO CC –– CC CC –– HH CC –– FF
244 348 416 485
SiSi –– SiSi SiSi –– HH SiSi –– OO SiSi –– FF
200 293 370 540
UU HH LL ÍÍ KK CC UU HH LL ÍÍ KK CC
CC –– 1212C, 1133C, 1144C
redukční vlastnostiredukční vlastnosti za vysokých teplot
Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO.
aktivní uhlíaktivní uhlí – sorpční vlastnosti
SSloučeninyloučeniny – hydridy – org. chemie halogenidy
diamantdiamant – 154 pm
grafitgrafit 142 , 340 pm.
MgCOMgCO33 – magnesit
CaCOCaCO33 – vápenec, CaCOCaCO
33 · · MgCOMgCO33 – dolomit
Struktura elementárního uhlíkuStruktura elementárního uhlíku
GrafitGrafit DiamantDiamant
L(C–C)intra = 1,415 Å
L(C–C)inter = 3,354 ÅL(C–C) = 1,545 Å
AA
AA
BB
Struktura elementárního uhlíkuStruktura elementárního uhlíku
GrafitGrafit DiamantDiamant
FullerenFulleren CC6060
FullerenFulleren CC7070
Fullereny a nanotrubiceFullereny a nanotrubice
KarbidyKarbidy
1)1) IontovéIontové – nejčastěji acetylidy
C C2– CaC2
.
22)) KovalentníKovalentní – SiC, struktura diamantu.
33)) PřechodPřechod: iontové - kovalentní – Be2C, Al4C3
Al4C3 + 12 H2O 3 CH4 + Al(OH)3
.
4)4) Intersticialní karbidyIntersticialní karbidy
– často struktura kovu; TiC, MoC, VC, V3C
.
55)) LaLaIIIIIICC22 CC == CC3–3–
Mg2[C = C = C] HC C CH3
Karbid křemíku Karbid křemíku SiCSiC
SiO2 + 3 C SiCSiC + 2 CO
-- SiCSiC -- SiCSiC
OOxidyxidy uhlíku uhlíku –– COCO
KarbonylyKarbonyly OO C C – – MM
2 C + O2 2 COCO
C + CO2 2 COCO
HCOOH + H2SO4 COCO + H3O+ + HSO4
–
CC OOCC OO
COCO – nenereaguje s H2O „anhydrid“ HCOOH
CO + NaOH HCOONaHCOONa
CO + AgMnO4 CO2 + (Ag, MnO)
OOxidyxidy uhlíku uhlíku –– COCO22
O = C = OO = C = O C + O2 COCO22
CaCO3 CaO + COCO22
CaCO3 + 2 HCl COCO22 + CaCl2 + H2O
„„Kyselina uhličitáKyselina uhličitá““ COCO22 · · xx HH22OO
HH22COCO33 H+ + HCOHCO
33–– K
11 = 4,16 · 10–7
HCO3– COCO
332–2– + H+ K
22 = 4,84 · 10–11
.
HCOHCO33
–– NaHCO3 Ca(HCO3)2
COCO3 3
–– Na2CO3 CaCO3 K2CO3
CCOO22CCOO22
VýrobaVýroba –– způsob Solveyůvzpůsob Solveyův
NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
Další sloučeniny Další sloučeniny uhluhlíkuíku
C + 2 S CSCS22 (900 °C) (CS)(CS)
xx hnědýhnědý
CC33SS22subsulfid uhlíku
ClCO + Cl2 O = C fosgen
Cl
deriváty deriváty kyseliny uhličitékyseliny uhličité
NH2
O = C močovina NH2
Sloučeniny Sloučeniny uhluhlíku a dusíkuíku a dusíku
HCNHCN b. v. 25,6 °C polymerace
2 C + N2 (CN)(CN)22
N C C N
AgCN 2 Ag + (CN)2
2 Cu(CN)2 2 CuCN + (CN)2
.
(CN)2 + 2 OH– CN– + OCN– + H2O
„ „pseudohalogenidypseudohalogenidy““
vodný roztok K = 2,1 · 10-9 pKA = 8,7
CN– + H3O+ HCN + H2O
.
NaCN + H2SO4 HCN + NaHSO4
Sloučeniny Sloučeniny uhluhlíku a dusíkuíku a dusíku
HCNHCNO O – nestálá K = 1,2 · 10-4
CaC2 + N2 CaNCNCaNCN + C
CaCN2 + C + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCNNaCN
KCN + PbO KCNO + Pb .
CNSCNS–– S + KCN KCNS
[S – C = N]–
katal. 2 CH4 + 3 O2 + 2 NH3 2 HCNHCN + 6 H2O
800 °C
KCN, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6]
– OO –– CC NNkyanatan
> CC == NN –– OOfulminát
– OO –– CC NNkyanatan
> CC == NN –– OOfulminát