VV.. S S KK UU PP II NN AAVV.. S S KK UU PP II NN AA

VV. S. S KK UU PP II NN AA

PrvekPrvek XX II b.b. t.t. ((K)K) b.b. v.v. ((K)K)

NN 3,07 063,1 77,3

PP 2,06 317,2 553,6

AsAs 2,20 947 1090,00 889,0

SbSb 1,82 834 903,0 1908,0

BiBi 1,67 703 544,0 1853,0

V.V. skupina – 55 elektronůV.V. skupina – 55 elektronů konfigurace ss22pp33konfigurace ss22pp33

Oxidační čísla prvků V. skupinyOxidační čísla prvků V. skupiny

–3 NN 1 2 3 4 5 N:N: pp –– p p

–3 PP 1 3 4 5 P:P: dd –– p p

–3 AsAs 3 5

(–3) SbSb 3 5

— BiBi 3 5

DD UU SS ÍÍ K K NN DD UU SS ÍÍ K K NN

NN –– atmosféra 78 % litosféra NaNO3

N N N N 950 kJ/mol

N2 + 3 H2 2 NH3

6 Li + N2 2 Li3N

3 Ca + N2 Ca3N2

.1000 °C

CaC2 + N2 CaCN2 + C

teplteplotaota stupeň konverstupeň konverzzee

N2 + O2 2 NO 2 500 5 %

2 000 2,5 %

1 000 > 0,1 %

Sloučeniny dusíku s vodíkem Sloučeniny dusíku s vodíkem HH

Přehled hydridů dusíkuPřehled hydridů dusíku::

NNnnHHmmmonomono((nn =  = 1)1)

didi((nn =  = 2)2)

tritri((nn =  = 3)3)

tetratetra((nn =  = 4)4)

sumární sumární vzorecvzorec

-- azanazan NH3 N2H4 N3H5 N4H6 NNnnHHnn+2+2

-- azenazen NH N2H2 N3H3 N4H4 NNnnHHnn

-- azadinazadin —— —— N3H (N4H2) NNnnHHnn–2–2

Hydridy dusíku Hydridy dusíku –– AmoniakAmoniak

voda NH3 + H2O NH4+ + OH– KB = 1,8 · 10-5

NH4OH + HCl NH4Cl

NH3 + HCl NHNH44ClCl – salmiak

N2 + 3 H2 2 NHNH33

H = – 46,9 kJ/mol

NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O

Li3N + 3 H2O LiOH + NH3

Vlastnosti amoniakuVlastnosti amoniaku

NHNH33 – ll – b.v. 240 K NH3 NH2

– + NH4+

2 K + 2 NH3 2 KNH2 + H2

K2NH ; K3N.

M + N2 Li3N ; Ca3N2 ; AlN

3 NiO + 2 NH3 3 Ni + 3 H2O + N2

3 Cl2 + NH3 N2 + 6 HCl.

4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O

O OHDeriváty kyselinDeriváty kyselin S

O NH2

Hydrazin Hydrazin NN22HH44

NH3 + ClO– NH2Cl + OH–

NH2Cl + NH3 + OH– N2H4 + Cl– + H2O

2 NH2Cl + ClO– + 2OH– N2 + 3Cl– + H2O.

2 Ni2+ + N2H4 + 4 OH– 2 Ni + N2 + H2O

N2H4 · HCl, N2H4 · 2 HCl, N2H6Cl2

N2H4 + O2 N2 + 2 H2O

NN22HH44 – ll – b.v. 240 K

HH

H

H

NNNN

1,47

1,04

Další sloučeniny dusíku s vodíkemDalší sloučeniny dusíku s vodíkem

N2H4 + HNO3 HNHN33 + 2 H2O

N2O + NaNH2 NaN3 + H2O NaN3 ; Pb(N3)2

NHNH22OHOH [NH3OH]Cl

hydroxylaminhydroxylamin

H N N N

H N N N

HNHN33

AzoimidAzoimid

halogen-derivátyhalogen-derivátyNH2Cl ; NHCl2 ; NCl3 (Br, I)

Cl – N3 NI3 · NH3

H

H

HNN

OO 1,47

Fluoridy dusíkuFluoridy dusíku

NFNF33NFNF33

NN22FF22NN22FF22

JododusíkJododusík NINI33 ·· NHNH

33

OOxidy dusxidy dusííkukuOOxidy dusxidy dusííkuku

NN22OO N N O

NH4NO3 NN22OO + 2 H2O

H2 + N2O N2 + H2O

2 NH3 + 3 N2O 4 N2 + 3 H2O

NNOONNOO N2 + O2 2 NONO

4 NH3 + 5 O2 4 NONO + 6 H2O

3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NONO + 4 H2O

N – – – – O

O – – – – N

N – – – – O

O – – – – N

NO+ ; CO ; CN– NO – OSO2OH

2 NO + O2 2 NO2

OOxidy dusxidy dusííkuku

NN22OO33NN22OO33

OOxidy dusxidy dusííkuku

NNOO22 NN22OO44

– 10 °C 100 % N2O4

Pb + 4 HNO3 Pb(NO3)2 + NONO22 + 2 H2O

NO2 -- NO

NO2 + H2 NO + H2O

NO2 + CO NO + CO2

NO2 + 4 HCl 2 NOCl + 2 H2O + Cl2

N2O4 + H2O HNO3 + HNO2

Na + N2O4 NaNO3 + NO

OOxidy dusxidy dusííkuku

2 HNO3 + P2O5 NN22OO55 + 2 HPO3

2 NO2 + O3 NN22OO55 + O2

NN22OO55NN22OO55 NONO22

++ NONO

33––NONO

22++

NONO33

––

OOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíkuOOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíku

VzorecVzorec NázevNázev PoznámkyPoznámky

HH22NN22OO22kyselina didusná Slabá kyselina HON=NOH, izomerní

s nitramidem H2N–NO2, soli jsou známy

{HNO}{HNO} nitroxyl Reaktivní intermediát, soli jsou známy

HH22NN22OO33kyselina dihydrogen-didusnatá

Známá v roztoku a jako soli,např. Angeliho sůl Na2(ON=NO2)

HH44NN22OO44kyselina nitroxylová

Explozívní; známá sodná sůl Na4(O2NNO2)

OOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíku

VzorecVzorec NázevNázev PoznámkyPoznámky

HNOHNO22

kyselina dusitá Nestálá, slabá kyselina, známé jsou stálé soli – dusitany

HOONOHOONO kyselina peroxodusitá

Nestálá, izomerní s kyselinou dusičnou;některé soli jsou stabilnější

HNOHNO33

kyselina dusičnákyselina dusičná Stálá, silná kyselina HONO2, známo

mnoho solí – dusičnanů

HNOHNO44

kyselina peroxodusičná

Nestálé, explozívní krystaly HOONO2;

známá není žádná pevná sůl„orthodusičnanů“ NO4

3  –, tj. solí neznámé

kyseliny orthodusičné H3NO4

OOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíku

NO + NO2 + H2O 2 HNOHNO22

AgNO2 + HCl AgCl + HNOHNO22

.

2 NaOH + N2O3 2 NaNONaNO22 + H2O

NaNO3 + Pb NaNONaNO22 + PbO

2 NaNO3 2 NaNONaNO22 + O2

.

NH4NO2 N2 + 2 H2O

AgNO2 Ag + NO2

HH22NN22OO22 HH22NN22OO22

HNO2 + NH2OH HH22NN22OO22 + H2O

2 NO3– + 4 NaHgx + 2 H2O NN22OO22

2–2– + 4 Na+ + 4 OH– + x Hg

O

N N

O

O

N N

O

N

O O

N

O O

HNOHNO22 HNOHNO22

Kyselina dusičnáKyselina dusičná

O2

N2 + O2 2 NO NN22OO44

NH3 + O2 NO NN22OO44.

3 N2O4 + 2 H2O 2 NO + 4 HNOHNO33

2 N2O4 + 2 H2O + O2 4 HNOHNO33

65% ; 100%

HNOHNO3 3 HNOHNO3 3

2 NaNO3 + H2SO4 2 HNOHNO33 + Na2SO4

Kyselina dusičnáKyselina dusičná

3 CuCu + 8 HNO3 3 Cu(NOCu(NO33))22

+ 2 NO + 4 H2O

4 ZnZn + 10 HNO3 4 Zn(NOZn(NO33))22

+ NH4NO3 + 3 H2O

2 H2SO4 + HNO3 NO2+ + 2 HSO4

– + H3O+

3 HCl + HNO3 NOCl + Cl2 + 2 H2O

reakce s kovyreakce s kovy – pasivace Al, Fe, Cr

Redoxní vlastnosti sloučenin dusíkuRedoxní vlastnosti sloučenin dusíku