Názvosloví oxidůa sulfidů

Mgr. Radovan Sloup

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

CH-1 Obecná chemie, DUM č. 1

1. ročník čtyřletého studia

OXIDY jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku.oxidační číslo kyslíku vždy –II

název oxid

oxidační číslo prvku podle přípony

!!! používá se křížové pravidlo!!!

zakončení:zakončení:

OXOXIDID

(SULF(SULFID)ID)

název:název:

podstatné jméno + přídavné jméno

speciální koncovky

název prvku (základ)+

koncovky podle hodnoty oxidačního číslakoncovky podle hodnoty oxidačního čísla

NaNa++

CaCaII+II+

AlAlIII+III+

PbPbIV+IV+

PPV+V+

CrCrVI+VI+

MnMnVII+VII+

OsOsVIII+VIII+

sodsodíkíknýný

vápnvápníkíknatnatýý

hlinhliníkíkitýitý

vápevápenatnatýý

olovolovooičitýičitý

fosforfosforečnečnýýchromchromovýový

mangamangann

ististýý

osmosmiumiumičeličelýý

atom a molekula má součet ox. čísla vždy = 0!

prvek s větší elektronegativitou má záporné ox. číslo

OXIDAČNÍ ČÍSLO

píšeme jej římskou číslicí jako pravý horní index ke značce

1) vzorec z názvu:1) vzorec z názvu:

oxid manganistýistý

1) vzorec z názvu shrnutí:1) vzorec z názvu shrnutí:

a) pořadí prvků ve vzorci (obr!)

c) koncovku přídavného jména

d) oxidační číslo prvku

e) křížové pravidlo

f) případné „krácení“

oxid železitý

oxid sírovýoxid sodný

itý

ný ový

b) oxidační číslo kyslíku

2) název ze vzorce:2) název ze vzorce:

oxid hlinitý

oxid hliník + ?

2) název ze vzorce shrnutí:2) název ze vzorce shrnutí:

b) pořadí prvků je obrácené

e) koncovku přídavného jména

d) oxidační číslo prvků

c) křížové pravidlo

a) oxid + přídavné jméno

oxid bromečný

oxid měď

natý

(krácení!)

cvičení:

• oxid fosforitý

• oxid železitý

• oxid rtuťnatý

• oxid dusičitý

• oxid sodný

• oxid sírový

• P2O3

• Fe2O3

• HgO

• NO2

• Na2O

• SO3

doplňte názvy:

• Cl 2 O

• Cl 2 O 3

• Cl 2 O 5

• Cl 2 O 7

• Cl O 2

• Na 2 O

• oxid chlorný

• oxid chloritý

• oxid chlorečný

• oxid chloristý

• oxid chloričitý

• oxid sodný

příklady:

• TiO2

• MgO

• WO3

• SO2

• OsO4

• Cu2O

• oxid titaničitý

• oxid hořečnatý

• oxid wolframový

• oxid siřičitý

• oxid osmičelý

• oxid měďný

• SnO

• Hg2O

• ZnO

• Cr2O3

• CrO3

• N2O5

• Mn2O7

• oxid cínatý

• oxid rtuťný

• oxid zinečnatý

• oxid chromitý

• oxid chromový

• oxid dusičný

• oxid manganistý

příklady:

SULFIDY jsou dvouprvkové sloučeniny síry.oxidační číslo síry je vždy –II

název sulfid

oxidační číslo prvku podle přípony

!tvorba názvů a vzorců je obdobná jako u oxidů!

!!! používá se křížové pravidlo!!!

1) vzorec z názvu:1) vzorec z názvu:

sulfid měďnatýnatý

1) vzorec z názvu shrnutí:1) vzorec z názvu shrnutí:

a) pořadí prvků ve vzorci (obr!)

b) koncovku přídavného jména

c) oxidační číslo prvků

d) křížové pravidlo

e) „krácení“

sulfid hlinitý

sulfid sodný

itý

ný

2) název ze vzorce:2) název ze vzorce:

sulfid antimonitý

sulfid antimon + ?

2) název ze vzorce shrnutí2) název ze vzorce shrnutí

b) pořadí prvků je obrácené

e) koncovku přídavného jména

d) oxidační číslo prvků (krácení!)

c) křížové pravidlo

a) SULFID + přídavné jméno

sulfid stříbrný sulfid hořeč

natý

cvičení:

sulfid železitý

sulfid rtuťnatý

sulfid hlinitý

sulfid sodný

sulfid železnatý

Fe2S3

HgS

Al2S3

Na2S

FeS

doplňte názvy:

• K2 S

• Sb2 S3

• Cu S

• Sn S 2

• Ba S

• sulfid draselný

• sulfid antimonitý

• sulfid měďnatý

• sulfid cíničitý

• sulfid barnatý

příklady:

• SnS

• CdS

• PbS

• CS2

• Ag2S

• sulfid cínatý

• sulfid kademnatý

• sulfid olovnatý

• sulfid uhličitý

• sulfid stříbrný

NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ A SULFIDŮVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (obecná chemie)Třída: první ročník čtyřletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-1_01Datum vytvoření: září 2012

Anotace a metodické poznámkyPrezentace slouží k zopakování a procvičení tématu „názvosloví oxidů a sulfidů“. Zdůrazněno je křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Postupy jsou doplněny shrnutím a příklady k procvičení. V každém bloku cvičení je použito podobného principu, například krácení u oxidů. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Prezentace neplní úlohu jediného zdroje, je doplněním výuky a je vhodné ji kombinovat s úkoly v učebnici nebo sbírce příkladů.

Použité materiály:

Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3

Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Word (WordArt) 2003

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.