Názvosloví anorganických sloučenin - pglbc.cz · 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7...

Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého prvku je sloučenina odvozena, například: vápenatá, železitá.

Názvosloví oxidů

Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s libovolným prvkem. Kyslík má v nich vždy oxidační číslo -II a libovolný prvek +I až +VIII. Podstatné jméno je oxid. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky. Koncovka se vždy vztahuje k danému oxidačnímu stupni. V tabulce jsou uvedeny charakteristické koncovky pro daný oxidační stupeň.

Tabulka charakteristické koncovky pro jednotlivá oxidační čísla

Oxidační číslo prvku Obecný vzorec Charakteristická koncovka

I X2O ný

II XO natý

III X2O3 itý

IV XO2 ičitý

V X2O5 ečný, ičný

VI XO3 ový

VII X2O7 istý

VIII XO4 ičelý

Napište vzorce oxidů

a) oxid lithný

b) oxid beryllnatý

c) oxid hlinitý

d) oxid uhličitý

e) oxid arseničný

f) oxid sírový

g) oxid manganistý

h) oxid osmičelý

i) oxid sodný

j) oxid olovnatý

k) oxid dusičný

l) oxid jodičný

m) oxid chromitý


n) oxid hořečnatý

o) oxid bismutitý

p) oxid stříbrný

q) oxid manganičitý

r) oxid chloričitý

s) oxid rtuťnatý

Pojmenujte oxidy

a) N2O

b) CdO

c) B2O3

d) SiO2

e) Nb2O5

f) SeO3

g) Tc2O7

h) IrO4

i) MnO

j) V2O3

k) OsO4

l) P4O10

m) BaO

n) K2O

o) WO3

p) Cu2O

q) PdO

r) TiO2

s) RuO4

Názvosloví hydroxidů

Hydroxidy se skládají z atomu kovu a OH skupiny. Hydroxylová skupina má v nich vždy oxidační číslo-I. Podstatné jméno je hydroxid. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky.

Napište vzorce hydroxidů

a) hydroxid mědnatý

b) hydroxid železitý


c) hydroxid hlinitý

d) hydroxid draselný

e) hydroxid titaničitý

f) hydroxid lithný

g) hydroxid amonný

h) hydroxid berylnatý

i) hydroxid paladnatý

j) hydroxid zlatitý

k) hydroxid manganatý

l) hydroxid vápenatý

Pojmenujte hydroxidy

a) Ba (OH)2

b) CsOH

c) Sr(OH)2

d) Ag(OH)3

e) Hg(OH)2

f) TlOH

g) Ga(OH)3

h) Fe(OH)2

i) Zn(OH)2

j) RbOH

k) Mg(OH)2

l) Ni (OH)2

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin

Kyseliny se skládají z vodíku a nekovu. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka – vodíková.

Napište vzorce bezkyslíkatých kyselin

a) kyselina fluorovodíková

b) kyselina chlorovodíková

c) kyselina bromovodíková

d) kyselina jodovodíková

e) kyselina kyanovodíková


f) kyselina sirovodíková

g) kyselina selenovodíková

h) kyselina telurovodíková

Pokud jsou kyseliny v plynném stavu, označujeme je příponou – vodík.

Pojmenujte následující plyny

a) HF

b) HCl

c) HBr

d) HI

e) HCN

f) H2S

g) H2Se

h) H2Te

Názvosloví kyslíkatých kyselin

Kyseliny se skládají z vodíku, nekovu a kyslíku v tomto pořadí. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Kyslík má vždy oxidační číslo -II. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka podle oxidačního stupně nekovu. Dále rozlišujeme počet atomů vodíku, nekovu nebo kyslíku pomocí číslovkových předpon:

Tabulka číslovkových předpon

Číslovková předpona Název předpony

1 mono

2 di

3 tri

4 tetra

5 penta

6 hexa

7 hepta

8 okta

9 nona

10 deka

Napište vzorce kyselin

a) kyselina uhličitá

b) kyselina dusičná

c) kyselina boritá

d) kyselina sírová


e) kyselina fosforečná

f) kyselina manganistá

g) kyselina chlorná

h) kyselina trihydrogenfosforečná

i) kyselina dihydrogentellurová

j) kyselina siřičitá

k) kyselina pentahydrogenjodistá

l) kyselina selenová

m) kyselina bromičná

n) kyselina hydrogenjodistá

o) kyselina bromitá

p) kyselina wolframová

q) kyselina dioxofosforná

r) kyselina molybdenová

s) kyselina tetraoxochromová

t) kyselina trihydrogenboritá

u) kyselina heptaoxodisírová

v) kyselina tetraoxosírová

Pojmenujte kyseliny

a) HClO3

b) H3AsO4

c) HClO2

d) H2SeO3

e) HNO2

f) H3IO5

g) HBrO3

h) HClO4

i) H4P2O7

j) H2S2O5

k) H2SeO3

l) HBrO

m) H3AsO4


n) HPO3

o) H2TeO4

p) H4SiO4

q) H5IO6

r) H2SiO3

s) H6TeO6

t) HClO2

u) HBrO4

v) HBO2

Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin

Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou – id.

Příklady

HF – kyselina fluorovodíková F- – fluorid

HCl – kyselina chlorovodíková Cl- – chlorid

HBr – kyselina bromovodíková Br- – bromid

HI – kyselina jodovodíková I- – jodid

HCN – kyselina kyanovodíková CN- – kyanid

H2S – kyselina sirovodíková S2- – sulfid

H2Se – kyselina selenovodíková Se2- – selenid

H2Te – kyselina tellurovodíková Te2-– tellurid

speciální: N3-= nitrid, N3-= azid, H-= hydrid

Napište vzorce solí

a) sulfid rutheničitý

b) tellurid bismutitý

c) jodid chromitý

d) sulfid cíničitý

e) chlorid manganatý

f) tellurid sodný

g) sulfid lanthanitý

h) jodid arsenitý

i) chlorid zirkoničitý


j) bromid skanditý

k) fluorid beryllnatý

l) selenid hořečnatý

m) bromid strontnatý

n) fluorid tellurový

o) tellurid cínatý

p) tellurid hořečnatý

q) chlorid telluričitý

r) jodid wolframičitý

s) fluorid lanthanitý

t) hydrid stříbrný

u) nitrid yttritý

v) azid sodný

w) jodid draselný

x) sulfid rubidný

y) jodid zlatný

Pojmenujte soli

a) CuBr

b) Ca (CN)2

c) ScI3

d) ZrS2

e) BiI3

f) Hg (CN)2

g) YBr3

h) AuCl3

i) PbCl2

j) NiI2

k) RuBr3

l) SeCl4

m) KBr

n) AuCN

o) PtTe2


p) RhF3

q) ZrBr3

r) LiCl

s) AcF3

t) HgSe

u) PoBr4

v) CsCl

w) ZrBr4

x) Al2S3

y) Mg3N2

Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou – an.

Tabulka kyselin a jejich solí

Kyselina Sůl

dusičná dusičnan

dusitá dusitan

sírová síran

chloristá chloristan

uhličitá uhličitan

chlorečná chlorečnan

boritá boritan

siřičitá siřičitan

manganistá manganistan

seleničitá seleničitan

dichromová dichroman

fosforečná fosforečnan

Napište vzorce solí

a) dusičnan thallný

b) hydrogentetraoxofosforečnan cínatý

c) titaničitan barnatý

d) bis(fosforečnan) trikobaltnatý

e) molybdenan thallný

f) dusitan rtuťný

g) disiřičitan didraselný


h) manganistan rubidný

i) dioxodusitan thallný

j) selenan rubidný

k) křemičitan vápenatý

l) trioxojodičnan inditý

m) dititaničitan didraselný

n) uranan manganatý

o) hydrogenuhličitan vápenatý

p) tetraoxoselenan rtuťnatý

q) vanadičnan draselný

r) rhenistan cesný

s) dioxodusitan stříbrný

t) tetraoxosíran zinečnatý

u) tetraoxoarseničnan trisodný

v) bis(chloristan) hořečnatý

w) tetraoxomolybdenan draselný

x) trioxouhličitan litný

y) síran diinditý

z) jodičnan rubidný

aa)uhličitan sodný

Pojmenujte soli

a) Pb (NO3)2

b) K2HPO4

c) Zr (SO4)2

d) KHCO3

e) CuSO4

f) FeAsO4

g) Sn (H2PO4)2

h) Cs2MoO4

i) (NH4)2HAsO4

j) SrSO4

k) KMnO4


l) RbNO3

m) NaIO3

n) CsReO4

o) Ba3(PO4)2

p) Ag2HPO4

q) (NH4)2Mo2O7

r) Ag2HIO5

s) CoCO3

t) NH4IO3

u) Pb(IO3)2

v) Co2TiO4

w) La2 (SO4)3

x) K2Mo2O7

y) Na2UO4

z) AgNO3

Názvosloví hydrátů solí

V názvu hydrátů solí se objevuje krystalová voda, to je voda vázána přímo ve struktuře soli. Ve vzorci se voda odděluje tečkou. V názvu se udává číslovková předpona před slovo hydrát a za ním název soli.

Řada hydrátů má triviální názvosloví, například: CuSO4.5H2O – skalice modrá, ZnSO4.7H2O – skalice bílá, FeSO4.7H2O – skalice zelená, CaSO4.0,5H2O – sádra

Napište vzorce hydrátů solí

a) tetrahydrát síranu beryllnatého

b) dihydrát chloridu vápenatého

c) hexahydrát chloristanu nikelnatého

d) pentahydrát jodičnanu sodného

e) hexahydrát thiosíranu vápenatého

f) hexahydrát chloristanu měďnatého

g) trihydrát manganistanu sodného

h) tetrahydrát selenanu zirkoničitého

i) heptahydrát síranu vanadnatého

j) heptahydrát síranu kobaltnatého

k) tetrahydrát arseničnanu triměďnatého


l) pentahydrát chlornanu sodného

m) hexahydrát dusičnanu zinečnatého

n) dihydrát siřičitanu zinečnatého

o) monohydrát uhličitanu amonného

p) monohydrát jodičnanu měďnatého

q) trihydrát dusičnanu beryllnatého

r) dekahydrát vanadičnanu trisodného

s) tetrahydrát dusičnanu yttritého

Pojmenujte hydráty solí

a) CoI2.6H2O

b) CuCr2O7.2H2O

c) Na2B4O7.5H2O

d) K2WO4.2H2O

e) Fe2 (SO4)3.9H2O

f) CaSeO4.2H2O

g) Li2SO4. H2O

h) FeF2.4H2O

i) Mg(ClO3)2.6H2O

j) Y2(SO4)3.8H2O

k) CoBr2.6H2O

l) CuF2.2H2O

m) Zn (IO3)2.2H2O

n) Mg (BrO3)2.6H2O

o) Ni3 (PO4)2.8H2O

p) Fe (NO3)2.6H2O

q) MnCl2.2H2O

r) CaI2.6H2O

s) MgHPO4.7H2O


Řešení

Názvosloví oxidů

Vzorce

a) Li2O

b) BeO

c) Al2O3

d) CO2

e) As2O5

f) SO3

g) Mn2O7

h) OsO4

i) Na2O

j) PbO

k) N2O5

l) I2O5

m) Cr2O3

n) MgO

o) Bi2O3

p) Ag2O

q) MnO2

r) CrO2

s) HgO

Názvy

a) oxid dusný

b) oxid kademnatý

c) oxid boritý


d) oxid křemičitý

e) oxid niobičný

f) oxid selenový

g) oxid technecistý

h) oxid iridičelý

i) oxid manganatý

j) oxid vanaditý

k) oxid osmičelý

l) oxid fosforečný

m) oxid barnatý

n) oxid draselný

o) oxid wolframový

p) oxid měďný

q) oxid paladnatý

r) oxid titaničitý

s) oxid rutheničelý

Názvosloví hydroxidů

Vzorce

a) Cu (OH)2

b) Fe (OH)3

c) Al (OH)3

d) KOH

e) Ti (OH)4

f) LiOH

g) NH4OH

h) Be (OH)2

i) Pd (OH)2

j) Au (OH)3

k) Mn (OH)2

l) Ca (OH)2

Názvy

a) hydroxid barnatý


b) hydroxid cesný

c) hydroxid strontnatý

d) hydroxid stříbrný

e) hydroxid rtuťnatý

f) hydroxid thallný

g) hydroxid galitý

h) hydroxid železitý

i) hydroxid zinečnatý

j) hydroxid rubidný

k) hydroxid hořečnatý

l) hydroxid nikelnatý

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin

Vzorce

a) HF

b) HCl

c) HBr

d) HI

e) HCN

f) H2S

g) H2Se

h) H2Te

Názvy

a) fluorovodík

b) chlorovodík

c) bromovodík

d) jodovodík

e) kyanovodík

f) sulfan

g) selan

h) tellan

Názvosloví kyslíkatých kyselin


Vzorce

a) H2CO3

b) HNO3

c) HBO2

d) H2SO4

e) HPO3

f) HMnO4

g) HClO

h) H3PO4

i) H2TeO4

j) H2SO3

k) H5IO6

l) H2SeO4

m) HBrO3

n) HIO4

o) HBrO2

p) H2WO4

q) H3PO2

r) H2MO4

s) H2CrO4

t) H3BO3

u) H2S2O7

v) H2SO4

Názvy

a) kyselina chlorečná

b) kyselina trihydrogenarseničná

c) kyselina chloritá

d) kyselina seleničitá

e) kyselina dusičná

f) kyselina trihydrogenjodistá

g) kyselina bromičná

h) kyselina chloristá


i) kyselina tetrahydrogendifosforečná

j) kyselina dihydrogendisiřičitá

k) kyselina seleničitá

l) kyselina bromná

m) kyselina trihydrogenarseničná

n) kyselina trioxofosforečná

o) kyselina tellurová

p) kyselina tetrahydrogenkřemičitá

q) kyselina pentahydrogenjodistá

r) kyselina křemičitá

s) kyselina hexahydrogentellurová

t) kyselina chloritá

u) kyselina bromistá

v) kyselina boritá

Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin

Vzorce

a) RuS2

b) Bi2Te3

c) CrI3

d) SnS2

e) MnCl2

f) Na2Te

g) La2S3

h) AsI3

i) ZrCl4

j) ScBr3

k) BeF2

l) MgSe

m) SrBr2

n) TeF6

o) SnTe

p) MgTe


q) TeCl4

r) WI4

s) LaF3

t) AgH

u) YN

v) NaN3

w) KI

x) Rb2S

y) AuI

Názvy

a) bromid měďnatý

b) kyanid vápenatý

c) jodid skanditý

d) sulfid zirkoničitý

e) jodid bismutitý

f) kyanid rtuťnatý

g) bromid yttritý

h) chlorid zlatitý

i) chlorid olovnatý

j) jodid nikelnatý

k) bromid ruthenitý

l) chlorid seleničitý

m) bromid draselný

n) kyanid zlatný

o) tellurid platičitý

p) fluorid rhoditý

q) bromid zirkonitý

r) chlorid lithný

s) fluorid aktinitý

t) selenid rtuťnatý

u) bromid poloničitý

v) chlorid cesný


w) bromid zirkoničitý

x) sulfid hlinitý

y) nitrid hořečnatý

Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

Vzorce

a) TlNO3

b) SnHPO4

c) BaTiO3

d) Co3 (PO4)2

e) Tl2MoO4

f) Hg2 (NO2)2

g) K2S2O5

h) RbMnO4

i) TlNO2

j) Rb2SeO4

k) CaSiO3

l) In (IO3)3

m) K2Ti2O5

n) MnUO4

o) Ca (HCO3)2

p) HgSeO4

q) KVO3

r) CsReO4

s) AgNO2

t) ZnSO4

u) Na3AsO4

v) Mg (ClO4)2

w) K2MoO4

x) Li2CO3

y) In2 (SO4)3

z) RbIO3

aa)Na2CO3


Názvy

a) dusičnan olovnatý

b) hydrogenfosforečnan draselný

c) síran zirkoničitý

d) hydrogenuhličitan draselný

e) síran měďnatý

f) arseničnan železitý

g) dihydrogenfosforečnan cínatý

h) molybdenan cesný

i) hydrogenarseničnan amonný

j) síran strontnatý

k) manganistan draselný

l) dusičnan rubidný

m) jodičnan sodný

n) rhenistan cesný

o) fosforečnan tribarnatý

p) hydrogenfosforečnan stříbrný

q) dimolybdenan amonný

r) jodistan stříbrný

s) uhličitan kobaltnatý

t) jodičnan amonný

u) jodičnan olovnatý

v) titaničitan kobaltnatý

w) síran lanthanitý

x) dimolybdenan draselný

y) uranan sodný

z) dusičnan stříbrný

Názvosloví hydrátů solí

Vzorce

a) BeSO4 · 4H2O

b) CaCl2 · 2H2O

c) Ni (ClO4)2 · 6H2O


d) NaIO3 · 5H2O

e) CaS2O3 · 6H2O

f) Cu (ClO4)2 · 6H2O

g) NaMnO4 · 3H2O

h) Zr (SeO4)2 · 4H2O

i) VSO4 · 7H2O

j) CoSO4 · 7H2O

k) Cu3 (AsO4)2 · 4H2O

l) NaClO · 5H2O

m) Zn (NO3)2 · 6H2O

n) ZnSO3 · 2H2O

o) (NH4)2CO3 · H2O

p) Cu (IO3)2 · H2O

q) Be (NO3)2 · 3H2O

r) Na3VO4 · 10H2O

s) Y (NO3)3 · 4H2O

Názvy

a) hexahydrát jodidu kobaltnatého

b) dihydrát dichromanu měďnatého

c) pentahydrát tetraboritou disodného

d) dihydrát wolframanu draselného

e) nonahydrát síranu železitého

f) dihydrát selenanu vápenatého

g) monohydrát síranu lithného

h) tetrahydrát fluoridu železnatého

i) hexahydrát chlorečnanu hořečnatého

j) oktahydrát síranu yttritého

k) hexahydrát bromidu kobaltnatého

l) dihydrát fluoridu měďnatého

m) dihydrát jodičnanu zinečnatého

n) hexahydrát bromičnanu hořečnatého

o) oktahydrát fosforečnanu trinikelnatého


p) hexahydrát dusičnanu železnatého

q) dihydrát chloridu manganatého

r) hexahydrát jodidu vápenatého

s) heptahydrát hydrogenfosforečnanu hořečnatého

Použitá literatura

Date post:	01-Sep-2019
Category:	Documents
Upload:	others
View:	6 times
Download:	0 times

Názvosloví anorganických sloučenin - pglbc.cz · 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7...

Documents