Teorie reakční kinetiky
Chemický děj
Chemický děj je děj, při kterém se látka změní
na jinou látku nebo se změní její struktura.
Při chemickém dějí probíhá jedna nebo více
chemických reakcí, kdy se reaktanty mění na
produkty.
Při chemické reakci dochází k zániku vazeb
v reaktantech (energie se spotřebovává) a
vzniku nových vazeb v produktech (uvolnění
energie).
Reakční kinetika
obor chemie, který studuje průběh,
mechanismus a rychlost chemických reakcí
umožňuje najít optimální podmínky pro
průběh chemických reakcí → zefektivnění
chemických výrob
vychází z experimentálních údajů → postup
empiricko-teoretický
Teorie reakční kinetiky
Srážková teorie
Teorie aktivovaného komplexu
Srážková teorie
Na počátku každé reakce je tedy nutné dodat
určité množství energie pro narušení vazeb
v reaktantech a iniciaci reakce.
podmínky pro průběh reakce:
srážka částic, která musí být tzv. účinná
částice musí být vhodně orientovány
částice musí mít dostatečnou kinetickou
energii
Srážková teorie – obr.1
Graf závislosti energie v průběhu reakce
Teorie aktivovaného komplexu
Nedochází k úplnému rozbití molekul na
atomy a pak ke vzniku nových vazeb.
Experimentálně bylo potvrzeno, že nové
vazby vznikají současně se zánikem starých
vazeb. Vzniká nestálý celek, kde existují
vedle sebe staré a nové vazby, a nazývá se
aktivovaný komplex.
Aktivovaný komplex
Aktivovaný komplex představuje energetické
maximum reakce. Energie potřebná ke vzniku
aktivovaného komplexu a tím k iniciaci
reakce je aktivační energie.
V dalším průběhu reakce se původní vazby
buď zcela přeruší a vzniknou nové vazby v
produktech reakce, nebo se aktivovaný
komplex rozpadne zpět na výchozí látky.
Teorie aktivovaného komplexu
obr. 2
Zdroje:
FLEMR, Vratislav, Bohuslav DUŠEK a Jiří POSPÍŠIL. Chemie pro
gymnázia. 2. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 2007, 119
s. ISBN 978-807-2353-699.
MACHAČNÝ, Jiří. Obecná chemie [Učební text]. Liberec: Podještědské
gymnázium, 1999, 132 s. [cit.24.2.2013].
obr.1:Http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika
%201.html. [online]. 25.6.2008 [cit. 2013-02-24]. Dostupné z:
http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika%201.
html
obr.2:Http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika
%201.html. [online]. 25.6.2008 [cit. 2013-02-24]. Dostupné z:
http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika%201.
html
jméno autora Daniela Horáková
název projektu Informatika a digitální technika
číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158
číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT
předmět chemie / kvinta
pořadové číslo
DUM 17
datum 28. 2. 2013
název DUM Teorie reakční kinetiky
metodická
poznámka k
využití
Prezentace Teorie reakční kinetiky je určena pro výklad na začátku
kapitoly o průběhu chemických reakcí. Vhodné pro vyšší
gymnázium.