VV.. S S KK UU PP II NN AAVV.. S S KK UU PP II NN AA
VV. S. S KK UU PP II NN AA
PrvekPrvek XX II b.b. t.t. ((K)K) b.b. v.v. ((K)K)
NN 3,07 063,1 77,3
PP 2,06 317,2 553,6
AsAs 2,20 947 1090,00 889,0
SbSb 1,82 834 903,0 1908,0
BiBi 1,67 703 544,0 1853,0
V.V. skupina – 55 elektronůV.V. skupina – 55 elektronů konfigurace ss22pp33konfigurace ss22pp33
Oxidační čísla prvků V. skupinyOxidační čísla prvků V. skupiny
–3 NN 1 2 3 4 5 N:N: pp –– p p
–3 PP 1 3 4 5 P:P: dd –– p p
–3 AsAs 3 5
(–3) SbSb 3 5
— BiBi 3 5
DD UU SS ÍÍ K K NN DD UU SS ÍÍ K K NN
NN –– atmosféra 78 % litosféra NaNO3
N N N N 950 kJ/mol
N2 + 3 H2 2 NH3
6 Li + N2 2 Li3N
3 Ca + N2 Ca3N2
.1000 °C
CaC2 + N2 CaCN2 + C
teplteplotaota stupeň konverstupeň konverzzee
N2 + O2 2 NO 2 500 5 %
2 000 2,5 %
1 000 > 0,1 %
Sloučeniny dusíku s vodíkem Sloučeniny dusíku s vodíkem HH
Přehled hydridů dusíkuPřehled hydridů dusíku::
NNnnHHmmmonomono((nn = = 1)1)
didi((nn = = 2)2)
tritri((nn = = 3)3)
tetratetra((nn = = 4)4)
sumární sumární vzorecvzorec
-- azanazan NH3 N2H4 N3H5 N4H6 NNnnHHnn+2+2
-- azenazen NH N2H2 N3H3 N4H4 NNnnHHnn
-- azadinazadin —— —— N3H (N4H2) NNnnHHnn–2–2
Hydridy dusíku Hydridy dusíku –– AmoniakAmoniak
voda NH3 + H2O NH4+ + OH– KB = 1,8 · 10-5
NH4OH + HCl NH4Cl
NH3 + HCl NHNH44ClCl – salmiak
N2 + 3 H2 2 NHNH33
H = – 46,9 kJ/mol
NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O
Li3N + 3 H2O LiOH + NH3
Vlastnosti amoniakuVlastnosti amoniaku
NHNH33 – ll – b.v. 240 K NH3 NH2
– + NH4+
2 K + 2 NH3 2 KNH2 + H2
K2NH ; K3N.
M + N2 Li3N ; Ca3N2 ; AlN
3 NiO + 2 NH3 3 Ni + 3 H2O + N2
3 Cl2 + NH3 N2 + 6 HCl.
4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
O OHDeriváty kyselinDeriváty kyselin S
O NH2
Hydrazin Hydrazin NN22HH44
NH3 + ClO– NH2Cl + OH–
NH2Cl + NH3 + OH– N2H4 + Cl– + H2O
2 NH2Cl + ClO– + 2OH– N2 + 3Cl– + H2O.
2 Ni2+ + N2H4 + 4 OH– 2 Ni + N2 + H2O
N2H4 · HCl, N2H4 · 2 HCl, N2H6Cl2
N2H4 + O2 N2 + 2 H2O
NN22HH44 – ll – b.v. 240 K
HH
H
H
NNNN
1,47
1,04
Další sloučeniny dusíku s vodíkemDalší sloučeniny dusíku s vodíkem
N2H4 + HNO3 HNHN33 + 2 H2O
N2O + NaNH2 NaN3 + H2O NaN3 ; Pb(N3)2
NHNH22OHOH [NH3OH]Cl
hydroxylaminhydroxylamin
H N N N
H N N N
HNHN33
AzoimidAzoimid
halogen-derivátyhalogen-derivátyNH2Cl ; NHCl2 ; NCl3 (Br, I)
Cl – N3 NI3 · NH3
H
H
HNN
OO 1,47
Fluoridy dusíkuFluoridy dusíku
NFNF33NFNF33
NN22FF22NN22FF22
JododusíkJododusík NINI33 ·· NHNH
33
OOxidy dusxidy dusííkukuOOxidy dusxidy dusííkuku
NN22OO N N O
NH4NO3 NN22OO + 2 H2O
H2 + N2O N2 + H2O
2 NH3 + 3 N2O 4 N2 + 3 H2O
NNOONNOO N2 + O2 2 NONO
4 NH3 + 5 O2 4 NONO + 6 H2O
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NONO + 4 H2O
N – – – – O
O – – – – N
N – – – – O
O – – – – N
NO+ ; CO ; CN– NO – OSO2OH
2 NO + O2 2 NO2
OOxidy dusxidy dusííkuku
NN22OO33NN22OO33
OOxidy dusxidy dusííkuku
NNOO22 NN22OO44
– 10 °C 100 % N2O4
Pb + 4 HNO3 Pb(NO3)2 + NONO22 + 2 H2O
NO2 -- NO
NO2 + H2 NO + H2O
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + 4 HCl 2 NOCl + 2 H2O + Cl2
N2O4 + H2O HNO3 + HNO2
Na + N2O4 NaNO3 + NO
OOxidy dusxidy dusííkuku
2 HNO3 + P2O5 NN22OO55 + 2 HPO3
2 NO2 + O3 NN22OO55 + O2
NN22OO55NN22OO55 NONO22
++ NONO
33––NONO
22++
NONO33
––
OOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíkuOOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíku
VzorecVzorec NázevNázev PoznámkyPoznámky
HH22NN22OO22kyselina didusná Slabá kyselina HON=NOH, izomerní
s nitramidem H2N–NO2, soli jsou známy
{HNO}{HNO} nitroxyl Reaktivní intermediát, soli jsou známy
HH22NN22OO33kyselina dihydrogen-didusnatá
Známá v roztoku a jako soli,např. Angeliho sůl Na2(ON=NO2)
HH44NN22OO44kyselina nitroxylová
Explozívní; známá sodná sůl Na4(O2NNO2)
OOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíku
VzorecVzorec NázevNázev PoznámkyPoznámky
HNOHNO22
kyselina dusitá Nestálá, slabá kyselina, známé jsou stálé soli – dusitany
HOONOHOONO kyselina peroxodusitá
Nestálá, izomerní s kyselinou dusičnou;některé soli jsou stabilnější
HNOHNO33
kyselina dusičnákyselina dusičná Stálá, silná kyselina HONO2, známo
mnoho solí – dusičnanů
HNOHNO44
kyselina peroxodusičná
Nestálé, explozívní krystaly HOONO2;
známá není žádná pevná sůl„orthodusičnanů“ NO4
3 –, tj. solí neznámé
kyseliny orthodusičné H3NO4
OOxxokyselinokyseliny y dusíkudusíku
NO + NO2 + H2O 2 HNOHNO22
AgNO2 + HCl AgCl + HNOHNO22
.
2 NaOH + N2O3 2 NaNONaNO22 + H2O
NaNO3 + Pb NaNONaNO22 + PbO
2 NaNO3 2 NaNONaNO22 + O2
.
NH4NO2 N2 + 2 H2O
AgNO2 Ag + NO2
HH22NN22OO22 HH22NN22OO22
HNO2 + NH2OH HH22NN22OO22 + H2O
2 NO3– + 4 NaHgx + 2 H2O NN22OO22
2–2– + 4 Na+ + 4 OH– + x Hg
O
N N
O
O
N N
O
N
O O
N
O O
HNOHNO22 HNOHNO22
Kyselina dusičnáKyselina dusičná
O2
N2 + O2 2 NO NN22OO44
NH3 + O2 NO NN22OO44.
3 N2O4 + 2 H2O 2 NO + 4 HNOHNO33
2 N2O4 + 2 H2O + O2 4 HNOHNO33
65% ; 100%
HNOHNO3 3 HNOHNO3 3
2 NaNO3 + H2SO4 2 HNOHNO33 + Na2SO4
Kyselina dusičnáKyselina dusičná
3 CuCu + 8 HNO3 3 Cu(NOCu(NO33))22
+ 2 NO + 4 H2O
4 ZnZn + 10 HNO3 4 Zn(NOZn(NO33))22
+ NH4NO3 + 3 H2O
2 H2SO4 + HNO3 NO2+ + 2 HSO4
– + H3O+
3 HCl + HNO3 NOCl + Cl2 + 2 H2O
reakce s kovyreakce s kovy – pasivace Al, Fe, Cr
Redoxní vlastnosti sloučenin dusíkuRedoxní vlastnosti sloučenin dusíku