Výpočty termodynamických
vlastností pevných látek
z prvních principů
David Sedmidubský
Vysoká škola chemicko-technologická v Praze
Ústav anorganické chemie
VŠCHT Praha
TermodynamiTermodynamikka a materiálůmateriálů – aplikace – aplikace
• růst monokrystalů a tenkých vrstev (LPE)- pole primární krystalizace, plochy liquidu
• depozice tenkých vrstev (MO VPE, MO CVD) - složení plynné fáze, fázová stabilita v sub-solidové oblasti
• mikrostruktura polykrystalických materiálů (kovy, keramika)- krystalizační dráhy, fázové poměry v sub-solidové oblasti
• materiály pro elektroniku - kyslíková stechiometrie, - stabilita tuhých roztoků (heterovalentní substituce)
• jaderný výzkum - fázová stabilita za vysokých teplot (rovnováhy s-g, s-l)- tuhé roztoky a rozpustnost vzácných plynů (He, Xe)- dlouhodobá stabilita ve vodném prostředí
TermodynamicTermodynamickáká data data materiálůmateriálů
• Tepelná kapacita – Cp(T) , T = 298 K … Tt
- DSC, relativní entalpie (vhazovací kalorimetrie)
- odhady (Neumann-Kopp), semiempirické aproximace (Debye-Einstein)
- ab-initio výpočet v rámci harmonické aproximace
• Slučovací entalpie – f H°298 K
- kalorimetrie (rozpouštěcí, fázové transformace)- vysokoteplotní rovnovážná data (2. věta)- odhadové metody- kohezní energie - elektronová struktura (ab-initio výpočet)
• Entropie – S°298 K
- nízkoteplotní Cp(T) (adiabatická a relaxační kalorimetrie, ab-initio) - vysokoteplotní rovnovážná data (3. věta)- odhadové metody
dT
T
CSTdTCHG
Tp
T
pf
298
298
298
298
Celková a kohezní energie, slučovací entalpieCelková a kohezní energie, slučovací entalpie
kohezní energie(chemická vazba)
celková energieref.stav: volné e- + volná jádra
izolované atomy v základním stavu
Ec = Etot(AB) – Etot(A) – Etot(B)
celková energie – energie látky vztažená k referenčnímu stavu volných
(neinteragujících) elektronů a atomových jader, T = 0 K
H = E + PV
E = Ec + Evib + Eel dTCrT
p0
dPVrP
0
entalpie
slučovacíentalpie
f H° = H°AB – H°A – H°B prvky ve stabilní
modifikaci
dTCEEEHref
ref
T
ptottottotTf 0
)B()A()AB(
Výpočet Výpočet celkovcelkové energie é energie ab-initioab-initio – DFT DFT
DFT = density functional theory
)()()()( xccoulkintot EEEE
• Etot je funkcionálem elektronové hustoty (r)
• selfkonzistentní (r) minimalizuje Etot – základní stav
rr dxc
)(
výměnně-korelační potenciál – aproximuje se
(LDA,GGA)
,
21 )(
2)()(
RRRrrr
rrrr
rr ZZdZdd
Ee-eEn-e En-n
kinetická energie neinteragujícího el.plynu
s stejnou (r)
xceneei
i EEE
Wien2k - metoda LAPWWien2k - metoda LAPW (APW+lo) (APW+lo)
Wien2k
báze: LAPW nebo APW +lo(zvýšené rovinné vlny + lokální orbitaly)
Exc : GGA nebo LDA(general gradient, local density)
všechny elektrony, úplný potenciál
Struktura (grupa symetrie, mříž. parametry)
Polohy a druh atomů
- velikost MT- R
- počet k-bodů- Ecut , Gmax, …
• Etot
• DOS
• EF
• E(k)• magn.moment• el. hustota• vlnové funkce• „valence“
Elektronová struktura krystalů
• poruchy
• silové konstanty
• elast. konstanty
• optic. vlastnosti
• X-ray spektra
• optimalizace
Metoda LAPWMetoda LAPW (APW+lo) (APW+lo)
báze: linearizované rovinné vlny (LAPW)rovinné vlny + lokální orbitaly (APW + lo)
I
MT
MT
r
R
r’
rovinné vlny
lo
LO – semikorové stavy
APW
LAPW
nebo
Výpočet Výpočet EECC ab-initioab-initio – Wien2k Wien2k
NN Test překryvu MT
SGROUP SYMMETRY
LSTART Hnl = Enlnl
KGEN
LAPW0 2 Vc = -8
Vxc
DSTART
V=Vc+Vxc
V
LAPW1 [2+V]k = Ekk
Ek k
LAPW2 val = kk
*k , EF
val
LAPWSO
LCORE Hnl = Enlnl
MIXER new=old (val+cor)
old
new
konvergencestop
core
ORB LDA+U
LAPWDM Matice hustoty
VMT
Výpočet Výpočet celkovcelkové energie é energie – Wien2k Wien2k
atomové MT intersticiální prostor
hustota
potenciál
rG
GGr ie rYr lm
lmlm ˆ)(r
rYrVV lmlm
lm ˆ)(r rG
GGr ieVV
potenciální energie
výměnná energie
Rrrr Mc VZdVU 2
1
rrr dE xcxc
kinetická energie rrrrrr ddVE xcci
ikin
celková energie
xcxcc
lmlm
R
lmG
GGi
itot
VVRSR
QZZ
drrVrrVE
21
021
0
2int
~,
)(~~
MgO, CaO –MgO, CaO – kohekohezznní energieí energie ab-initioab-initio
Oxidy kovOxidy kovů ů alkalk.. zemin – zemin – ff HH°°
ff HH° ° EEtottot(AO) – (AO) – EEtottot(A) – (A) – ½½EEtottot(O(O22))
Oxidy kovOxidy kovů ů alkalk.. zemin – p zemin – pásová strukturaásová struktura
Oxidy kovOxidy kovů ů alkalk.. zemin – zemin – ff HH°°
rrr dV
MgO CaO BaO
A + 8.645 – 3.886 – 14.402
O – 3.197 – 3.984 – 5.131
Int. + 1.239 + 0.716 + 0.280
+ 6.686 – 7.154 – 19.253
Val. – 0.057 + 3.691 + 61.882
Cor. – 7.057 + 2.997 – 43.051
– 7.114 + 6.688 + 18.831
fH° – 0.428 – 0.466 – 0.422 Ry
– 562 – 611 – 553 kJ/mol
i
iE
PerovskityPerovskity kov kovů ů alkalk.. zemin – zemin – HHoxox
HHoxox = = EEtottot(ABO(ABO33) – ) – EEtottot(AO) – (AO) – EEtottot(BO(BO22))
BaZrOBaZrO33 – – HHoxox
rrr dV
Ba – 0.196
Zr + 0.146
O + 0.646
Int. + 0.410
+ 1.006
/ Ry
Val. – 0.840
Cor. – 0.249
– 1.089
Hox – 0.083 Ry
– 110 kJ/mol
i
iE
/ Ry
CaZrOCaZrO33 – – HHoxox
rrr dV
Ca – 0.147
Zr + 0.303
O + 0.281
Int. – 0.068
+ 0.370
/ Ry
Val. – 0.266
Cor. – 0.128
– 0.394
Hox – 0.024 Ry
– 32 kJ/mol
i
iE
/ Ry
AnAln – elektronová struktura
UAl2 UAl3 UAl4 NpAl2 NpAl3 NpAl4 PuAl2 PuAl3 PuAl4
Mspin 2.44 1.86 1.97 3.83 3.40 3.72 5.18 4.89 5.00
Morb -0.83 -1.39 -1.82 -2.71 -2.84 -3.19 -2.10 -2.22 - 2.28
Mtot 1.67 0.47 0.15 1.12 0.56 0.53 3.08 2.67 2.22
valenční stav: U4+(7s26d25f 2) Np3.5+(7s26d1.55f3.5) Pu3+(7s26d15f5)
Slučovací entalpie Kohezní energie
UAl2 UAl3 UAl4 NpAl2 NpAl3 NpAl4 PuAl2 PuAl3 PuAl4
calc. -72 -76 -77 -109 -108 -93 -158 -162 -152
+ S-O -86 -87 -91 -113 -123 -106 -159 -174 -154
exp. -93 -106 -127 -142 -181 -181
fH / kJ.mol-1
AnAln
UA
l 2
UA
l 3
UA
l 4
L
L + UAl2
-U + UAl2
-U + UAl2
L + UAl3
-U + UAl2
xAl
T [K
]
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1800
1000
1200
1400
1600
1800
L
L + PuAl2
+ PuAl2
L + PuAl3
L + PuAl4
PuA
l 2
PuA
l 3 -
9H
PuA
l 4
PuA
l
Pu 3
Al
6H3H
Al + PuAl4
xAl
T [
K]
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1500
700
900
1100
1300
1500
1700
NpA
l 2
NpA
l 3
NpA
l 4
-Np + NpAl2
L + NpAl2
Liquid
L + NpAl3
L + NpAl4
Al + NpAl4
Np - Al
xAl
T [
K]
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1800
1000
1200
1400
1600
1800
Pu – AlU – Al
Np – Al
AnN – AnN – kohezní energie a slučovací entalpiekohezní energie a slučovací entalpie
N – 2 p
a1g)
6 dEf
An – 6 d
An – 7 s
5 f
An – 5 f
AnAnN – N – elektronová strukturaelektronová struktura (DOS) (DOS)
ThN – AmN : eleThN – AmN : elekktrontronová hustotaová hustota
ThN AmN
Charakter a rozdělení elektronů v Charakter a rozdělení elektronů v AnNAnN
AcN ThN PaN UN NpN PuN AmN
AnN, AnAnN, An - k- koheoheznízní eenergnergieie
AnNAnN – – slučovací slučovací entalpentalpieie
ElastickElastické vlastnostié vlastnosti
B0 = 181 GPa C11 =192 GPa
C12 = 175 GPa C44 = 46 GPa
0
2
2
011
1
tet
cE
VC
2
3 11012
CBC
441211
0
2
2
0
223
11CCC
E
V trig
c
2
2
00 V
EVB C
ThN:
objemový modul
tetragonální distorze
trigonální distorze
exp: B0 = 176±15 GPa
UN: B0 = 197 GPa
exp: B0 = 194±2 GPa
TepelnTepelná kapacita - á kapacita - výpočet ab-initiovýpočet ab-initio
dgTk
TkTk
RCB
B
Bv )(
1)/exp(
)/exp(2
2
0
max
TTENk
RC FB
el 3
2
Vibrace krystalové mříže - fonony
Vodivostní elektrony
Schottkyho anomálie – přechody mezi lokalizovanými el. stavy
– rozpořádání poruch
2/
/
2
2
1
Tk
Tk
Bsh
B
B
e
eTk
C
Magnetické přechody
Výpočet fononů – přímá metodaVýpočet fononů – přímá metoda
Harmonická aproximaceHarmonická aproximace
• superbuňka
• výchylky atomů
• výpočet elektronové struktury (DFT)
• Hellmann-Feynmanovy síly
• Hellmann-Feynmanovy síly
• silové konstanty
• dynamická matice
• vlastní hodnoty – frekvence fononů
• hustota stavů fononů
program Phonon – K.Parlinski
MgO - fMgO - fononononovéové spe spekktrum a Ctrum a Cvv
výpočet 27.7
experiment 26.9S298
J/mol/K
MgO - BaOMgO - BaO – fonononové spektrum, – fonononové spektrum, entropieentropie
S298 = 27.7
S298 = 73.7
PerovskityPerovskity kov kovů ů alkalk.. zemin – zemin – oxoxSS
BaZrO3
SSoxox = = SS(ABO(ABO33) – ) – SS(AO) – (AO) – SS(BO(BO22)) dTT
CS pox
ox
298
0
298
AnAlAnAlnn – – fononová spektrafononová spektra
• superbuňky:
AnAl2 – 4 prim. buňky
NpAl3 , NpAl4 – 8
• výchylky: 0.03 Å
AnAl2 – 2 vých. / 2 atomy
NpAl3 – 3/2, NpAl4 – 12/4
• Hellmann-Feynmanovy síly
• spinová polarizace, bez S-O
AnAlAnAlnn – – Tepelná kapacita a entropieTepelná kapacita a entropie
dgTk
TkTk
RCB
B
Blat )(
1)/exp(
)/exp(2
2
0
max
dTSdTT
CS el
ellatlat 298
0
298
298
0
298
Tref =
298 KSlat Sel Slat+el fS
J. mol-1.K-1
UAl2 101.2 3.7 104.9 - 1.9
PuAl2 105.3 4.3 109.6 - 1.4
NpAl2 99.5 5.2 104.7 - 2.3
NpAl3 120.6 3.8 124.4 -10.9
NpAl4 152.1 3.4 155.5 - 8.1
CsF – tCsF – tepelnepelná kapacitaá kapacita
CCpp-C-Cvv – vliv anharmonicity – vliv anharmonicity
D
3 4D
phD D2D D 0
9 exp( )d ,
1 exp( ) 1
xΘR T x x
C x xT Θ Tx
2 E E
phE E E2E E
exp( ),
1 exp( ) 1i i
i i ii i
x ΘRC x x
T Tx
AAIIIIIIN - fN - fononononovéové spe spekktrum a Ctrum a Cvv
10 20 30 40 50
-300
-200
-100
20
30
40
H
f [kJ/
mo
l]
Z
S [J
/(m
ol.K
)]
AAIIIIIIN – N – sluslučocací entalpie a entropiečocací entalpie a entropie
FFononononovéové spe spekktrum UNtrum UN a UO a UO22
Tepelná kapacitaTepelná kapacita UN a UO UN a UO22
ShrnutShrnutíí
Metody výpočtu termodynamických dat anorganických materiálů z prvních principů
• vyhodnocení slučovacích entalpií z celkových energií vypočtených metodou FP LAPW – GGA (Wien2K)
- absolutní přesnost 1-10 kJ / mol – srovnatelná s vlivem opravy Cp dT (závisí na systému, referenčním stavu)
- vliv kovalence (i), integrálu elektronové hustoty (V )a Madelungovského členu (ZVM)
• výpočet majoritního fononového příspěvku k nízkoteplotní tepelné kapacitě a entropii – harmonická aproximace, přímá metoda
- výpočet Hellmann-Feynmanových sil (metoda zamrzlého fononu) – vysoká výpočetní náročnost – pseudopotenciálové metody (VASP)
- popis vlivu anharmonicity – kvaziharmonická aproximace x modifikovaný Debye-Einsteinův model