CHEMIE VODÍKU

Mgr. Radovan Sloup

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 1

sexta osmiletého gymnázia

VODÍK- nejlehčí chemický prvek

- nejjednodušší atomy (molekuly prvku)

- za normálních podmínek plyn

- bezbarvý bez chuti a zápachu

- lehčí než vzduch

- nejrozšířenější prvek ve vesmíru

- hořlavý, se vzduchem tvoří výbušnou směs

volný – nepatrně (sopečné plyny, zemní plyny,...)

v atmosféře minimum - nejčastěji jako H2

v zemské kůře – 0,88 hmotnostních %

většinou vázaný – hlavně ve formě vody

objevil jej roku 1766 Henry Cavendish

výskyt na Zemi:

obr.1

• 3 izotopy složení: název: v přírodě:

H11 H2

1 H31

H31

H11

H21

ee–– pp++ nn00

11

11

11

11

11

11

00

11

22

hydrogenium, protium

deuterium

tritium

98%

2%

stopy

ee––

pp++

ee––

pp++

ee––

pp++nn00 nn00

nn00

tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru

příprava např.: reakce kyseliny s neušlechtilým kovem:

Zn +2HCl Zn +2HCl →→HH22+ZnCl+ZnCl22

tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru

příprava např.: reakce alkalického kovu s vodou:

2Na +2H2Na +2H22O O → → HH22+2NaOH+2NaOH

tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru

příprava např.: elektrolýza vody, nebo roztoku kyselin:

2H2H22O O → 2→ 2HH22+O+O2 2 2HCl 2HCl → H→ H2 2 + + ClCl22 zdroj el. proudu

elektrolyzér

katoda

anoda

voda nebo roztok kyseliny

VVýrobaýroba:: CH4 + H2O CO + 3 H2(H = 205 kJ/mol)

C3H6 + 3 H2O 3 CO + 6 H2

C + H2O H2 + CO

CO + H2O H2 + CO2

11HH , 22H (DD) 0,0156 % vodíku, 33H (TT) 1 mol (celkově)

vodní plyn

V O D Í KV O D Í K H H22

celkové zastoupení ve vesmíru:

- svařování a řezání kovů (spolu s kyslíkem)

- výroba chem. surovin (např.: amoniak, chlorovodík)

- výroba syntetického benzínu

- plnění balonů (dnes jen meteorologických)

- ztužování tuků

- výroba kovů

- redukovadlo:

využití:

CuO + H2 Cu + H2O

PbS + H2 Pb + H2S

Cr2O72– + 14 H 2 Cr3+ + 7 H2O

VV OO DD ÍÍ KK HH22

Použití:Použití:

–C–C––C–C– NH3

NH3

MMCH3OHCH3OH

palivopalivo

redukce kovů

hnojiva, plasty.

uskladnitelná energie

ztužování rostlinných olejůhydrogenace

palivové články, raketové palivo

C=C N2

M+CO

HH22

paliva

CHCH44

HH22OO

HH22OO22NHNH33

HClHCl

HH22SS

NaHNaH

sloučeniny vodíku, např.:

K + HK + H22O O →→

Zn + HZn + H22SOSO4 4

→→

Al + HCl →Al + HCl →

MgO + HMgO + H2 2 →→

OO22 + H + H22 → →

doplň reakce a dopočítej:

2KOH + H2KOH + H22

HH22 + ZnSO + ZnSO44

2AlCl2AlCl33 + 3H + 3H22

Mg + HMg + H22OO

2H2H22OO

22 22

22 66

22

CHEMIE VODÍKUVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: sexta osmiletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_01Datum vytvoření: 10. září 2012

Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro shrnutí chemie vodíku v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí vodíku a pro zhodnocení jeho přípravy a využití. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například reakcí kovu s kyselinou.

Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3

Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9

Obr č. 1: autor: William Alexander http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cavendish-walk.jpgOstatní obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14, Malování

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.