Gymnázium Vysoké Mýto

nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Lineární tvar

Chlorovodík

Chlorid berylnatý

Oxid uhličitý

Lomený tvar

Voda

Oxid siřičitý

Sulfan

Trojúhelník

Chlorid boritý

Oxid sírový

Tetraedr

Methan

Fluorid křemičitý

Trigonální bipyramida

Chlorid fosforečný

Tetragonální bipyramida

Fluorid sírový

Vzorec molekuly Hybridní stav

centrálního atomu

Tvar molekuly

CO2 sp lineární

H2S sp3 lomený

SO2 sp2 lomený

SO3 sp2 trojúhelník

SiF4 sp3 čtyřstěn- tetraedr

PCl5 sp3d trigonální bipyramida

SF6 sp3d2

tetragonální bipyramida

Hybridní stav a tvar molekuly

Hybridní stav centrálního atomu nemusí být shodný s

tvarem molekuly v případě, že nejsou na vazby využity

všechny hybridní orbitaly.

To nastává například u vody. Kyslík je v hybridním

stavu sp3. Ale jen dva hybridní orbitaly jsou využity na

vazby se dvěma atomy vodíku. Výsledný tvar

molekuly vody je lomený.

Obdobně u SO2 je lomený tvar odvozen z sp2

hybridního stavu síry a jeden hybridní orbital se vazeb

neúčastní.

Valenční úhly HOH a OSO se samozřejmě liší, neboť

lomené molekuly jsou odvozeny z jiných hybridních

stavů.

Použitá literatura

MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3.,

přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-

055-51.

ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd.

Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0951

Šablona III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT

Autor Ing. František Paseka

Název materiálu 07. Tvary molekul

Ověřeno ve výuce dne 11. 12. 2012

Předmět Chemie

Ročník První

Klíčová slova

Hybridní stav centrálního atomu, tvar molekuly, lineární tvar, lomený,

trojúhelník, čtyřstěn- tetraedr, trigonální bipyramida, tetragonální

bipyramida.

Anotace

Prezentace pomocí molekulových modelů ukazuje na několika příkladech

skutečných molekul nejjednodušší tvary molekul. Vysvětluje, že hybridní

stav centrálního atomu nemusí odpovídat skutečnému tvaru molekuly v

případě, že všechny hybridní orbitaly nejsou využity na chemické vazby.

Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k

samostudiu

Počet stran 12

Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.