Gymnázium Vysoké Mýto

nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

CHEMICKÁ VAZBA

ATOMOVÝ

ORBITAL

ATOMOVÝ

ORBITAL

MOLEKULOVÝ

ORBITAL

Definice: Chemická vazba je společné sdílení vazebného

elektronového páru.

Vysvětlení:

Po přiblížení atomů těsně k sobě dojde k vyrovnání

přitažlivých a odpudivých sil. To se projeví poklesem

energie.

Vlastnosti chemické vazby

Energie chemické vazby.

Je energie, která se uvolní při vzniku chemické vazby.

Poznámka: Někdy se jí také říká disociační energie. Pak

rozumíme, že se jedná o energii, kterou musíme dodat, aby

se atomy od sebe vzdálily a vazba zanikla.

Vlastnosti chemické vazby

Délka chemické vazby

Je mezijaderná vzdálenost v systému, v němž vznikla

chemická vazba.

Vzdálenost mezi různými atomy je různá. Délka

chemické vazby mezi atomy vodíku v molekule vodíku

je jiná než mezi atomy chlóru v molekule chlóru.

Vlastnosti chemické vazby

Polarita chemické vazby.

Je rozložení elektronové hustoty mezi vázanými atomy.

Mezi stejnými atomy je rozložení pravidelné. Mezi různými

atomy se řídí hodnotou elektronegativity. Elektronegativita

je schopnost atomu přitahovat si vazebné elektrony

chemické vazby. Elektronegativnější atom si elektrony

přitahuje více a proto je hustota vazebných elektronů u

něho větší.

Rozdělení chemických vazeb

Podle počtu sdílených elektronových párů

1 sdílený pár jednoduchá vazba

2 sdílené páry dvojná vazba

3 sdílené páry trojná vazba

Podle průniku

σ vazba největší hustota elektronů je na spojnici jader vázaných atomů

π vazba největší hustota elektronů leží mimo spojnici jader vázaných atomů

Podle rozdílu elektronegativit

do 0.4 nepolární

0,4 až 1,7 polární

více než 1,7 iontová

Tento průnik dvou s orbitalů je zobrazení vazby σ

Také průnikem p orbitalu a s orbitalu vznikne vazba σ

Tento průnik p orbitalů je zobrazení vzniku vazby π

Znázornění chemické vazby

Pomocí valenční čárky –, =, ≡

Například H–H, O=O, N≡N

Pomocí spojnic mezi rámečky

Například 1H 1s

1H 1s

Pomocí průniků atomových orbitalů

Vaznost

Je číslo, které udává, kolik vazeb je atom daného prvku schopen

vytvořit.

Je odvozeno od počtu valenčních elektronů, které jsou od jádra

nejvzdálenější a při střetu s jinými atomy dochází k jejich průniku s elektrony

těchto atomů.

Vaznost atomů některých prvků

H 1

O 2

N 3

Cl 1

C 4

Použitá literatura

MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac.

vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51.

ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd.

Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

14

Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0951

Šablona III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT

Autor Ing. František Paseka

Název materiálu 04. Chemická vazba

Ověřeno ve výuce dne 27. 11. 2012

Předmět Chemie

Ročník První

Klíčová slova Chemická vazba, společné sdílení, disociační energie, polarita vazby, vazba

σ a π, vaznost

Anotace

Úvod prezentace zobrazuje vznik chemické vazby v molekule vodíku.

Následuje definice a vysvětlení chemické vazby. Vlastnosti, rozdělení

a znázornění chemických vazeb. Poslední snímek je věnován pojmu

vaznost.

Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený

k samostudiu

Počet stran 14

Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.