Date post: | 04-Apr-2019 |
Category: |
Documents |
Upload: | truongquynh |
View: | 216 times |
Download: | 0 times |
3
Ethery
Možno považovat za deriváty vody nebo alkoholů, tomu odpovídá valenční
úhel C-O-C, který je u běžných etherů vzhledem k odpuzování alkylových
skupin o málo větší než u vody.
Výjimku tvoří cyklické ethery, především epoxidy, ve kterých dochází ke
značné deformaci vazebných úhlů.
Proto jsou epoxidy podobně jako deriváty cyklopropanu velmi reaktivní a
snadno podléhají reakcím, při kterých dochází k otevření epoxidového kruhu.
velmi těkavé látky, charakteristický zápach, hořlaviny
stálé v kyselém i alkalickém prostředí, nemísitelné s vodou
rozpouštědla, lepidla, parfémy, syntéza
http://fphoto.photoshelter.com/gallery-
image/Miscibility/G00007SoPycEwB5w/I000
0y26mtPqfw8g
4
Vlastnosti
5
nemožnost mezi sebou tvořit vodíkové můstky => body varu nižší než
odpovídající alkoholy
možnost tvořit vodíkové můstky s molekulami vody => rozpustnost ve vodě
CH3CH2OCH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2OH
b.v. = 36 °C
nerozp. v H2O
b.v. = 35 °C
omezeně rozp. v H2O
b.v. = 117 °C
rozp. v H2O
Vlastnosti
I. Metody založené na SN
7
Syntéza dialkyl a alkylaryletherů - Williamsonova syntéza
Reakce alkoxidů kovů s primárními alkylhalogenidy a tosyláty za vzniku
etherů SN2 reakcí.
Příprava symetrických i nesymetrických etherů.
Příklady:
Příprava
10
Kde n = 0-3: n = 0 vznik oxiranů
n = 1 vznik oxetanů
n = 2 vznik tetrahydrofuranů
n = 3 vznik tetrahydropyranůPříklad:
I. Metody založené na SN
Intramolekulární Williamsonova syntéza
Příprava
Syntéza symetrických etherů z alkoholů (kysele katalyzovaná kondenzace)
Omezeno na primární alkoholy!
Mechanismus:
11!
Příprava
12
Příprava
Syntéza symetrických etherů z alkoholů (kysele katalyzovaná kondenzace)
Pokud může vzniknout cyklus, reagují dioly intramolekulárně
16
Relativně nereaktivní => rozpouštědla organických látek (např. organokovová
chemie)
Sušení THF
Stabilizce Grignarova činidla (LK-LB)
+
obnovování povrchu Mg
Reaktivita
2. Štěpení C-O vazby kyselinami (přebytek halogenovodíku, zvýšená teplota)
cyklické ethery => dihalogenderivát
mechanismus = přeměna alkoholů na halogenderiváty = SN
18
Reaktivita
19
2. Štěpení C-O vazby kyselinami (přebytek halogenovodíku, zvýšená teplota)
ethery s primárními a sekundárními alkylovými skupinami reagují
mechanismem SN2, kdy I- nebo Br- atakuje méně substituovaný atom uhlíku v -
poloze vůči protonovanému atomu kyslíku etherové vazby
Reaktivita
20
2. Štěpení C-O vazby kyselinami (přebytek halogenovodíku, zvýšená teplota)
terciární, benzylové a allylové ethery se štěpí mechanismem SN1 nebo E1,
protože z nich vznikají stabilizované intermediární karbokationty
Reaktivita
Reaktivita
2. Štěpení C-O vazby kyselinami (přebytek halogenovodíku, zvýšená teplota)
Alkyl(aryl)ethery, diarylethery
Reaktivita cyklických etherů
snadná reakce s nukleofily => otevření kruhu
nesymetrické ethery: regioselektivita závislá na reakčních podmínkách
Reakce s nukleofilem za neutrálních nebo bazických podmínky – na stericky
méně bráněném uhlíkovém atomu.
Otevírání epoxidů neutrálními molekulami za kyselé katalýzy – nukleofil
reaguje na více substituovaném atomu uhlíku.
Reaktivita
23
Kysele katalyzované otevírání epoxidového kruhu
nukleofil napadá protonovaný epoxid ze strany opačné k atomu kyslíku
Reaktivita
Reaktivita cyklických etherů
24
Reaktivita
Kysele katalyzované otevírání epoxidového kruhu
jsou-li oba atomy uhlíku v epoxidové kruhu primární nebo sekundární, Nu
přednostně atakuje polohu stericky méně bráněnou
Reaktivita cyklických etherů
25
Reaktivita
Kysele katalyzované otevírání epoxidového kruhu
pokud je jeden z epoxidových atomů uhlíku terciární, nukleofil napadá
přednostně vícenásobně substituovanou polohu
Reaktivita cyklických etherů
26
Bazicky katalyzované otevírání epoxidového kruhu
na rozdíl od ostatních etherů se epoxidy mohou štěpit kyselinami, tak bázemi
atom kyslíku etheru je v SN2 reakci velmi špatně odstupující skupina, ale napětí
tříčlenného kruhu vede k tomu, že epoxidy při zvýšené teplotě reagují s
hydroxidovým aniontem ochotně
typická SN2, ve které nukleofil napadá stericky méně bráněný atom uhlíku
Reaktivita
Reaktivita cyklických etherů
28
Claisenův přesmyk
O
H2
CCH
CH2
O
H2
CCH
CH2
OH2C
CH
CH2
H
OH2C
CH
CH2
H
zahřívání allyl(fenyl) etheru na 200-250°C
přesmyk na o-allylfenol
pericyklický mechanismus – součinná reorganizace vazeb
Reaktivita
Vlastnosti
zpravidla toxické, někdy explozivní
kapaliny, pevné látky
využití – syntézy, farmacie, vojenské účely
biokatalýza, součást biomolekul
31
Fosfomonoesterová vazba
36
Příklady
AMP
(adenosinmonofosfát)
GMP, CMP
ADP
(adenosindifosfát)
GDP, CMP
ATP
(adenosintrifosfát)
GTP, CTP
40
1. Navrhněte přípravu:
a. anisolu
b. 2-methyl-oxiranu
c. methoxy-ethenu
d. 1-nitro-4-(4-methylphenoxy)-benzenu
e. cyklopentyl-methyl-etheru
f. 1,2-epoxycyklopentan z cyklopentenu
g. fenyl-propyl-etheru
2. Navrhněte syntézu 2-methyl-5-ethyl-tetrahydrofuranu s využitím
intramolekulární Williamsonovy syntézy.
3. Jaký produkt vznikne působením kyseliny sírové na 1,4-butandiol? Jak
získáte 1,4-butandiol?
Procvičování
41
O
O
CH2
H3CH3C
CH3
COOEt
4. Navrhněte vhodné výchozí látky k přípravě následujících derivátů:
a.
b.
5. Rozhodněte, zda je průběh reakce správný:
a.
b.
OHOCF3COOH
+
O IHO
HI+
Procvičování
43
7. Doplňte reakci:
8. Jakou vedlejší reakci můžete očekávat při přípravě:
a. dipropyletheru z 1-propanolu působením kyseliny sírové?
b. tetrahydrofuranu z butan-1,4-diolu působením kyseliny sírové?
9. Nakreslete strukturní vzorec libovolného etheru, který:
a. je opticky aktivní
b. obsahuje asymetrické atomy uhlíku a není opticky aktivní
c. poskytne v kyselém prostředí ekvimolární množství stabilního
karbokationtu
d. může ve vodně alkalickém prostředí poskytnout dva enantiomery
O
BrNaBH4
Procvičování
44
10. Navrhněte syntézu uvedených sloučenin vycházející vždy z propenu.
H3C CH CH2
CH3 CH(OH)CH3CH3CH2CH2OHCH3ClCH2 CH2
O
CH3CH(OH)CH2Cl
CH3CH CH2
O
HOCH2CH(OH)CH2OH HOCH2CH CH2
CH3CH(OH)CH2OH
a b
c
de
f
g
h
Procvičování
45
11. Vzhledem ke snadným přesmykům určete, které alkoholy budou poskytovat
stejný karbokation:
a. 1-pentanol a 2-pentanol
b. 2-methyl-butan-2-ol a 3-methyl-2-butanol
c. 2,2-dimethylcyklohexanol a 1,2dimethylcyklohexanol
d. 2-cyklopentylethanol a 2,2-dimethylcyklopentanol
e. cyklopentylmethanol a cyklohexanol
12. Jak byste experimentálně rozlišili následující dvojice látek bez použití
analytických metod:
a. p-nitrofenol a p-aminofenol
b. 1-butanol a 2-methyl-butan-2-ol
c. kyselinu benzoovou a ethylester kyseliny benzoové
d. tert-butylchlorid a 1-chlorbutan
Procvičování