Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Projekt MŠMT ČR EU PENÍZE ŠKOLÁM

Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3349

Název projektu I nejvyšší věž byla začata od základů

(zkráceně NV)

Klíčová aktivita III/2

Sada č. 6

IDENTIFIKÁTOR: VY_32_INOVACE_SADA_6_Ch, č.8

Klíčová aktivita III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Vzdělávací oblast Člověk a příroda

Vzdělávací obor Chemie

Tematický okruh Chemické výpočty - složení roztoků

Téma Hmotnostní zlomek

Období tvorby VM 2011-2013

Ročník 8.

Autor Mgr.Alena Čelovská

Anotace o možnosti využití VM DUM slouží k seznámení s postupem při řešení příkladů určující složení roztoků.

Ověření (dle TK) 2.10.2012

Hmotnostní zlomek,

hmotnostní procenta

chemické výpočty

Veličina je pojem používaný k popisu vlastnosti hmoty.

Které veličiny již znáte?

První neznámou veličinou, se kterou se v chemii setkáváte je

HMOTNOSTNÍ ZLOMEK

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky

ku hmotnosti celého roztoku.

𝒘𝒔 ……….. hmotnostní zlomek látky (složky) rozpuštěné v ʘ

𝒎𝒔 .……… hmotnost látky (složky) rozpuštěné v roztoku

𝒎ʘ………. hmotnost celého roztoku (ms + m r)

𝒎𝒓 ………. hmotnost rozpouštědla

𝒘𝒔 =𝒎𝒔

𝒎ʘ

Př.1: Do hrnku čaje o hmotnosti 200g jsme nasypali 5g cukru. Vypočítejte, kolik procent cukru roztok obsahuje.

1) Zápis příkladu. Do zápisu uvedeme všechny známé veličiny a veličinu, kterou máme vypočítat. ms = 5g hmotnost rozpouštěné látky mʘ = 200g + 5g hmotnost roztoku (rozpouštědlo + rozpouštěná látka) ws = ? hmotnostní zlomek

2) Zapíšeme vzorec a vyjádříme veličinu, kterou chceme vypočítat:

𝒘𝒔 =

𝒎𝒔

𝒎ʘ 𝒎𝒔 = 𝒘𝒔 .𝒎ʘ

𝒎ʘ = 𝒎

𝒔

𝒘𝒔

3) Do vzorce dosadíme a vypočteme: ws = 5𝒈

𝟐𝟎5𝒈 = 0,024

Hmotnostní zlomek je bezrozměrné číslo (nemá tedy jednotku) a je vyjádřen jako desetinné číslo.

4) Složení roztoku lze vyjádřit v procentech. Pokud převádíme výsledek z desetinného čísla na procenta, násobíme hmotnostní zlomek stem. ws = 0,024 % = ws . 100 = 2,4 % ʘ

Pokud převádíme naopak, z procent na hmotnostní zlomek, dělíme % 100.

5) Odpověď. Čaj obsahuje 2,4 % cukru.

Př.2: Kolik gramů soli je potřeba na přípravu 200g 5% ʘ ?

𝑚 = 200g

5% = 5

100 = 0,05 = w𝑠

𝑚𝑠 = ? _____________________________________________________________

ws = 𝒎

𝒔

𝒎 𝒎𝒔 = ws . 𝒎

𝑚𝑠 = 0,05 . 200g

𝑚𝑠 = 10g

Na přípravu 200g 5% ʘ je potřeba 10g soli.

Úkol: Vypočítej zadané příklady a údaje doplň do tabulky.

Vzor: (Předchozí příklad)

Kolik gramů soli je potřeba na přípravu 200g 5% ʘ ? 𝑚 = 200g

5% = 5

100 = 0,05 = w𝑠

vypočteno 𝑚𝑠 = 10g

Příklad č.

Hmotnostní procento %

Hmotnostní zlomek ws

Hmotnost roztoku m

Hmotnost rozpouštědla mr

Hmotnost rozpouštěné látky ms

vzor 5% 0,05 200g 200g - 10g = 190g 10g

1.

2.

3.

4.

5.

1) Kolik vody (H2O) je potřeba na přípravu 48% ʘ, který vznikl rozpuštěním 24g soli?

2) Kolikaprocentní je ʘ je-li rozpuštěno 40g soli ve 320g vody?

3) Kolik gramů jódu (I) a kolik etanolu (C2H5OH) je potřeba k přípravě 200g 6% ʘ jódu v etanolu?

4) Ve 150 g vody bylo rozpuštěno 50 g hydroxidu sodného (NaOH). Jaký byl hmotnostní zlomek hydroxidu v roztoku? Kolika procentní je vzniklý roztok?

5) Jaký je hmotnostní zlomek soli v ʘ, který vznikl rozpuštěním 25 g soli v 225 g vody?

Řešení: 𝒘𝒔 =𝒎

𝒔

𝒎ʘ

1) Kolik vody (H2O) je potřeba na přípravu 48% ʘ, který vznikne rozpuštěním 24g soli?

ws = 48% : 100 = 0,48 ms = 24 g mʘ = mr + ms (rozpouštědlo = voda + rozpouštěná látka = sůl)

mr = mʘ - ms mʘ = ? ------------------------------------

𝒎ʘ= 𝒎

𝒔

𝒘𝒔

= 24𝑔

0,48 = 50g

mr = mʘ - ms = 50g – 24g = 26g Na přípravu 48% roztoku potřebujeme 24g soli a 26 g vody.

𝒘𝒔 =𝒎

𝒔

𝒎ʘ

2) Kolikaprocentní je ʘ, je-li rozpuštěno 40g soli v 320g vody?

mr = 320 g

ms = 40 g

ws = ?________________

mʘ = mr + ms = 320g + 40g = 360g

ws = 𝒎𝒔

𝒎 =

40g

360g = 0,11 → 0,11 . 100 = 11%

Daný roztok je 11%.

𝒘𝒔 =

𝒎𝒔

𝒎ʘ

3) Kolik gramů jodu (I) a kolik etanolu (C2H5OH) je potřeba k přípravě 200g 6% ʘ jodu v etanolu?

ws = 6% : 100 = 0,06

mʘ = 200g (mʘ = mr + ms)

ms = ? g

mr = ? g______________________

𝒎𝒔 = ws . 𝒎ʘ = 0,06 . 200g = 12g

mr = mʘ - ms 200g -12g = 188g

K přípravě 200g 6% ʘ potřebujeme 12 g jodu a 188g etanolu.

𝒘𝒔 =𝒎𝒔

𝒎ʘ

4) Ve 200 g roztoku se vyskytuje 50 g hydroxidu sodného (NaOH). Jaký je hmotnostní zlomek hydroxidu v roztoku? Kolika procentní je vzniklý roztok?

mʘ = 200 g

ms = 50 g

ws = ?________________

ws = 𝒎

𝒔

𝒎 =

50g

200g = 0,25 → 0,25 . 100 = 25%

Hmotnostní zlomek hydroxidu v roztoku je 0,25.

Vzniklý roztok je 25%.

𝒘𝒔 =𝒎

𝒔

𝒎ʘ

5) Jaký je hmotnostní zlomek soli v ʘ, který vznikl rozpuštěním 25 g soli v 225 g vody?

mr = 225 g

ms = 25 g

ws = ?________________

mʘ = mr + ms = 225g + 25g = 250g

ws = 𝒎

𝒔

𝒎 =

25g

250g = 0,10

Hmotnostní zlomek soli v roztoku je 0,10.

Kontrola tabulky:

Příklad č.

Hmotnostní procento %

Hmotnostní zlomek ws

Hmotnost roztoku m

Hmotnost rozpouštědla mr

Hmotnost rozpouštěné látky ms

1. 48% 0,48 50g 26g 24g

2. 11% 0,11 360g 320g 40g

3. 6% 0,06 200g 188g 12g

4. 25% 0,25 200g 150g 50g

5. 10% 0,10 250g 225g 25g

Řešené příklady pocházejí z vlastních zdrojů. Zpracovala Mgr. Alena Čelovská