Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Projekt MŠMT ČR EU PENÍZE ŠKOLÁM
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3349
Název projektu I nejvyšší věž byla začata od základů
(zkráceně NV)
Klíčová aktivita III/2
Sada č. 6
IDENTIFIKÁTOR: VY_32_INOVACE_SADA_6_Ch, č.14
Výpočty z chemických rovnic
Zopakuj: • Co vyjadřuje látkové množství, jaká je jeho značka a
jednotka.
Látkové množství je veličina, která udává počet částic v jednom mol, značí se n a jednotkou je mol.
• Co je molární hmotnost, jaká je jeho značka a jednotka, jaký je vzorec pro výpočet této veličiny.
Molární hmotnost je hmotnost jednoho mol látky (výpočet provádíme součtem relativních atomových hmotností jednotlivých atomů v molekule), značí se M, jednotkou je g/mol a vzorec pro výpočet M = 𝑚
𝑛
Postup při výpočtech: A) dosazení hodnot do obecného vzorce
1. Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. 2. Chemickou látku, kterou známe označíme písmenem A,
její hmotnost m(A) a stechiometrický koeficient a. 3. Písmenem B označíme chemickou látku, jejíž hmotnost
m(B) zjišťujeme. Její stechiometrický koeficient je b. 4. Zjistíme molární hmotnost obou látek M(A) a M(B). 5. Dosazením do vzorce zjistíme hledaný údaj.
𝑚(𝐵)
𝑏. 𝑀(𝐵) =
𝑚(𝐴)
𝑎 . 𝑀(𝐴) 𝑚 𝐵 =
𝑏
𝑎
𝑀(𝐵)
𝑀 𝐴 𝑚 𝐴
Výhoda: nejjednodušší způsob Nevýhoda: nutno znát vzorec nebo mít po ruce literaturu se vzorcem
Kolik g hliníku bude reagovat s 5g chloru za vzniku chloridu hlinitého?
2Al + 3Cl2 2AlCl3
B A
b = 2 a = 3
m(B) = x m(A) = 5g
M(B) = 27g/mol M(A) = 2.35,5g/mol
m B =b
a
M(B)
M A m A =
2
3 27g/mol
71g/mol 5g = 1,267g
S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku.
Zapíšeme rovnici chemické reakce a
vyčíslíme ji.
Písmenem B označíme chemickou látku, jejíž hmotnost
m(B) zjišťujeme. Její stechiometrický koeficient je b.
Chemickou látku, kterou známe,
označíme písmenem A, její hmotnost m(A) a stechiometrický
koeficient a. Zjistíme molární hmotnost obou látek M(A) a M(B).
Dosazení, výpočet, odpověď.
Postup při výpočtech: B) poměrem látkových množství výchozích látek a produktů.
1) Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji.
2) Pod rovnici zapíšeme stechiometrické koeficienty a látková množství.
3) Zjistíme molární hmotnosti obou látek M(A) a M(B).
4) Vypočítáme látkové množství n(A) látky u které známé hmotnost (M =
𝑚
𝑛 n =
𝑚
𝑀 )
5) Určíme látkové množství n(B) neznámé látky.
6) Vypočítáme hmotnost neznámé látky.
Kolik g hliníku bude reagovat s 5g chloru za vzniku chloridu hlinitého?
2Al + 3Cl2 2AlCl3
2mol 3mol
M(B) = 27g/mol M(A) = 2.35,5g/mol
n(A)= m
M =
5g
71g/mol = 0,07O4225 mol
n(B) : n(A) = 2 : 3 = n(B) : 0,O7O4
n(B) = 2
3 0,0704 = 0,047 mol
m(B) = M(B) . n(B) = 27g/mol . 0,047 mol = 1,267g
S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku.
Stechiometrické koeficienty a látkové množství
Zjistíme molární hmotnosti obou látek
M(A) a M(B).
Vypočteme n(A)
Vypočteme hmotnost
látky B Vypočteme n(B)
Postup při výpočtech: C) trojčlenkou
1) Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji.
2) Pod rovnici zapíšeme stechiometrické koeficienty a látková množství.
3) Zjistíme molární hmotnosti obou látek M(A) a M(B).
4) Vypočítáme hmotnosti obou látek z M a n
(M = 𝑚
𝑛 m = M n)
5) Pomocí trojčlenky vypočteme hledanou hmotnost.
Kolik g hliníku bude reagovat s 5g chloru za vzniku chloridu hlinitého?
2Al + 3Cl2 2AlCl3
2mol 3mol
M(B) = 27g/mol M(A) = 2.35,5g/mol
m(B)= M . n = 27g/mol . 2mol = 54g
m(A)= M . n = 71g/mol . 3mol = 213g
54 g Al................213 g Cl2 x g Al.................. 5 g Cl2
𝑥
54𝑔 =
5𝑔
213𝑔
x = 54 g . 5𝑔
213𝑔
x = 1,27 g S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku.
Zjistíme molární hmotnosti látek A i B
Vypočteme hmotnosti obou látek
Výpočet hmotnosti pomocí trojčlenky
Příklady k procvičení: 1) Vypočtěte potřebné množství práškového zinku k
reakci 4 g síry za vzniku ZnS. (dosazením do vzorce)
S + Zn ZnS
m(A) = 4g m(B) = x g
a = 1 b = 1
M(A) = 32,1 g/mol M(B) = 65,4 g/mol
𝑚 𝐵 = 𝑏
𝑎
𝑀(𝐵)
𝑀 𝐴 𝑚 𝐴 =
1
1
65,4𝑔/𝑚𝑜𝑙
32,1 𝑔/𝑚𝑜𝑙 4g = 8,1g
Se 4g síry bude reagovat 8,1 g zinku.
• Vypočítej hmotnost uhličitanu vápenatého CaCO3, který je potřeba tepelně rozložit, aby vzniklo 112,2 g oxidu vápenatého. (trojčlenkou)
CaCO3 CaO + CO2
1 mol 1 mol M(CaCO3) = 100,1 g/mol M(CaO) = 56,1 g/mol m(CaCO3) = 1 mol . 100,1g/mol m(CaO) = 1 mol. 56,1g/mol
56,1 g CaO..........100,1 g CaCO3
112,2 g CaO................. x g CaCO3
𝑥
100,1𝑔 =
112,2𝑔
56,1𝑔
x = 100,1 g . 112,2𝑔
56,1𝑔
x= 200,2 g Aby vzniklo 112,2g CaO je potřeba rozložit 200,2g CaCO3.
Děkuji za pozornost.
http://www.vzdelavacisluzby.websnadno.cz/Vzdelavaci-aplikace.html
Řešené příklady pocházejí z vlastních zdrojů.
Zpracovala Mgr. Alena Čelovská
