CH29 - DUSÍKATÉ DERIVÁTY, NITROSLOUČENINY
Mgr. Aleš Chupáč, RNDr. Yvona PufferováGymnázium, Havířov-Město, Komenského 2, p.o.
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.
Tato prezentace vznikla na základě řešení projektu OPVK, registrační číslo: CZ.1.07/1.1.24/01.0114 s názvem „PODPORA CHEMICKÉHO A FYZIKÁLNÍHO
VZDĚLÁVÁNÍ NA GYMNÁZIU KOMENSKÉHO V HAVÍŘOVĚ“
Soubor prezentací: CHEMIE PRO III. ROČNÍK GYMNÁZIA
ÚVOD
sloučeniny s přímou vazbou C–N v molekule
• vazba C-N může být jednoduchá, dvojná nebo trojná• dusík, pokud jeho atom nemá elektrický náboj, je ve
svých organických sloučeninách trojvazný Pozn.: může být donorem volného elektronového
páru a potom má kladný nábojCH3
N+
CH3
CH3
CH3
Rozdělení dusíkatých derivátů (1)
• NITROSLOUČENINY
• NITROSOSLOUČENINY
N+
O
O-
N+
O-
O
N+ O
-O
nitrobenzen
O
N
nitrosobenzen
Rozdělení dusíkatých derivátů (2)
• AMINY
• AZOSLOUČENINY
NH2R NHR1 R2 NR1 R2
R3NH2
fenylamin(anilin)
CH3 NH CH3
dimethylamin
N
N
azobenzen
NITROSLOUČENINY
CHARAKTERISTIKA
• obsahují funkční skupinu –NO2 (nitroskupina)• struktura nitroskupiny lze vyjádřit rezonančními
strukturami
• nerovnoměrné rozložení elektronových hustot způsobuje vysokou polaritu vazeb N=O a C-N tím celé části molekuly, kde se nitroskupina vyskytuje
N+
O
O-
N+
O-
O
ROZDĚLENÍ
• ALIFATICKÉ nitrosloučeniny
• AROMATICKÉ nitrosloučeniny
N+ O
-O
CH3 CH2 N+
O-O
nitrobenzen
nitroethan
FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI
• BARVA A SKUPENSTVÍvětšinou bezbarvé nebo nažloutlé kapaliny
slabého zápachunitroderiváty odvozené od benzenu (i jeho
homologů) jsou žluté kapaliny nebo krystalické látky hořkomandlového zápachu
• TOXICITAaromatické nitroderiváty jsou toxické
• ROZPUSTNOSTjsou nerozpustné ve vodě, dobře se rozpouští
v organických rozpouštědlech (benzen, aceton ad.)
Obr. 1 Nitrobenzen
PŘÍPRAVA (1)
• Z ALKANŮ (radikálová substituce)
• Z ARENŮ (elektrofilní substituce)
R H + HNO3 R NO2 + OH2400 oC
H-O-SO3H HSO4-
H-O-NO2 +
NO2O+H
H
+NO2O+H
HOH2 + NO+
2
PŘÍPRAVA (2)
• Z HALOGENDERIVÁTŮ (nukleofilní substituce)
R Cl + NaNO 2 R NO2 + NaCl
NO2
+ HNO3
H2SO4
ÚLOHA: Příprava nitrobenzenu
Na webu http://www.studiumchemie.cz/3Dvidea.php?id_vid=37zhlédněte video k přípravě nitrobenzenu v laboratoři. ÚKOLY:
• Popište vlastními slovy celý průběh experimentu.• Uveďte výčet všech pomůcek a chemikálií, kterou
jsou využity k přípravě nitrobenzenu.
REAKCE - REDUKCE
REDUKCE V KYSELÉM PROSTŘEDÍ
NO2 NH2
Zn + HCl+ H2O
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
fenylamin (anilin)
REAKCE - REDUKCE
REDUKCE V ZÁSADITÉM PROSTŘEDÍ
Zn + NaOH Na[Al(OH)4] + H2
HNO2 + O2N N N
azobenzen
HN N
hydrazobenzen
NH NH
REAKCE - REDUKCE
KATALYTICKÁ REDUKCE• DNES jediná průmyslová metoda výroby anilinu
anilin
NO2NH2
+ H2
350 oC, Cu+ H2O
ÚLOHA: Elektrofilní substituce
U nitrosloučenin lze dále předpokládat substituce elektrofilní. Doplňte následující rovnice dějů a pojmenujte produkty reakcí.
REAKCE č. 1 REAKCE č. 2
N+ O
-O
+ HNO3
H2SO4
N+ O
-O
+ CH3Cl
AlCl3
nitrobenzen
• bezbarvá až nažloutlá jedovatá kapalina
• výroba barviv, výbušnin, rozpouštědlo
N+ O
-O
2,4,6-trinitrotoluen (TNT)
• TRITOL• žlutá krystalická látka• vojenská trhavina
Obr. 2 Trinitrotoluen
CH3
N+
O-
O
N+
O-
O
N+
O-
O
2,4,6-trinitrotoluen (TNT)
CH3
NO2HNO3+H2SO4
30-60°C
CH3
+
CH3
NO2
HNO3+H2SO4
65°C
CH3
NO2
NO2
HNO3+H2SO4
110°C
CH3
O2N
NO2
NO2
CH3
NO2
NO2
Použité informační zdroje1. Struktury látek (chemické rovnice) byly kresleny s využitím programu
ACD/ChemSketch 10.0.2. Janeczková, A., Klouda P. Organická chemie. Ostrava: Nakl. KLOUDA Pavel, 2004.3. McMURRY, J. Organická chemie. Praha: VŠCHT, 2007. 4. Obr. 1. [online]. [cit. 2012-09-22]. Dostupné z:http://sl.wikipedia.org/wiki/Slika:Sample_of_Nitrobenzene.jpg5. Obr. 2. [online]. [cit. 2012-09-22]. Dostupné z:http://ro.wikipedia.org/wiki/Fi%C8%99ier:TNT_flakes.jpg6.
Tato prezentace vznikla na základě řešení projektu OPVK, registrační číslo: CZ.1.07/1.1.24/01.0114 s názvem „PODPORA CHEMICKÉHO A
FYZIKÁLNÍHO VZDĚLÁVÁNÍ NA GYMNÁZIU KOMENSKÉHO V HAVÍŘOVĚ“
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.