I. NÁZVOSLOVÍI. NÁZVOSLOVÍ

PRVKY:PRVKY:Název prvku tvoří 1 až 2 písmenová zkratka, Název prvku tvoří 1 až 2 písmenová zkratka,

2. písmeno je malé. 2. písmeno je malé.

Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků).Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků).

Př.: kobalt je Co, ne COPř.: kobalt je Co, ne CO

Pozn.:Pozn.:

PSP je nejdůležitější chemická tabulka.PSP je nejdůležitější chemická tabulka.

SLOUČENINY - OBECNĚ:SLOUČENINY - OBECNĚ:

A) OXIDAČNÍ ČÍSLO: A) OXIDAČNÍ ČÍSLO: souvisí s nábojem atomu souvisí s nábojem atomu prvku ve sloučenině. Značí se římskou číslicí.prvku ve sloučenině. Značí se římskou číslicí.

Vysvětlení (zjednodušené):Vysvětlení (zjednodušené):

Atom je složen z jádra (+) a obalu (elektrony -). Nejdůležitější z Atom je složen z jádra (+) a obalu (elektrony -). Nejdůležitější z nich jsou valenční elektrony, jsou nejdál od jádra.nich jsou valenční elektrony, jsou nejdál od jádra.

Chemická vazba (jde o elektrostatické síly): Chemická vazba (jde o elektrostatické síly): atomy se přibliží, dráhy valenčních el. se překryjí,atomy se přibliží, dráhy valenčních el. se překryjí, valenční elektrony utvoří elektronový pár; el. pár přitahují valenční elektrony utvoří elektronový pár; el. pár přitahují

jádra obou atomů, tj. el. pár tvoří chemickou vazbu.jádra obou atomů, tj. el. pár tvoří chemickou vazbu.

Když je jádro 1 atomu silnější, posune se vazebný el. pár k Když je jádro 1 atomu silnější, posune se vazebný el. pár k němu a vzniká na tomto atomu - náboj, na 2. atomu pak němu a vzniká na tomto atomu - náboj, na 2. atomu pak + náboj. Tento náboj určuje oxidační číslo atomu.+ náboj. Tento náboj určuje oxidační číslo atomu.

Na+I Cl-I

PRAVIDLA pro VÝPOČET OXID.ČÍSLA (nejdůležitější):PRAVIDLA pro VÝPOČET OXID.ČÍSLA (nejdůležitější):

1) součet oxid. čísel atomů v molekule = 0

2) obvyklá oxid.čísla:

prvekprvek obvyklá ox.č. výjimka obvyklá ox.č. výjimkaF -IF -IHH +I+I - -I v hydridechI v hydridechO -II -I v peroxidech O -II -I v peroxidech 1.sk.PSP1.sk.PSP((NaNa, , KK..) ..) +I+I2.sk.PSP2.sk.PSP((MgMg, , CaCa..) ..) +II+IIAg +IAg +IZn,CdZn,Cd +II+IIAlAl , B, B +III+III

Tab.1:

B) TVORBA VZORCE a NÁZVUB) TVORBA VZORCE a NÁZVU

Známe: NaCl - chlorid sodný Z Tab.1 plynou oxid.čísla: Na+I Cl-I

VZOREC:VZOREC:• prvek se záporným ox.č. je obvykle zcela vpravoprvek se záporným ox.č. je obvykle zcela vpravo• prvek s kladným ox.č. je obvykle zcela vlevoprvek s kladným ox.č. je obvykle zcela vlevo

NÁZEVNÁZEV tvoří:tvoří:

• podstatné jméno s koncovkou (chlorpodstatné jméno s koncovkou (chloridid) – odvozeno od ) – odvozeno od prvku se záporným oxid.číslemprvku se záporným oxid.číslem

• přídavné jméno s koncovkou (sodpřídavné jméno s koncovkou (sodnýný) – odvozeno od ) – odvozeno od prvku s kladným oxid. číslem;prvku s kladným oxid. číslem;

koncovkakoncovka u přídavného jménau přídavného jména – dle velikosti oxid.čísla:– dle velikosti oxid.čísla:

Oxidační čísloOxidační číslo KoncovkaKoncovka

II -ný-ný

IIII -natý-natý

IIIIII -itý-itý

IVIV -ičitý-ičitý

VV -ečný, -ičný-ečný, -ičný

VIVI -ový-ový

VIIVII -istý-istý

VIIIVIII -ičelý-ičelý

Př.: Určete oxidační čísla prvků v HClOPř.: Určete oxidační čísla prvků v HClO44

H: je ve vzorci zcela vlevo, proto má + oxidační číslo,H: je ve vzorci zcela vlevo, proto má + oxidační číslo,

z Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. +Iz Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. +I

O: je ve vzorci zcela vpravo, proto má – oxid.číslo,O: je ve vzorci zcela vpravo, proto má – oxid.číslo,

z Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. -IIz Tab.1 (obvyklá ox.č.) plyne, že má ox.č. -II

Cl: ox.číslo (neznámá x) určíme dle Pravidla 1) (součet Cl: ox.číslo (neznámá x) určíme dle Pravidla 1) (součet oxid.čísel všech atomů v molekule = 0), oxid.čísel všech atomů v molekule = 0), tzn:tzn:

Výsledek: HVýsledek: H+I +I ClCl+VII +VII OO44-II-II..

11*(+1) + 1*(x) + 4*(-2) = 0*(+1) + 1*(x) + 4*(-2) = 0

x = +7x = +7

H Cl O

BINÁRNÍ SLOUČENINYBINÁRNÍ SLOUČENINY

binární sloučeniny prvků s kyslíkem

vznikají např. hořením Př.: S + O2 = SO2

1 - Oxidy1 - Oxidy

XOXO-II-II

1 - Oxidy XO1 - Oxidy XO-II-II

Př: napište vzorec: oxid sodný

OO-II-II

NaNa+I+I

22 11

Křížové pravidlo zajišťuje,

aby součet oxidačních čísel v molekule = 0

2 * (+1) + 1 * (-2) = 0

Slyším-li oxid, automaticky píšu O-II

Oxid je SODNÝ, proto kationtem je sodík se značkou Na

Podle koncovky = NÝ (SODNÝ) přiřadím sodíku ox. číslo +I

Ox. čísla sepíšu do kříže případně zkrátím (křížové pravidlo)

1 - Oxidy XO1 - Oxidy XO-II-II

Př: napište vzorec: oxid hlinitý OO-II-II

AlAl+III+III

22 332 * (+3) + 3 * (-2) = 0

Př: napište vzorec: oxid uhličitý

Př: napište vzorec: oxid sírový

OO-II-II

CC+IV+IV

44

OO-II-II

SS+VI+VI

66

1 * (+4) + 2 * (-2) = 0

1 * (+6) + 3 * (-2) = 0

22

22

22

33

Př.: Utvoř název ke vzorci CaO.

O-II : OXID

Ca je prvek s jednoznačným + oxid. číslem +II, proto koncovka pro vápník - natý

platí, že součet oxidačních čísel = 0

2 + (x) = 0 → x = - 2

Výsledek: CaO je oxid vápenatý.

Př.: Utvoř název ke vzorci P2O5

O-II : OXID

P je chemická značka fosforu

ze zpětného křížového pravidla vyplývá

oxid. číslo +V pro fosfor (a –II pro kyslík)

proto koncovka pro fosfor - ečný

Výsledek: P2O5 je oxid fosforečný.

BINÁRNÍ SLOUČENINYBINÁRNÍ SLOUČENINY

2 - Hydroxidy2 - Hydroxidy

X(OH)X(OH)-I-I

obsahují skupinu (OH)-I.

Vznikají reakcí oxidů kovů s nízkým oxid.číslem (I až III)

s vodou

Př. CaO + H2O = Ca(OH)2

2 - Hydroxidy X(OH)2 - Hydroxidy X(OH)-I-I

Př: napište vzorec: hydroxid vápenatý

(OH)(OH)-I-I

CaCa+II+II

2211

Křížové pravidlo opět zajišťuje,

aby součet oxidačních čísel v molekule = 0

1 * (+2) + 2 * (-1) = 0

Slyším-li hydroxid, automaticky píšu (OH)-I

Hydroxid je VÁPENATÝ, proto kationtem je vápník se značkou Ca

Podle koncovky = NATÝ přiřadím vápníku ox. číslo +II

Ox. čísla sepíšu do kříže případně zkrátím (křížové pravidlo)

2 - Hydroxidy X(OH)2 - Hydroxidy X(OH)-I-I

Př: napište vzorec:

hydroxid železitý (OH)(OH)

-I-I

FeFe+III+III

11 331 * (+3) + 3 * (-1) = 0

(OH)(OH)-I-I

KK+I+I

1111

Př: napište vzorec:

hydroxid draselný

1 * (+1) + 1 * (-1) = 0

Př.: Utvoř název ke vzorci Cu(OH)2

(OH)-I : HYDROXID

Cu je chemická značka mědi

ze zpětného křížového pravidla vyplývá

oxid. číslo +II, proto koncovka - natý

Výsledek: Cu(OH)2 je hydroxid měďnatý.

Př.: Utvoř název ke vzorci KOH

(OH)-I : HYDROXID

K je chemická značka draslíku

draslík má jednoznačné oxid. číslo +I, proto koncovka - ný

Výsledek: KOH nebo K(OH) je hydroxid draselný.

3 - Peroxidy X(O3 - Peroxidy X(O22))-II-II

Př: napište vzorec: Peroxid sodný

(O(O22))-II-II

NaNa+I+I

1122

Dvojky se v peroxidech nekrátí !

2 * (+1) + 1 * (-2) = 0

Slyším-li peroxid, automaticky píšu (O2)-II

Peroxid je sodný, proto kationtem je sodík se značkou Na

Podle koncovky = NÝ (SODNÝ) přiřadím sodíku ox. číslo +I

Ox. čísla sepíšu do kříže (křížové pravidlo)

Proto POZOR na názvosloví PEROXIDŮ.

Prakticky se používá 6 peroxidů:

H2O2 peroxid vodíku MgO2 peroxid hořečnatý

Na2O2 peroxid sodný CaO2 peroxid vápenatý

K2O2 peroxid draselný BaO2 peroxid barnatý

Důvod: peroxidy charakterizuje chemická vazba mezi 2 atomy kyslíku - O – O - (kde vodorovná čárka znamená chem. vazbu), proto ve vzorci 2 atomy kyslíku musí zůstat.

Proč se dvojky se v peroxidech nekrátí ?

Př.: Utvoř název ke vzorci BaO2.

A je to špatně. Proč?

O-II je oxid

oxid.číslo x u Bax určíme dle pravidla 1:

1*(x) + 2*(-2) = 0

x = +4, tzn. koncovka –ičitý

Výsledek: BaO2 je oxid baryčitý.

CHYBA proto, že Ba je ve 2.sk. PSP, má tedy oxidační číslo +II (nelze mít Ba+IV)

Znova: Hledáme název ke vzorci BaO2.

oxid.číslo x určíme opět dle pravidla 1:

1*x + 2*(-1) = 0

x = 2 a to čekáme

Výsledek: BaO2 je peroxid barnatý.

oxid. číslo pro kyslík též O-I , tzn. peroxid.

základ vzorce: BaxO-I2

4 - Hydridy XH4 - Hydridy XH-I-I

Př: napište vzorec: hydrid vápenatý

HH-I-I

CaCa+II+II

2211

Křížové pravidlo opět zajišťuje,

aby součet oxidačních čísel v molekule = 0

1 * (+2) + 2 * (-1) = 0

Slyším-li hydrid, automaticky píšu vodík vpravo H-I

Hydrid je VÁPENATÝ, proto kationtem je vápník se značkou Ca

Podle koncovky = NATÝ přiřadím vápníku ox. číslo +II

Ox. čísla sepíšu do kříže (křížové pravidlo)

Př.: Utvoř název ke vzorci KH

H-I : HYDRID

K je chemická značka draslíku

draslík má jednoznačné oxid. číslo +I, proto koncovka pro draslík - ný

Výsledek: KH je hydrid draselný.

oxid.číslo x u Hx dopočíme dle pravidla 1:

1*(1) + x = 0

x = -1,

BINÁRNÍ SLOUČENINY s vodíkem H+I :

Pozn.: v NH3, PH3, CH4 je prvek s + oxidačním číslem (H+I) vpravo!

Pořadí prvků je zde dáno historicky..

SkupinaSkupina

III.III. IV.IV. V.V. VI.VI. VII.VII.BHBH33

boranboran

CHCH44

methanmethan

NHNH33

amoniakamoniak

HH22OO

vodavoda

HFHF

fluorovodíkfluorovodík

AlHAlH33

alanalan

SiHSiH44

silansilan

PHPH33

fosfanfosfan

HH22SS

sulfansulfan

HClHCl

chlorovodíkchlorovodík

GeHGeH44

germangerman

AsHAsH33

arsanarsan

HH22SeSe

selanselan

HBrHBr

bromovodíkbromovodík

SnHSnH44

stannanstannan

SbHSbH33

stibanstiban

HH22TeTe

tellantellan

HIHI

jodovodíkjodovodík

PbHPbH44

plumbanplumban

BiHBiH33

bismutanbismutan

HH22PoPo

polanpolan

HAtHAt

astatovodíkastatovodík