VY_32_INOVACE_CH1 – 20

Elektrolýza AUTOR: Mgr. Jana KrajinováVYTVOŘENO: listopad 2011STRUČNÁ ANOTACE: Praktické činnosti z chemie pro 9. ročník. Téma: elektrolýza roztoku chloridu sodnéhoČasová náročnost: 1 vyučovací hodina v součinnosti s elektronickou verzí učebnice FRAUS Chemie 9 Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Které látky jsou elektricky vodivé?

1)

Které látky jsou elektricky vodivé?

1) KOVY

Které látky jsou elektricky vodivé?

2)

Které látky jsou elektricky vodivé?

2) Některé nekovy GRAFIT neboli TUHA (C)

Které látky jsou elektricky vodivé?

3)

Které látky jsou elektricky vodivé?

3) ELEKTROLYTY= roztoky nebo taveniny pevných látek,které obsahují volně pohyblivé ionty

Co jsou ionty?IONTY jsou částice ( atomy ), které ………………….

Co jsou ionty?IONTY jsou částice ( atomy ), které nemají stejný

počet protonů a elektronů

ANION kyslíku má ……….protonů a ……….elektronů

ANION je částice …………nabitá

KATION hliníku má …………protonů a …………. elektronů

KATIONje částice …………….nabitá

ELEKTROLÝZAzdroj stejnosměrného elektrického proudu Jak se chovají ionty při působení elektrického proudu?

Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého

Co pozoruješ na elektrodách ?

Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého

Co pozoruješ na elektrodách ?vlevo je anoda vzniká zde plynný chlor

vpravo je katoda vzniká na ní kovová měď

( na schématech je anoda a katoda obráceně než na tomto obr.)

Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého

Popiš, co se děje v roztoku a na elektrodách.Co je oxidace a redukce?

Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého

Popiš, co se děje v roztoku a na elektrodách.Kationty se přitahují k záporné

katodě, přijímají elektrony = REDUKCEAnionty se přitahují ke kladné

anodě, odevzdávají elektrony=OXIDACECo je oxidace a redukce?

LABORATORNÍ PRÁCE

ELEKTROLÝZA ROZTOKU CHLORIDU SODNÉHO

LABORATORNÍ PRÁCEELEKTROLÝZA ROZTOKU CHLORIDU SODNÉHO1) Kádinku naplň asi do dvou třetin nasyceným roztokem chloridu

sodného a rozděl na dvě části přepážkou z přeloženého filtračního papíru.

2) Do jedné části roztoku vlož železnou elektrodu připojenou k zápornému pólu zdroje stejnosměrného elektrického napětí, do druhé části uhlíkovou elektrodu připojenou ke kladnému pólu. Pozoruj děje v prostoru obou elektrod.3) Po pěti minutách vlož nad uhlíkovou elektrodu jodidoškrobový papírek ovlhčený vodou. Pozoruj jeho zbarvení.4) Elektrolýzu ukonči. Elektrody vysuň a do roztoku, kde byla železná

elektroda přidej čtyři kapky fenolftaleinu.5) Popiš schéma, zapiš pozorování, výsledky a závěr.

Schéma elektrolýzy

zdroj železná elektroda uhlíková elektroda katoda anoda roztok, kádinka plynný vodík plynný chlor přepážka

Popiš schéma

Použité zdroje:

• Učebnice Chemie 9 FRAUS