Post on 24-Feb-2016
description
transcript
Chemie - názvosloví
Základy přírodních věd
Názvosloví anorganických sloučeninNázvosloví dvouprvkových sloučenin
Názvosloví oxidůNázvosloví peroxidůNázvosloví bezkyslíkatých kyselinNázvosloví bezkyslíkatých solíNázvosloví hydridůNázvosloví interhalogenových sloučenin
Názvosloví víceprvkových sloučeninNázvosloví hydroxidůNázvoslový kyslíkatých kyselinNázvosloví kyslíkatých solíNázvosloví hydrogensolíNázvosloví směsných a podvojných solíNázvosloví komplexních sloučenin
Obecná pravidlaSoučet oxidačních čísel ve sloučenině je nula
Pokud se jedná o elektroneutrální molekuluU iontů je roven náboji
Fluor má vždy oxidační číslo -IVodík má běžně oč +I (vyjímka – vazba s elektronegativnějším prvkem –I)Kyslík má zpravidla oč –II (výjimku tvoří peroxidy -I, ozonidy,…)
Halogeny, mají oxidační číslo –I (vyjímka vazba s O, N, elektropozitivnější halogen)
Kovy mají ve sloučeninách jen kladná oxidační čísla s výjimkou některých komplexních sloučenin
Obecná pravidlaKovy I.A skupiny (alkalické kovy) mají oxidační číslo I (vyjímka alkalidy)
Kovy II.A skupiny (kovy alkalických zemin) mají oxidační číslo II
Kovy III.A skupiny mají oxidační číslo III
Maximální kladné oxidační číslo je rovno číslu A skupiny,ve které prvek leží
U dvouprvkových sloučenin má kladné oxidační číslo prvek s nižší elektronegativitou a záporné oxidační číslo prvek s vyšší elektronegativitou.
Elektronegativita
ObecněČíslovkové předpony:
1 mono, 2 di, 3 tri, 4 tetra, 5 penta, 6 hexa, 7 hepta, 8 okta, 9 nona, 10 deka, 11 undeka, 12 dodeka
Oxidační číslo kation, oxid kyselina anion, sůlI -ný -ná -nanII -natý -natá -natanIII -itý -itá -itanIV -ičitý -ičitá -ičitanV -ičný, -ečný -ičná, -ečná -ičnan, -ečnanVI -ový -ová -anVII -istý -istá -istanVIII -ičelý -ičelá -ičelan
Názvosloví binárních slouřeninPodstatné jméno –ID + přídavné jméno – přípona
Podstatné jméno př. Oxid, sulfid, hydroxid, nitrid, karbid, peroxid, hydrid,…
Př.: Oxid siřičitý SO2
Sulfid železitý Fe2S3
Oxid olovičitý PbO2
Karbid hlinitý Al4C3
Oxidační číslo
Koncovka
I nýII natýIII itýIV ičitýV ičný/ečnýVI ovýVII istýVII ičelý
OxidyOx.číslo Koncovka Obec.vzorec
Příkladvzorec oxid
I -ný M2O K2O draselnýII -natý MO CaO vápenatýIII -itý M2O3 Fe2O3 železitýIV -ičitý MO2 SiO2 křemičitýV -ečný (-ičný) M2O5 P2O5 fosforečnýVI -ový MO3 SO3 sírovýVII -istý M2O7 Cl2O7 chloristýVIII -ičelý MO4 OsO4 osmičelý
OxidyPř.
Cl2O5 – oxid chlorečnýCrO3 – oxid chromovýTeO3 – oxid telurovýCl2O7 – oxid chloristýHgO – oxid rtuťnatýAl2O3 – oxid hlinitý
oxid manganičitý MnO2oxid fosforitýP2O3oxid nikelnatý NiOtetraoxid didusičitýN2O4oxid cesný Cs2Ooxid rutheničelý RuO4
OxidyLi2O oxid lithnýGeO2 oxid germaničitýP4O6 hexaoxid tetrafosforitýAs2O5 oxid arseničnýK2O oxid draselnýSnO2 oxid ciničitýSb2O5 oxid antimoničnýSeO3 oxid selenovýAs4O6 hexaoxid tetraarsenitýI2O7 oxid jodistýRuO4 oxid rutheničelý
oxid bromistý Br2O7
oxid chromový CrO3
oxid fosforečný P2O5
oxid hlinitý Al2O3
oxid manganistý Mn2O7
oxid sírový SO3
oxid dusičný N2O5
oxid uhličitý CO2
oxid osmičelý OsO4
oxid sodný Na2Odekaoxid tetrafosforečný P4O10
Oxidy Oxid siřičitý SO
Oxid sírový S2OOxid sirný SO3
Oxid sirnatý SO2
HalogenidySlouženina (F, Cl, Br, I, At) a dalšího prvkuOxidační číslo halogenu –IObecný vzorec je MXn, kde n= 1 až 8
n udává přímo oxidační číslo prvku M
AlBr3 - bromid hlinitýBeCl2 - chlorid berylnatýCrF6 – fluorid chromovýAlI3 – jodid hlinitý
Sulfidy – binární sloučenina síry (obdoba oxidů)Síra má OČ –IICo2S3 - sulfid kobaltitý
HydridyBinární sloučenina vodíkuS I.A a II.A skupinou obdobně jako u oxidů
CaH2 – hydrid vápenatýS III.A jednoslovný název se zakončením –an
Sulfan (H2S), alan (AlH3), boran (BH3)Kovové – proměnlivé složení, neuvádí se koncovka
Např. hydrid titanu, hydrid palladia,…Triviální názvy hydridů
Např. voda(H2O), amoniak(NH3), peroxid vodíku(H2O2), chlorovodík (HCl), fluorovodík(HF), kianovodík(KCN),…
PeroxidySloučenina dvou atomového kyslíku 02 a dalšího prvku.
Většinou s prvky z 1.A skupinyKyslík má v peroxidech oxidační číslo –INa2O2 – peroxid sodný, Li2O2 – peroxid litný
Nitridy (N –III) – binární sloučeniny dusíkunitrid barnatý - Ba3N2
Karbidy (C –IV) – binární sloučeniny uhlíkukarbid křemičitý - SiC
HydroxidySkupina OHOxidační číslo vždy –I(OH)-I
Obecný vzorec M(OH)r kde r= 1 až 4
Př. NaOH – hydroxid sodnýBe(OH)2 – hydroxid berylnatýKOH – hydroxid draselnýFe(OH)2 – hydroxid železnatý
Bezkyslíkaté kyselinyBinární sloučeniny vodíku – vodný roztokNázev – kyselina xxx-ová
Kyselina fluorovodíková HFKyselina sirovodíková H2SKyselina chlorovodíková HClKyselina jodovodíková HI
Kyslíkaté kyselinyZákladní vzorec: HxAyOz (A –
kyselinotvorný prvek)H2SO4 – kyselina sírová
Pokud existuje více kyselin se stejným OČ u H nebo kyselinotvorného prvku – přidáváme číslovkovou předponuU H – trihydrogen, tetrahydrogen,…U kys.tvor. prvku difosforečná, triželezitá,…
Kyslíkaté kyselinyH2Se kys. selenovodíkováHClO3 kys. chlorečnáHBrO2 kys. bromitáH5P3O4 pentahydrogentrifosforná
kyselina fluorovodíková HFKyselina bromná HBrOKyselina chloritá HClO2
Kyselina tetrahydrogendifosforečná H4P2O7